(时间：45分钟满分：100分)
一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确答案，每小题4分，共40分）
1．某饮料的标签上标有水质成分如下（mg/l）：硒：0.
013锶：0.0596锌：
0.00162钙：4.
69钠：18.4。
这里的硒、锶、锌、钙、钠是指（）
a．元素b．原子c．分子d．离子。
2．下列有关分子和原子的一些说法正确的是（）
a．空气是由空气分子构成的b．气体可以压缩是因为分子的大小可变。
c．原子核由质子、中子和电子构成 d．分子是由原子构成的。
3．下列物质由离子构成的是（ ）
a．铝b．氧气c．氯化钠d．水。
4．用分子的观点解释下列事实，其中不正确的是（）
a．水沸腾后壶盖被顶起——温度升高，分子体积变大。
b．春天百花盛开，花香四溢——分子在不断地运动。
c．50ml水和50ml酒精混合，液体总体积小于100ml——分子之间有间隔。
d．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同。
5．钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中钼元素的某些信息如图3-1所示，下列有关钼的说法正确的是（）
图3-1a．原子核内质子数为42
b．相对原子质量为95.94g
c．属于非金属元素。
d．元素符号为mo
6．2023年6月，第117号化学元素被成功验证。下列关于该元素原子的叙述错误的是（ ）
a．由原子核和核外电子构成b．核电荷数等于核外电子数。
c．质量主要集中在原子核上d．是一个实心球体。
7．臭氧（o3）、二氧化氯（clo2）、过氧化氢(h2o2）等都是生产、生活中的消毒剂，三种物质中都含有（）
a．氧分子 b．氧离子 c．氧气d．氧元素。
8．图3-2是元素x的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（）
图3-2a．x是金属元素。
b．该粒子最外电子层已达到稳定结构。
c．该粒子的核电荷数为18
d．该粒子可表示为x+
9．图3-3是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是（）
图3-3a．反应前后原子的种类和个数都没有改变。
b．该反应的基本类型为分解反应。
c．在化学反应中分子可分为原子，但原子不能再分。
d．反应前是混合物，反应后是纯净物。
10．根据图3-4的有关信息判断，下列说法正确的是（）
图3-4a．镁离子（mg2+）核内有12个质子。
b．镁的相对原子质量为24.31g
c．在化学反应中，氯原子容易失去1个电子。
d．镁离子（mg2+）与氯离子（cl－）的最外层电子数不相等。
二、填空题（60分）
11．（10分）用元素符号填空。
1)空气中含量最多的元素是；生物体内含量最多的元素是；地壳中含量最多的前五种元素依次是：o、、、相对原子质量最小的元素是。
(2)2个铜原子；镁元素；一个氯原子。
12．（14分）图3-5中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，a、b、c、d是四种粒子结构示意图。
图3-5请你回答下列问题：
1)钠元素的原子序数为___画出它的原子结构示意图___氯原子的质子数为。
2)示意图d中的x
3)a、b、c、d中属于同种元素的粒子是___和___填序号）。
4)a和b两种粒子的___相同，所以它们具有相似的化学性质。
13．(14分)通过**物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等微粒构成的。
1）请在图3-6方框中填写粒子名称。
图3-62）用微粒的观点解释下列事实。
空气是一种混合物。。
取一个透明的玻璃杯，先倒入半杯水，再放入一大块冰糖，立即在玻璃杯外壁液面位置做上记号，冰糖完全溶解后液面低于记号。
14.（12分）核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：
图3-71)在第三周期中，各原子结构的共同之处是，该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是。
2)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由元素过渡到元素，并以稀有气体元素结尾。
3)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子，阴离子。
15．（10分）图ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图ⅱ。
实验操作：图3-8
a：向b、c、e三支试管中分别加入5ml的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。
b：在a、d试管中分别加入2ml浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图ⅱ连接好，并将d试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
分析讨论：1）e试管放有酚酞溶液的目的是。
2）进行操作b时观察到的现象是。
3）由此可以得到的实验结论是①；②
4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是。
九年级化学第三单元测试卷（人教版）
参***与点拨。
一、1. a 点拨：分子、原子、离子是微观概念，用于描述物质的微观构成，元素是宏观概念，用于描述物质的宏观组成，此题中“硒、锶、锌、钙、钠”是描述饮料的宏观组成，因此指的是元素。
2. d 点拨：空气是混合物，由多种物质组成，空气不是由空气分子构成；气体可以压缩是因为分子间有间隔，并不是压缩就能改变分子的大小；原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，因而原子核不是由质子、中子和电子构成；分子是由原子构成的。
3. c 点拨：铝由铝原子直接构成；氧气由氧分子构成；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；水是由水分子构成的。
4. a 点拨：温度升高分子之间的间隔变大，分子的运动速率加快，分子的体积不变；分子不断运动，所以能闻到花香；分子间有间隔，混合后液体体积往往略小于混合前两种物质体积的和；不同的分子化学性质不同。
5. a 点拨：由题目中元素周期表中钼元素的某些信息可知其原子序数为42，再根据“原子序数=核内质子数”，可知该元素的原子的核内质子数为42；由图可知其相对原子质量为95.
94；“钼”是“钅”字旁，所以是金属元素；钼元素符号应为mo。
6. d 点拨：由原子的结构可知原子由原子核和核外电子构成；原子中核电荷数等于核外电子数；电子的质量很小，可以忽略，所以原子质量主要集中在原子核上；由原子的结构可知原子不是实心球体，故d错误。
7. d 点拨：由三种物质的组成，三种物质中都不含有氧分子；三种物质中都不含有氧离子，含有氧原子；臭氧（o3）、二氧化氯（clo2）、过氧化氢（h2o2）都是纯净物，都不含有氧气；根据三种物质的化学式可知，三种物质中都含有氧元素，故d正确。
8. b 点拨：由x元素的粒子的结构示意图可知，质子数小于核外电子数，该粒子为阴离子，而其原子的最外层电子数为7，大于4，因此，判断该元素为非金属元素；该粒子最外层有8个电子，为稳定结构；该粒子的质子数为17，则核电荷数为17；由粒子的结构示意图，核外的电子数比核内的质子数多1，该粒子可表示为x—。
9. b 点拨：由化学反应的微观模拟示意图，对比反应前后原子的种类和个数都没有改变；反应物是两种，生成物是一种，该反应属于化合反应；对比可知反应前后微粒的变化可知，在化学反应中分子可分为原子，但原子不能再分；反应前是两种物质，属于混合物；生成物是一种，属于纯净物。
10. a 点拨：圆圈内的数字表示原子核内的质子数，原子变成离子，得失的是核外电子，质子数不变；故镁离子（mg2+）核内有12个质子；镁的相对原子质量为24.
31，相对原子质量的单位是“1”，不是“克”；氯原子的最外层电子数是7，在化学反应中，易得电子；镁原子失去两个电子变成镁离子，最外层电子数变成8；氯原子的最外层电子数是7，在化学反应中，易得1个电子变成氯离子，最外层电子数为8，所以二者的最外层电子数相同，都是8。
二、11.（1） n；o ；si ；al；fe；ca； h （2）2cu；mg ；cl
12.（1）11；；17（2）8（3）b；c（4）最外层电子数。
点拨：由示意图d可知，核内质子数是18，核外电子数也是18，所以x=8；由元素是质子数相同的一类原子的总称可知，属于同种元素的粒子是b和c，质子数都是17；由原子最外层电子数与元素化学性质关系密切可知，a和b两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质。
13．（1）质子；中子；核外电子；分子；离子。
2）①空气中含有氮气分子、氧气分子、二氧化碳分子等多种分子。
分子间有间隔，且分子在不断运动，水分子和糖的分子不断运动，彼此进入对方的间隔当中，使总体积减小。
14.（1）各原子的电子层数相同；从左到右最外层电子数依次递增（2）金属；非金属（3）na+；o2-（答案合理即可）
点拨：（1）元素所在的周期数与原子的核外电子层数相同，第三周期各原子电子层数都是3层；原子结构示意图中最外层电子数由左向右依次递增；（2）最外层电子数小于4的一般是金属元素，最外层电子数多于4的一般属于非金属，元素名称带“钅”字旁的属于金属元素（金和汞除外）；由图示可知从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾；（3）氖原子有10个电子，核外电子数是10的阳离子有na+ 、mg2+、al3+；核外电子数是10的阴离子有o2- 、f-等。
15. （1）进行对比（2）b试管中的酚酞溶液慢慢变红色，c试管中的酚酞溶液很快变红色（3）①分子总在不断运动②温度越高，分子运动速率越快（4）能尽量防止氨气逸出，减少了对环境的污染，能够说明分子运动的快慢与温度的关系等。
点拨：酚酞试液本身无色，而当遇碱液时变红，单独放置盛有酚酞试液的试管，是想说明氨水能使酚酞试液变红，起到对比的作用。
新人教版 九年级化学上册第三单元 课后反思 分子和
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