课题3 溶质的质量分数。
1、溶液的组成与“浓”“稀”的关系：
1）、溶液是由和组成的。
溶液的质量。
2）、溶液的“浓”“稀”是由溶质和溶液的量共同决定的。
判断的依据是：一定量溶液里，所含溶质的多少。
注：浓溶液是饱和溶液，稀溶液是不饱和溶液。
2、溶质的质量分数——表示溶液组成的一种方式。
1）、定义：
2）、定义式：溶质的质量分数100%
3、溶质质量分数和溶解度的比较：
注意：(1)某饱和溶液的溶质质量分数==－100%
2)溶解度的数值一定大于溶质的质量分数。
4、有关溶质质量分数的计算：
1）、已知溶质的质量和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
2）、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
3）、有关溶液稀释的计算：
计算的原则：溶液稀释前后不变。
涉及溶液体积时：溶质质量=溶液体积╳溶液密度╳溶质质量分数。
加水稀释 ： a*a%=b*b% a*a%=(a+m水)*b%
加入低浓度溶液 ：a*a%+b*b%=(a+b)*c%
添加溶质浓缩：a*a%+b=(a+b)*b%
蒸发溶剂浓缩：a*a%=(a-m水)*b%
与浓溶液混合：a*a%+b*b%=(a-b)*c%
4)据方程式进行计算。
溶质：生成物中溶解的物质（一般）
溶液：反应物质量总和—生成气体质量--生成沉淀质量。
5、配制溶质质量分数一定溶液的步骤：
1、计算；2、称量；3、溶解；4、装瓶（贴标签）。
例：现欲配制200g 20％ 的nacl溶液，问：
（1）需要纯净的naclg，水 g
（2）需要的玻璃仪器有。
(3)配制溶液的步骤为。
4)实验中，若nacl 未经干燥就直接配制溶液。则溶质的量分数将填“偏低”“偏高”或“不变”）
（5）量取水的体积读数时，若俯视刻度线，则溶质的质量分数将填“偏低” “偏高”或“不变”）
6、体积分数：
体积分数为70%的酒精溶液”：表示70体积的酒精和30体积的水混合所得溶液。
注：仅是一个体积比。
三、当堂检测：
1、在50克20%的氯化钠溶液中加入50克水，所得溶液（ ）
a、溶液质量不变b、溶质质量分数减小一半。
c、溶质质量为20克 d、溶剂质量增加一倍。
2、现有一杯20℃的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是。
a、加入一定量的硝酸钾 b、升温到60℃
c、加入一定的水d、恒温蒸发部分水。
℃，硝酸钾的溶解度为30克，在此温度下，向50克水中加入20克硝酸钾后，所得溶液的溶质质量分数为。
a、40% b、30% c、28.6% d、23.1%
4、农业上常用质量分数为20%的氯化钠溶液来选种，下列方法配制出该溶液的是。
a、4克氯化钠和16克水
b、16克20%的氯化钠溶液和5克水。
c、10克8%的氯化钠溶液蒸发4克水
d、14克10%的氯化钠溶液和1克氯化钠。
5、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是。
a.天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙
b.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒。
c.天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙
d.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒。
6、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是。
ab、①②cd、②①
7、 配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是。
a、用量筒量取水时仰视读
b、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗。
c、氯化钠晶体不纯、
d、转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出。
8、要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是。
a、将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
b、量取90ml水时，俯视读数。
c、为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液。
d、将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞并贴上标签。
克稀盐酸与25克石灰石恰好完全反应（石灰石中的杂质与盐酸不反应，也不溶于水），生成8.8克二氧化碳，求：
盐酸的质量分数？
石灰石中碳酸钙的质量分数？
生成物溶液中溶质的质量分数？
人教版九年级化学第九单元课题3溶质的质量分数
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九年级化学第九单元课题3溶质的质量分数
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九年级化学第九单元课题
课题2 溶解度 第一课时 检测题。1 在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液 a.是饱和溶液b.是不饱和溶液。c.氯化钠溶解度升高d.氯化钠溶解度降低 2 某温度下，向一定质量的氯化钠溶液中加入4g氯化钠...