§3.1~3.2 晶体常识、分子晶体与原子晶体练习答案。
晶体常识。1、d
2、b 解析： a选项，将饱和cuso4溶液降温，可析出胆矾，胆矾属于晶体。b选项，一般宝石的硬度较大，玻璃制品的硬度较小，可以根据有无刻痕来鉴别。
c选项，非晶体没有固定的熔点。d选项，由于晶体的各向异性导致蓝宝石在不同方向上的硬度有一些差异。
3、d 解析：仔细观察钛酸钡晶体结构示意图可知：ba在立方体的中心，完全属于该晶胞；ti处于立方体的8个顶点，o处于立方体的12条棱的中点，故晶体中三种原子的个数比为ba:
ti:o=1:(8×):
12×)=1:1:3。
4、a 解析：确定晶体的化学式，其实就是确定晶胞中各粒子的个数比。在立方晶胞中，只有处于晶胞内部的粒子才完全属于该晶胞，处于面上的粒子有1/2属于该晶胞，处于棱上的粒子有1/4属于该晶胞，处于各顶点上的粒子只有1/8属于该晶胞。
据此可以算出上述晶体的化学式分别是a项为ab、b项为c2d、c项为ef、d项为xy3z。
5、答案： 4︰3 ab 4 4
解析：处于晶胞中心的x或a或c都为该晶胞单独占有，位于立方体顶点上的微粒为8个立方体共有，位于立方体棱边上的微粒为四个立方体共有，位于立方体面上的微粒为两个立方体共有，所以x:y＝l︰（6×）＝4︰3；a︰b=1︰（8×）＝1︰1，故化学式为ab；丙晶胞中c离子为12×+1＝4个；d离子为8×+6×＝4个。
分子晶体。1、b 解析：根据题意可知必须是单原子分子，符合条件的只有稀有气体，故选b。
2、c 解析：乙醇的结构简式为ch3ch2oh，碳氢键、碳氧键、氧氢键属于极性键，碳碳键属于非极性键，乙醇分子之间可以形成氢键。
3、a4、c 解析：分子晶体熔沸点较低，在通常状况下为气体说明熔沸点较低。
5、b 解析：分子晶体的主要性质有熔、沸点低，硬度小；极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂；晶体不导电，熔化时也不导电。
6、d 解析：该结构为一个分子的结构而不是晶胞，ti位于立方体的顶点和面心上，共有8+6=14个；c位于棱的中点和体心，共有12+1=13个，故化学式（分子式）为ti14c13。
7、d 解析：由题中信息，n—n键要比n≡n键弱得多，且高聚氮的熔点较低，说明高聚氮是分子晶体，a对；高聚氮只含氮元素，属于单质，转变为n2的过程中化合价不变，故不属于氧化还原反应，b对、d错；高聚氮是氮气会发生聚合得到的，相对分子质量高于氮气，因而沸点高于氮气，c对。
8、b 解析：熔融状态的hgcl2不能导电，因而hgcl2不可能属于离子化合物，应属于共价化合物，其熔点较低，属于分子晶体；hgcl2溶液具有弱的导电性，说明hgcl2属于电解质；
9、答案：（1）v形孤电子对 (2)8 (3)冰熔化为液态水时只是破坏了一部分氢键，也说明液态水中仍存在氢键。
解析：（1）根据价层电子对互斥理论，可知水分子属于v形分子。由于氧原子上有孤电子对，因而水分子能与h＋形成配位键。
（2）根据冰晶胞结构，可知每个晶胞中含有的分子数为8×+6×+4=8个。（3）由于液态水中存在氢键，因而冰的熔化热小于冰中氢键的作用能。
10、答案：6 p4o6 c6h12n4
解析：根据图示，可知白磷分子中有6个p—p键，故可插入6个氧原子。该氧化物的分子式为p4o6；既然4个氮原子排成内空的正四面体与白磷相同，故含4个n；有6个n—n键，每两个氮原子间有一个碳原子，故含有6个碳原子；分子内无c—c和c===c，且只由c、h、n三种元素组成，故含有—ch2—基团，因此含有12个氢原子，分子式为c6h12n4。
原子晶体。1、d 解析：晶体硅的结构是五个硅原子形成正四面体结构，其中有一个位于正四面体的中心，另外四个位于四面体的顶点，故sio2的结构为每个硅原子周围有四个氧原子，而每个氧原子周围有两个硅原子，在晶体中si原子与o原子的原子个数比为1∶2，“sio2”仅表示石英的组成，故没有单个的sio2分子。
2、c 解析：由已知碳化硅的晶体有类似金刚石的结构，可知碳化硅也为原子晶体，且应有类似金刚石的正四面体结构单元。又因为影响共价键强弱的因素是原子半径，碳原子半径小于硅原子半径，所以键长长短顺序为c—c＜c—si＜si—si，故熔点顺序是金刚石＞碳化硅＞晶体硅；晶体硅是半导体，单向导电。
3、b 解析：由“β氮化碳硬度超过金刚石晶体”可知该晶体应该是一种原子晶体，a对；由图示可知，每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连，故氮化碳的化学式为c3n4，c对、d对；由于氮的电负性大于碳的，所以氮化碳中碳显+4价，氮显—3价，b错误。
4、d 解析：本题的突破口在y上，短周期元素形成的单质中，熔点高、硬度大的半导体材料是硅，由此可推知x、z、w、m分别是na、s、cl和o。a项钠元素和氧元素可形成na2o和na2o2两种化合物，不正确；b项因h2o分子间存在氢键，其相对分子质量最小，沸点却最高，不正确；c项，硅单质是原子晶体，硫单质和氯气是分子晶体，不正确；d项，氯气和臭氧都可以用作水处理中的消毒剂，正确。
5、b 解析：本题考查的是原子晶体的物理性质特征。原子晶体不导电，a错； b项符合原子晶体的特征；原子晶体难溶于水，熔点很高，c错、d错。
6、b 解析：由氮化硼的物理性质可知它属于原子晶体，在给定的物质中，金刚石、晶体硅、水晶（sio2）、金刚砂（sic）是原子晶体。
7、c 解析：据题意，中心a原子与周围4个a原子相连形成4个a—a键，而每两个a原子共用一个键，故a原子与a—a键的个数比为1∶2，又因为b原子与a—a键的个数相等，所以b∶a为2∶1。上面分析的是每个a原子占有多少个键，反过来，分析每个键占有多少个a原子也同样可以。
当然，联想到该晶体与sio2晶体类型相同，就更容易理解了。
8、答案：(1)3 ⅳa (2)是 (3)高 sicl4和ccl4均属于分子晶体，而sicl4的相对分子质量比ccl4的大，范德华力大，因此沸点高大 (4)同素异形体共价键不同。
解析：（1）硅位于元素周期表中第3周期第ⅳa族。（2）硅原子最外层有4个电子，氯原子最外层有7个电子，在四氯化硅分子中，一个硅原子与4个氯原子形成4个单键，故所有原子最外层都满足8电子稳定结构。
（3）sicl4和ccl4均属于分子晶体，sicl4的相对分子质量比ccl4的大，范德华力大，因此沸点高；原子半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高，分子越稳定，故既然ccl4比sicl4稳定，则c—cl键的键能比si—cl键的键能大。（4）同种元素形成的不同单质，互称同素异形体。由图示可知，si12与单晶硅结构不同，二者互称同素异形体；si12与单晶硅分别属于分子晶体、原子晶体，二者晶体类型不同。
9、答案：(1)原子 (2)si3n4(3)3sicl4+2n2+6h2=si3n4+12hcl
解析：（1）由“氮化硅硬度大、熔点高”可知该晶体应该是一种原子晶体。（2）由“每个原子都满足8电子稳定结构，且n原子和n原子、si原子和si原子不直接相连”可知， 只有n原子和si原子相连，故。
每个n原子与3个si原子相连、每个si原子与4个n原子相连，故氮化硅的化学式为si3n4。（3）根据元素守恒，可知sicl4和n2、h2加强热发生反应生成氮化硅和***。
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