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本章复习课。
教学目标】1.知识与技能。
1）对本单元各知识点进行梳理，形成知识体系。
2）加深对溶液的酸碱性，酸碱度，酸、碱、盐的性质和用途，中和反应等概念的理解和掌握。
2.过程与方法。
通过引导学生对本单元内容的分析、归纳、分类，将各知识点连成线，织成网，形成知识体系加深对已学知识的理解，提高学生分析、综合、分类、概括能力；并通过课堂练习，进一步巩固所学知识，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
3.情感、态度与价值观。
提高学生分析、综合、分类、对比、概括等能力。【教学重点】
溶液的酸碱性，酸碱度，酸、碱、盐的性质和用途，中和反应，化学肥料。【教学难点】
培养学生的分析、综合、分类能力。一、溶液的酸碱性1.酸性溶液和碱性溶液（1）溶液的酸碱性。
有酸味的物质，且能使紫色石蕊试液变红色，这种溶液显酸性；能使紫色石蕊试液变蓝色，这种溶液显碱性；不能使紫色石蕊试液变色，这种溶液显中性。
2）酸碱指示剂能检验溶液酸碱性的试液。常用的酸碱指示剂：紫色石蕊试液，酚酞试液。指示剂的颜色变化。
2.溶液酸碱度的表示法——ph
2）ph的测定：最简单的方法是使用ph试纸。
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测液少许，滴在ph试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的ph（读数为整数）。
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3）酸雨：正常雨水的ph约为5.6（因为溶有co2），ph＜5.6的雨水为酸雨。二、酸、碱、盐的组成。
酸是由氢元素和酸根组成的化合物。如：硫酸（h2so4）、盐酸（hcl）、硝酸（hno3）。
碱是由金属元素（或铵根）和氢氧根组成的化合物。如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（nh3·h2o）。
盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。如：氯化钠、碳酸钠。酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时解离形成自由移动的阴、阳离子）。
三、酸。1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途。
2.酸的通性（具有通性的原因：酸解离时所生成的阳离子全部是h+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
2）金属+酸→盐+氢气（3）碱性氧化物+酸→盐+水（4）碱+酸→盐+水。
5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）3.三种离子的检验。
四、碱。1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途。
2.碱的通性（具有通性的原因：解离时所生成的阴离子全部是oh-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）碱+酸→盐+水。
4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（产物符合复分解条件）
3.复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
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五、中和反应，溶液酸碱度的表示方法——ph1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2.应用：（1）改变土壤的酸碱性；（2）处理工厂的废水；（3）用于医药。六、盐。
1.盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类，可以将盐分成钠盐、钾盐、钙盐等，也可以把盐分成盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。
2.在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，位于前面的金属可以将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
3.复分解反应发生的条件：有沉淀或气体或水生成复分解反应才能发生。七、几种常见的盐。
1.食盐用于生产氯气、烧碱、纯碱，做调味品。
2.碳酸钠俗称纯碱，用于生产玻璃、造纸、纺织日用化工。3.碳酸氢钠俗称小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一。4.碳酸钙。
1）可制生石灰：（2）作建筑材料。八、化学肥料。
1.化学肥料包括氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。
2.豆科植物根瘤菌可以吸收利用氮气，雷雨天，氮气可与氧气作用转化为氮肥。
3.与农家肥相比，化肥有利也有弊，应合理使用。
4.铵态氮肥与碱混合加热可放出有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气。
典例剖析。类型1溶液的酸碱性。
例1取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是（）
a.氢氧化钠溶液b.稀盐酸c.蒸馏水d.食盐水。
解析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变。
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色。在四个选项中，氢氧化納溶液显碱性，稀盐酸显酸性，蒸馏水和食盐水显中性，所以观察到纸花变红的是喷洒稀盐酸的纸花。
答案】b类型2常见的酸、碱、盐。
例2某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小王同学的猜想，进行下列实验**，并按要求填写下表：
解析】本题的关键是要分清楚是氢氧化钠还是氢氧化钙溶液，题目的前提已经告诉是碱性溶液，因而不需要检验氢氧根离子，只需要检验即可，选择能够与氢氧化钙溶液反应且生成沉淀的物质即可，如二氧化碳气体或者碳酸钠溶液。
类型3中和反应。
例3酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的ph的变化的曲线如图所示：
1）要得到此变化曲线，所进行的操作是（填序号）。①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。
2）该反应的化学方程式为。
解析】开始时，溶液的ph小于7，说明向稀盐酸中滴加了氢氧化钠溶液，其反应的化学方程式naoh+hcl=nacl+h2o。
答案】（1）②
归纳：解答此类题要弄清三点：一是图象开始的ph，确定溶液是酸性还是碱性溶液；二是ph=7表示酸与碱恰好完全反应；三是图象终点的ph，确定反应是酸过量还是碱过量。
类型4化学肥料。
例4合理使用化学肥料可提高农作物产量，促进农业生产的发展。下列化。
2）naoh+hcl=nacl+h2o。
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学肥料属于复合肥料的是（）。
解析】kcl为钾肥，nh4hco3为氮肥，nh4h2po4为复合肥，ca3(po4)2为磷肥。
答案】c归纳：复合肥料中含有n、p、k中的两种或三种元素。课堂小结。
1.重视实验**，设计实验步骤，观察和分析实验现象，不仅学会了知识，而且学会了科学**的方法，培养了创新精神和实践能力。
2.抓住重点，以点带面。从常见的酸、碱、盐的性质及用途出发，使知识在回顾、类推、比较、归纳中得到升华，学会由特殊到一般，再由一般到特殊的思维方式。
3.注重知识与生活、生产的联系，在具体的问题情境中学会灵活地应用知识，增强主动学习的意识和具体的（实践应用）能力。
布置作业。完成《状元导练》p53p54“基础训练”相关内容。
本章内容需要引导学生注重基础知识，引领学生构建知识网络体系。首先，让学生归纳知识点，再进行总结，然后进行相应的练习，通过边讲边练达到讲练结合的目的。其次，推敲精选习题，尤其是近几年的中考题，从而开阔学生视野，增强学生自信心。
第三，注重知识的形成过程，在教学的过程中让学生自己读，审题、注重培养学生独立答题的习惯，每道题的答案都由学生说出答案，并且要学生说出这样做的理由。第四，运用多**课件增大课堂容量，多设计练习，充分调动学生参与课堂教学的积极性。第五，本节课通过讲授式、小组合作**式、讲练结合式的教学方法形成“师生互动，生生互动”的教学效果。
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九年级化学教案 九年级化学上册第五单元复习要点
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