二氧化碳实验室制法讲义。
同学们好，我们在前面的学习中了解了有关氧气的制取方法，那么对于二氧化碳，我们实验中又应该如何制取呢？我们今天这节课就来研究一下二氧化碳的实验制取。
首先，我们先来考虑一下药品的选择，要制取一些一种气体，首先要考虑它的反应物的原料，那么，实际上在日常生活中，有很多反应都可以生成二氧化碳，但是我们通过从收集的角度，从反应的程度以及反应的速度，还有操作是否简单，是否节省能源等多个角度考虑，我们最终将制取二氧化碳的药品选择成大理石或者石灰石和稀盐酸，（1、原料：大理石（或石灰石），稀盐酸） 其中大理石或则石灰石的主要成分是碳酸钙，这个反应它的反应原理其实是两个，先是碳酸钙和稀盐酸反应，生成碳酸和氯化钙，那么在这里碳酸是不稳定的，它又在常温下，随着第一个反应的发生，热熔就分解成了水和二氧化碳，因此我们为了方便起见，把这两个化学方程式集中成为一个，那么就是碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙水和二氧化碳气体（2、化学方程式 caco3 + 2hcl=cacl2 + co2↑ +h2o）。
那么现在我们了解了反应原理，接下来我们就要对于装置进行选择了，首先我们先来看一下发生装置，那么我们在学习氧气制取的时候，已经了解到了两种发生装置，一个是固液不加热型，一个是固固加热型，那么这两套装置，它所需要的条件分别是，第一套固液不加热型，是要求常温下反应物是固体和液体，而第二套固固加热型，则要求是在加热的条件下，反应物均为固体，那么由此我们可以看出，我们在进行实验室制取气体的，发生装置选择的时候，应该从以下两个方面角度考虑，分别是反应物的状态以及反应的条件，那么我们现在来看一下，实验室制取二氧化碳它的反应条件，实验室制取二氧化碳反应条件，是在常温下进行的，而大理石或者石灰石都是固体，稀盐酸是液体，那么这样的话，我们就把装置集中在了固液不加热型上，那么这套装置和，我们双氧水制取氧气的装置是相似的，在这里我简单介绍一下所需要的仪器，实验室制取二氧化碳的发生装置，所需要的仪器有以下几个方面，分别是长颈漏斗锥形瓶双孔胶塞，以及导管（3、实验装置：①发生装置：锥形瓶、长颈漏斗，带导管的双孔橡皮塞、集气瓶），在这里大家需要注意一点，长颈漏斗必须深入到液面以下，防止的是生成的气体，从长颈漏斗处溢出跑掉，也可以保证我们可以收集到，更多的气体，那么发生装置选择好以后。
我们要选择的就是收集装置了，因为制取一种气体，我们制备出来还要进行收集，那么对于收集的方法，我们也了解了有三种，分别是排水法向上排空气法，以及向下排空气法，那么对于排水法，我们要求气体必须是不易溶于水，或者是难溶于水，而向上排空气法，则应该是气体密度比空气的密度大，向下排空气法，则是气体的密度比空气的密度小，因此我们在选择收集装置的时候，也要从两个方面来考虑，它们分别是，气体的密度与空气比较是大还是小，另外一方面，就是气体在水中的溶解性是否好，如果溶解性很好的话，我们则不选择排水集气法，那么对于二氧化碳而言，二氧化碳的性质有这样两条，第一个 ，二氧化碳的密度，比空气的密度大的，那么由此也就决定了，我们可以选择向上排空气法，来收集二氧化碳气体，另外二氧化碳它还有一条物理性质，是二氧化碳能溶于水，那么这样的话，它的溶解性比较好，我们就不能选择排水集气法，因此对于二氧化碳的收集方法，我们就集中在了向上排空气法上，（4、收集方法：向上排空气法）那么所需要的仪器，主要是集气瓶和玻璃片，那么在这里玻璃片所起到的作用，就是要密封集气瓶，使我们收集到的气体，储存在集气瓶内不易跑掉。
那么上面是，我们对于二氧化碳制取的发生装置，以及收集装置的一个简单介绍，那么接下来我们就来看一下，二氧化碳我们应该如何的验满，二氧化碳有一条最重要的性质，就是二氧化碳它不支持燃烧，也不能燃烧，因此我们根据二氧化碳的这一条性质，就选择了二氧化碳验满的方法，方法是我们选择燃着的小木条，那么我们将燃着的小木条，接近集气瓶口处，那么如果说燃着的木条熄灭了，则证明二氧化碳气体已收集满，（5、验证 ①验满：将燃着的火柴放在集气瓶口。）除此之外，我们如何进行二氧化碳的检验呢，那么在我们学习氧气性质的时候，其实我们已经了解到了，二氧化碳的检验方法，我们在学习氧气性质的时候，曾经做过这样一个实验，就是木炭在氧气中燃烧，那么当整个实验停止以后，我们向集气瓶中，注入一定量的澄清石灰水，并且进行振荡，发现澄清石灰水变浑浊了，那么这个时候我们就说，气体为二氧化碳气体，我们在实验室制取二氧化碳气体，其实我们所选择的检验方法是一样的，依然是选择澄清石灰水进行检验，（②检验是否为二氧化碳：
通入澄清石灰水。）我们的方法也是将澄清石灰水，倒入集气瓶中振荡，如果说集气瓶中澄清石灰水变浑浊了，我们就证明我们所收集的气体，是二氧化碳气体。
那么我们在这一节课中，主要了解的是，二氧化碳的反应原理所需药品，以及发生装置收集装置 ，检验方法和验满方法，接下来我们来考虑这样几个问题，我们在实验室制取二氧化碳的时候，选择的是稀盐酸与石灰石，或大理石反应，那么我们能不能，把稀盐酸换为浓盐酸呢？ 那么在这里大家需要注意一点，浓盐酸具有很强的挥发性它极易挥发，如果我们选择浓盐酸的话，浓盐酸会随着二氧化碳的生成，挥发出***气体，那么使制得的二氧化碳中，混有较多的***气体，导致我们所收集的气体不纯净，因此我们不能选择浓盐酸。为什么我们非要用块状的大理石，或者石灰石呢？
我们可不可以选择碳酸钙粉末，和稀盐酸反应，来制取二氧化碳气体呢？那么在这里，碳酸钙粉末和稀盐酸接触，要比块状的大理石，或者石灰石接触的面积要充分，那么这样的话，碳酸钙粉末跟稀盐酸反应，生成二氧化碳的速度就太快了，不利于我们进行气体的收集，因此也不能用于实验室制取二氧化碳气体。
最后我们再来考虑这样一个实验，我们在实验室中是用稀盐酸来反应，制取二氧化碳，我们能不能把稀盐酸换成稀硫酸呢？ 那么实际上稀硫酸在开始的时候，确实是可以和碳酸钙发生反应的，但是这个反应的速度是非常慢的，而且当这个反应发生一段时间后，反应就自动停止了，这个原因是因为，稀硫酸在开始反应的时候，与碳酸钙反应，生成微溶于水的硫酸钙薄膜，而硫酸钙薄膜会附着在石灰石，或者大理石的表面，那么这样的话，就阻止了稀硫酸进一步与碳酸钙反应，那么碳酸钙不能再接触到稀硫酸，反应也就自然停止了，稀硫酸就等于停止了反应的发生，反应的进行，因此我们是不可以选择稀硫酸进行实验操作的。那么这一节课中，我们重点需要了解的是：
第一点我们选择大理石，或者石灰石与稀盐酸反应的原因，第二点它反应的原理，是碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水还有二氧化碳气体，此外实验室制取二氧化碳，我们选择的是固液不加热型装置，那么当装置中有长颈漏斗的时候，长颈漏斗的下端要浸末在液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗处溢出，另外二氧化碳的收集方法，只能选择向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气的大，不选择的排水法的原因，是因为二氧化碳能溶于水，那么对于二氧化碳，它的检验以及验满，检验我们选择的是澄清石灰水，而验满我们选择的是燃着的小木条。
同学们还有什么问题吗？
好我们今天这节课就上到这里，同学们再见！
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