课题金属的性质。
单元。第五章。
学科。化学。
年级。九年级。
教学目标。1、知识与技能。
a、了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。
b、知道常见金属与氧气、酸的反应、铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的概念。2、过程与方法学习。
a、通过对金属化学实验的**，培养学生的动手、动脑、实验观察能力，体目标。
会科学**的方法。
b、通过学生之间的交流谈论，培养他们的合作意识。
3、情感态度与价值观目标：通过实验，激发学生的好奇心与求知欲，培养学生勤于思考、严谨求实的精神。
重点。了解金属的性质。
掌握金属的活动性及置换反应的概念。
1、金属的化学性质及相关书写化学方程式难点。
教学过程。教学环节导入新课。
教师活动。学生活动。
设计意图。随着社会的发展，我们生活中的材料是越根据生活找了解金属的作用来越多了，金属就是我们生活中一种很重要的。
材料，我们生产和生活都离不开它，那对于金出金属在现属你了解些什么呢？生活中的用。
处。讲授新课。
1、金属在我们生活中是很常见的，那么你知道那些金属？见过那些金属呢？请将他们的元素符号和名称写在下表5-1中。
2、金属的物理性质。
金属在生活中那些用途呢？通过学生交流讨论金属在生活中的用途，从中归纳出金属的物理性质。
学生完成114页表5-1
学生动手操作，验证金属的导热性、导电性等性质。
认识常见金属及其元素符号。
增强学生动手操作能力，金属具有较好的导热性，能导电、有金属光泽、常温常压下大部分是固体，具有较好的延展性。
现实生活总我们悬着金属的用途，不仅要考虑金属自身的性质，还要考虑其实用价值和经济价值等几方面来中和考虑，并不是只考虑单独的一个性质。
3、金属的化学性质。
通过前边的学习，我们已经知道了一些金属的化学性质，比如说镁能在空气中燃烧，铁能在氧气中燃烧。那同学们还记得现象吗？镁条燃烧现象：
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白烟，生成白色固体；2mg + o2点燃2mgo铁在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，发出大量的热，生成黑色固体，3fe + 2o2点燃fe3o4
实验**：分别将铝片、铜丝的表面用砂纸擦亮，然后按下表完成相关实验，观察并记录实验现象，写出化学方程式并比较几种金属的活动性强弱。
铁丝在氧气中点燃。
实验现象。火星四射，放出大量的热，黑色固体。
化学方程式。
3fe+2o2点燃fe3o42mg＋o2点燃2mgo4al＋3o22al2o3
cu＋o2△2cuo
学生动手验证金属与氧气的反应。
学生动手将不同金属在空气中加热，观察实验现象，知道金属大部分能与氧气发生反应。
学生动手将不同。
镁条在空气中燃烧铝丝在空气中加热铜丝在空气中燃烧。
发出白光，放热，生成白色固体。
表面变暗表面变成黑色。
总结：在一定情况下。大多数金属都能与氧气发生反应，生成金属氧化物。
镁比铁活泼，镁比铝、铜活泼。
实验**：铁片、锌和铜片，表面用砂纸擦亮，放在稀盐酸中，观察并记录实验现。
象，若能够反应，写出化学方程式。
实验内容镁和稀盐酸铁丝和稀盐酸锌和稀盐酸。
实验现象产生气泡，放出热量产生气泡，放热，变成浅绿色。
产生气泡，放出热量。
化学方程式。
金属在空气中加热，观察实验现象，金属于是那反应的现象。知道部分金属能与酸发生反应。
是学生能根据反应快慢判断济金属活泼性。
能判断金属能否与金属盐发生反应。
铜丝和稀盐酸无无。
总结：镁、铁、锌能与稀盐酸反应，而铜不能与稀盐酸反应。
通过观察反应时产生气泡的多少判断哪个反应剧烈，反应越剧烈，这说明该金属越活泼，并以此为依据判断以上四种金属的活动性强弱：
镁》锌》铁》铜归纳总结：有的金属能与酸反应，有的金属不能和酸反应。
通过写出的镁、锌、铁与酸反应的化学方程式并找出其特点，引导学生归纳：反应物都是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物。从而讲解置换反应的定义：
一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。
实验**：铁和硫酸铜的反应在试管中加入少量硫酸铜，再插入细铁丝，观察实验想象。并写出化学方程式并判断反应类型。
现象：溶液由蓝色变成绿色，铁丝表面有红色物质出现。
fe + cuso4= feso4+ cu
讲解该反应在现实生活中的应用，如不能用铁桶盛装硫酸铜，用来刻画电路图。
课堂小结。判断常见金属活泼性的方法：（1）金属与氧气反应的难易程度。
2）金属与酸反应的剧烈程度（3）金属与能否与金属化合物的溶液反应。
通过这节课的学习，同学们有什么收获学生回答，本呢？结合板书引导学生对本节知识做小结，节所学内容。
加强学生的掌握。
板书。金属的性质。
一、物理性质：通常情况下，具有较好的导热性、能导电、有金属光泽、大部分是固体，具有较好的延展性。
二、化学性质：1、能和氧气反应。
2、部分金属能和酸反应3、金属还能与金属化合物的溶液反应。
三、置换反应：一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。
七、练习：1、根据金属和酸反应能产生氢气的原理，结合所学知识，设计一个制备、收集氢气的装置。
2、p
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