物质构成的奥秘复习。
课题1 分子和原子。
一、分子和原子的关系。
二、**分子运动及影响分子运动速率的因素。
三、用分子原子的观点解释物理变化和化学变化、混合物和纯净物之间的不同。
由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身不发生变化。通常只是分子之间的间隔等发生了改变，所以在宏观表现上反映出来的仅仅是物质的物理性质等形态的改变，并没有其他物质的生成。
由分子构成的物质发生化学变化时，物质的分子自，发生了改变，重新生成其他物质的分子，从宏观表现上反映出有其他物质生成。
课题2原子的结构。
一、原子的结构。
核电荷数=质子数=核外电子数。
即原子核所带的电量与核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。）
相对原子质量≈质子数+中子数。
因原子核外电子的质量很小，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上）
二、相对原子质量。
1、定义：国际上是以一种碳原子（碳12，其原子核内有6个质子和6个中子）的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。
2、公式：三、几种原子的构成。
从表中我们可以看出：
不是所有的原子都有 ；
不同种类的原子，核内质子数 ，中子数 ，核外电子数 。
即： 决定了原子的种类。
原子核内质子数不一定等于中子数。
在原子中原子不显电性）
相对原子质量原子的质量主要集中在原子核上）
四、原子核外的电子排布。
1、原子结构示意图：
~20号元素的原子结构示意图。默写。
核外电子排布的规律：
1、原子核外第一层最多有个电子，原子核外第二层最多有个电子，原子核外最外层最多有个电子。
2、同一横排：电子层数最外层电子数由递增至 。
同一纵列：电子层最外层电子数 。
3、相对稳定结构：
4、元素性质与原子核外电子排布的关系。
元素的性质，特别是化学性质，与密切相关。
五、离子。1、离子定义：指的是带电的原子。
2、离子的形成。由原子得失电子形成。
3、离子符号的书写方法以：（能写出一些离子符号及画出粒子的结构示意图）
4、离子与原子的联系和区别。
课题3 元素。
一、元素。1、元素定义：
2、不同种类的元素， （即 ）不同；同种类的元素， （即 ）同；
决定了元素的种类。
3、在化学变化中，种类元素改变。
4、地壳中元素含量（质量分数）由多到少的顺序为。
5、能描述物质的宏观组成与微观构成。
6、元素符号的意义。
7、元素周期表：根据元素的和把它们科学有序地排列起来。
元素周期表一共有个横行个纵行，每一个横行叫做一个 ；每一个纵行叫做一个族共同组成一个族）。
原子序数：元素周期表按元素的顺序给元素编了号。
每周期从元素开头，过渡到元素，以元素结尾，呈现周期性的变化。
2019物质构成的奥秘复习
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物质构成的奥秘练习 一
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