自主广场。
我夯基我达标。
1.(江苏南京中考，10)在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到**上，应立即用布擦拭并用大量的水冲洗，然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。配制200 g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为（ ）
a.4 gb.8 gc.192 gd.200 g
思路解析：根据公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算，即可得出结果。
答案：b2.根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是（ ）
a.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和。
b.20 ml浓硫酸与80 ml水相混合后得到100 ml稀硫酸。
c.20 g氯化钠完全溶解于100 **中，所得溶液的质量分数为20%
d.20 ml酒精放入盛有80 ml水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20%
思路解析：溶液质量可以相加，溶液的体积不能相加，溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。
答案：a3.40 ℃时，200 g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20 **后，仍然冷却到40 ℃，则蒸发前后保持不变的是（ ）
溶液的质量；②溶液中溶质的质量分数；③溶剂的质量；④溶质的质量；⑤硝酸钾的溶解度。
abcd.②④
思路解析：温度不变，物质的溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数也不变。
答案：c4.图9-10所示图象与所述实验相符的是（ ）
图9-10思路解析：温度一定，溶解度一定，溶液的溶质质量分数一定。t ℃时，硝酸钾变为饱和溶液时，硝酸钾就不能再溶解了，所以硝酸钾的质量分数增大到一定程度就不再增大了。
答案：c5.在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
思路解析：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数。
150 kg×16%=24 kg
溶剂质量=溶液质量-溶质质量。
150 kg-24 kg
126 kg
答：需24 kg氯化钠和126 k**。
答案：24 kg 126 kg
6.用a、b两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，再向a烧杯中加入10 g硝酸钾，向b烧杯中加入10 **，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。
讨论］1）原溶液中溶质的质量是多少？溶液的质量是多少？溶剂的质量是多少？
2）向原溶液中增加10克硝酸钾(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少？
思路解析：（1）溶液的质量=90克。
溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数。
90克×10%=9克。
溶剂的质量=溶液质量-溶质质量。
90克-9克=81克。
2）①增加10克硝酸钾后：
溶质质量=9克+10克=19克。
溶剂质量=81克(不变)
溶液质量=19克+81克=100克(增加10克)
或90克+10克=100克。
则可知：(1)增加10克溶质后：
溶质的质量分数=×100%
注：若新增的10克溶质未完全溶解，则上述计算错误。
加入10克水后：
溶质质量=9克(不变)
溶剂质量=81克+10克=91克(增加）
溶液质量=9克+91克=100克(增加10克）
或90克+10克=100克。
则可知：增加10克水后：
溶质的质量分数=×100%
答案：(1)9 g 90 g 81 g
2)①加10 g kno3时，19 g，81 g，100 g
加10 g h2o时，9 g，91 g，100 g
7.5 g食盐溶解在95 **中，计算所得溶液的溶质的质量分数。
思路解析：a%=×100%=5%
答案：5%8.15 ℃时，食盐的溶解度是35 g，求此时食盐溶液的溶质的质量分数。
思路解析：a%=×100%≈25.9%
答案：25.9%
我综合我发展。
9.(2006江苏徐州中考，22)溶液在生产和科研中具有广泛的用途。在农业上，为了选种子，需要配制15%的盐溶液。
现有30 kg食盐固体，可配制食盐溶液kg。配制食盐溶液的一般步骤为溶解。
思路解析：根据质量分数公式计算出溶液的质量=30 kg÷15%=200 kg。配制溶液的步骤一般为：①计算；②称量固体和量取液体；③溶解。
答案：200 计算称量固体和量取液体。
10.浓度为98%，密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸和水按1∶5的体积比配制硫酸溶液，求所得硫酸溶液的溶质的质量分数。
思路解析：设水为5 ml，浓h2so4为1 ml。
溶质质量=1×1.84×98%≈1.8 g
溶液质量=1×1.84+5×1=6.84 g
a%=×100%=26.9%
答案：26.9%
11.侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。
现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2 g，加入到130 g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150 g。
求：(1)该纯碱样品中na2co3的质量。
2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
思路解析：本题综合性较强，运用质量守恒定律（质量守恒法）求得生成co2的质量是解题的关键。
设样品中含na2co3质量为x，生成nacl的质量为y，依题意知产生co2的质量为33.2 g+130 g－150 g=13.2 g。则：
na2co3+2hcl===2nacl+co2↑+h2o
xy 13.2 g
x= gy= g
原样品中含nacl：33.2 g－31.8 g=1.4 g
答案：(1)该纯碱样品中na2co3为31.8 g
2)所得溶液中溶质的质量分数为24.3%
12.长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是caco3和mg(oh)2。某学校化学研究性学习小组的同学通过实验测定水垢中的caco3含量，取200 **垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成co2的质量，结果如下表：
试完成下列问题：
1)4分钟后，水垢中caco3是否反应完全？
2)该水垢中的caco3质量分数是多少？
思路解析：此题是一道数据分析题，解题的关键是从表中数据分析出在第4次实验后水垢已反应完全。
答案：（1）已反应完全。
2）由表可知，完全反应后，生成的co2为66 g。设水垢中caco下标3 的质量为x
2hcl+caco3===cacl2+h2o +co2↑
x x66 g
x=150 g
水垢中caco3的质量分数为150 g/200 g×100%=75%
13.在“非典”期间，某市售过氧乙酸（化学式为ch3coooh），其标签上的部分文字说明如下。请完成下列问题：
1）从标签上的文字说明可以推知：过氧乙酸之所以避热储存，是因为过氧乙酸受热时像双氧水一样，容易发生分解，生成乙酸和一种单质气体。过氧乙酸加热分解的化学方程式是。
2）一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质g。
3）0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和sars病毒。某医院需配制0.5%的过氧乙酸，一瓶这种过氧乙酸需加多少克水？
思路解析：本题是一道紧密联系实际的商品标签试题。标签上提供了瓶装过氧乙酸的成分、性质、主要用途和储存方法。
由于试题已明确告知过氧乙酸分解时生成乙酸和一种单质气体，且分解时像双氧水一样。显然题目在暗示这种单质气体是氧气。其实，即使题目中除掉“像双氧水一样”字眼，同样可以根据质量守恒定律来推测这种单质气体。
由于含过氧乙酸的溶液质量分数为40%，则一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质质量：500 g×40%=200 g。第（3）问可以这样变换：
某医院用500 g 40%的过氧乙酸溶液来配制0.5%的过氧乙酸，需加水多少克？经过这样的变换，就成了一道有关溶液稀释的计算题。
在稀释前后，溶质过氧乙酸质量不会改变。
设应加水的质量为x，稀释前溶质质量稀释后溶质质量。
解得：x=39 500 g
答案：1）2ch3coooh2ch3cooh+o2↑
3）39 500 g
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