第一节空气的成分。
一、空气的组成。
1、原始大气的组成：以二氧化碳（co2）、一氧化碳（co）、甲烷（ch4）和氨气（nh3）等为主。
2、绝色植物出现以后，植物的光合作用吸收二氧化碳放出氧气，氧气分别与一氧化碳、甲烷、氨气作用，使它们转化为二氧化碳、水和氮气（n2）。经过数十亿年的变迁，终于形成了现在地球上以氮气和氧气为主要成分的大气层。
3、现在，空气的成分（按体积分数计算）
4、氧气含量的测定实验（教材p61）：
实验原理：铜+氧气→氧化铜（注射器中的氧气被细铜丝团消耗）
实验中的几个问题：
（1）为什么玻璃管中要装细铜丝团，而不是装一根粗铜丝？（增大与氧气的接触面，加快反应）
（2）实验中为什么要交替缓慢推动两个注射器活塞？（使注射器中的空气都能尽快与细铜丝团接触，从而加快反应，使里面的氧气能尽快被消耗完）
（3）注射器内气体的体积减少了约1/5，这说明了什么？（空气中氧气大约占了1/5的体积）
（4）上述实验中，如果两位同学的实验结果差别较大，你认为可能的原因有哪些？（实验结果不准确，可能是：装置漏气；加热的时间太短；细铜丝表面的杂质未除尽，影响了铜丝与氧气的反应）
（5）为什么这个实验可以证明空气是混合物？（氧气消耗完后，注射器内还有气体。这说明空气中除了氧气，还有其它气体）
（6）试推测：实验完毕（氧气被消耗完）后，注射器内剩余气体的性质（不能燃烧；不能与金属铜反应）
二、空气是一种重要的资源。
1、工业上制氧气。
空气——→液态空气———
2、空气中各种气体的用途：
氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧。
氮气的用途：生产硝酸和化肥；作食品的保护气（化学性质稳定）；液态氮常作致冷剂。
稀有气体的用途：用保护气（化学性质稳定）；作多种用途的电光源（如霓虹灯）
用氦气充气球比氢气好，为什么？
三、关注空气质量。
1、通风不畅环境中的空气与新鲜空气的比较。
采集气体的方法：排水法、针筒抽气法、气囊法等。
检验二氧化碳气体的方法：向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，变浑浊，则证明是二氧化碳。
对比实验获得的结论：通风不畅环境中二氧化碳的含量比新鲜空气高。
2、空气的污染。
空气的污染物：①可吸入颗粒物，如：沙尘暴；②有害气体，如：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等（暂时不包括二氧化碳）
空气质量**的主要内容：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。
我国目前计入空气污染指数的项目暂定为：可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等，不包括二氧化碳。
空气污染指数越大，污染越严重。
空气质量级别数字越大，污染越严重。
3、空气污染的防治措施：减少化石燃料的使用、将含硫的煤先脱硫再使用、开发新能源、植树造林等。
第二节物质组成的表示。
一、元素和元素符号。
1、元素：定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
2、元素符号：
表示的意义：①表示一种元素 ②表示一个原子。
元素符号也可以表示离子：如用o2-表示氧离子；用h+表示氢离子；用na+表示钠离子。
例如：h表示：①氢元素 ②一个氢原子。
2h表示：两个氢原子。
3、元素与原子的区别与联系：
区别：元素是宏观概念；原子是微观概念。
元素只讲种类，不讲个数；原子即讲种类，又讲个数。
元素是一个抽象概念；原子是具体的微粒。
联系：同种元素的原子，质子数相同（中子数不一定相同）
元素的化学性质与原子的最外层电子数关系非常密切。
4、物质的分类：
物质。5、元素在地壳中的含量由多到少的顺序是（按质量计算）：氧、硅、铝、铁、钙……
6、元素在空气中的含量由多到少的顺序是（按质量计算）：氮、氧……
二、化学式。
1、定义：用元素符号和数字表示纯净物组成的式子，叫化学式。
2、化学式表示的意义：
①表示一种物质 ②表示这种物质的组成元素 ③表示构成这种物质的基本粒子（分子、原子、离子） ④表示一个分子中所含各种原子的个数。
例如co2表示：①表示二氧化碳 ②表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成 ③表示一个二氧化碳分子 ④表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。
三、化合价与化学式。
1、只有元素才有化合价，原子、分子、离子都没有化合价。
2、元素化合价的数值与该元素的离子所带电荷数相等，正负号也相同。但写法不同。
3、记忆常见元素的化合价。
4、在化合物中正负化合价的代数和为零；单质中，元素的化合价为零。
5、根据化合价书写化合物的化学式：用十字交叉法。正负化合价能约分的要先约分。
6、常见单质的化学式：
金属、稀有气体、固态非金属：用元素符号本身表示（cu、fe、c、p、s、he）
常见气体单质：在元素符号右下角写上“2”来表示（h2、o2、n2、cl2）
四、物质组成的定量表示。
1、相对分子质量：化学式中各原子相对原子质量的总和。
2、根据化学式进行的计算：
计算相对分子质量：mr(nh4no3)=14+1x4+14+16x3=80
计算物质中各元素的质量比：
计算物质中某元素的质量分数：
第三节性质活泼的氧气。
一、氧气的实验室制法。
1、反应原理：过氧化氢 → 水+氧气。
h2o2 h2o o2
还可以用高锰酸钾（kmno4）、氯酸钾（kclo3）制氧气。
2、反应装置：p76图。
长颈漏斗管口必须插入液面下。
导气管伸进锥形瓶不能太长。
导气管伸进集气瓶不能太长。
该装置中的长颈漏斗可用分液漏斗代替；锥形瓶可用大试管、广口瓶、烧瓶代替。
该装置适用于固体与液体反应，不加热制取气体。
3、收集方法。
排水法（因为氧气不易溶于水）；向上排空气法（因为氧气密度比空气略大）
4、检验方法：用带火星的木条伸到导气管口（或集气瓶里），木条复燃，则证明是氧气。
5、验满方法：用带火星的木条伸到瓶口，木条复燃，则证明已收集满（用排水法收集不需验满）
6、催化剂：“一改变”、“两不变”
“一改变”：改变（加快或减慢）其他物质的反应速率。
两不变”：催化剂的质量和化学性质在反应前后不改变（物理性质可能改变）
二、氧气的性质。
1、物理性质：密度比空气略大；不易溶于水；液态氧、固态氧是淡蓝色的。
2、化学性质：
碳+氧气 → 二氧化碳。
c o2co2
现象：木炭在空气中燃烧，呈红热状，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
木炭在氧气中燃烧，比在空气中更旺，发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
结论：碳燃烧生成二氧化碳。
产物的检验：燃烧停止，向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，变浑浊。则证明生成的是二氧化碳。
铁+氧气 → 四氧化三铁。
fe o2fe3o4
现象：细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
结论：细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁（四氧化三铁具有磁性）
实验中注意的问题：在集气瓶中要预先装少量水或铺一层细沙，以防生成的高温物质溅落使集气瓶炸裂。
石蜡+氧气 → 二氧化碳+水。
现象：在空气中燃烧，产生黄白色火焰，火焰分层，放热，稍有黑烟，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中比在空气中燃烧更旺，产生明亮火焰，放热，集气瓶内壁有水珠产生，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
结论：石蜡燃烧，生成二氧化碳和水。
注意：此实验所需氧气不能用排水法收集（不利于观察燃烧生成的水）
3、为什么可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈？因为氧气的浓度越大，可燃物的微粒与氧分子接触的个数就越多，相同时间内参加反应的微粒数也就越多。反应也就越剧烈。
4、氧化反应：
初中阶段的要求：物质与氧的反应叫氧化反应。
高中阶段的要求：化合价升高的反应叫氧化反应。化合价降低的反应叫还原反应。
氧化反应和还原反应是同时发生的。
5、氧化物：只含两种元素，且其中一种是氧元素。氧化物是化合物中的一种。
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