22页习题参***。
1. 能层数最外层电子数最外层电子数能层数。
2. 碱金属稀有气体。
4. （1）三 ⅶa 1s22s22p63s23p5 cl hclo4
2）四ⅱa 1s22s22p63s23p64s2 ca ca(oh)2
5. 主族元素的核外电子排布最后填入的能级是s或p，而副族元素的核外电子排布最后填入的能级为d或f；主族元素的价电子层为最外层的s、p能级，都不包含d能级，而副族元素的价电子层除最外层的s能级外，还包含次外层的d能级及倒数第三层的f能级。
6. 氢原子核外只有一个电子（1s1），既可以失去这一个电子变成+1价，又可以获得一个电子变成-1价，与稀有气体he的核外电子排布相同。根据h的电子排布和化合价不难理解h在周期表中的位置既可以放在ⅰa,又可以放在ⅶa。
7. 元素的金属性与非金属性随核电荷数递增呈现周期性变化，在同一周期中，从左到右元素的金属性递减非金属性递增。例如，第三周期元素：
根据na、mg、al与水的反应越来越困难，以及naoh、mg(oh)2、al(oh)3碱性递减，说明na、mg、al的金属性逐渐减弱；根据si、p、s、cl形成氢化物越来越容易，且生成的氢化物稳定性依次增强，以及h2sio3、h3po4、h2so4、hclo4酸性递增，说明si、p、s、cl的非金属性逐渐增强。
8. 金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。
9. 元素原子的最外层电子数随原子的核电荷数递增呈现周期性的变化，由于原子的最外层电子数决定了元素的化合价，所以元素的化合价就会随着原子的核电荷数递增呈现周期性变化。
10. 第八周期总共应有50种元素。
24页复习题参***。
1. a 2. a 3. a 4. b 5. d
6. （1）ne si mg cl（2）1s22s22p6 1s22s22p63s23p5（3）3 ⅳa sio2 弱酸。
7 co2和so2。
8 x在第二周期ⅵa族，y在第三周期ⅵa族；so2和so3。
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