课题3溶液的浓度（1）
教学目标：知识与能力。
1、学生通过动手实验、观察现象以及思考问题得出一种表示溶液浓度的一种方法——溶质的质量分数。
2、初步掌握根据溶质质量分数的简单计算。过程与方法。
通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
情感态度与价值观。
让学生在练习的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
教学重点：溶质的质量分数的概念建立及简单计算。
教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系和它们之间量的关系。教学过程知识回顾：1、溶液的组成2、固体的溶解度情境引入：
展示人们在死海里能尽情娱乐的**引入---课题3溶液的浓度。
提问]两支试管中装有同样多的红糖水，哪只较浓？两支试管中装有同样多的白糖水，哪只较浓？两支试管中装有同样多的氢氧化钠溶液，哪只较浓？。
[学生发言]1．溶液颜色深深的红糖水较浓。2．较甜的白糖水较浓。
3．对于氢氧化钠溶液的浓度看不出又不能尝，不好判断。
总结]通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。并且有些溶液是不能尝的，且日常生产中用到的溶液浓度都是需要精。
确确定的。比如农业上喷洒药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木。治病的药液稀了治不了病浓了会死人的，因此，我们应该学习怎样明确地表示出溶液的组成。
现在就以小组为单位给配制的溶液找到一种溶液浓度的表示方法。新知**：
在三支试管中各加入20ml(1ml水的质量大致为1g)水，然后分别加入约0．5g、1 g、2 g固体硫酸铜，振荡静置。
比较三种cuso4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？试管编号123
溶液颜色比较。
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数。
交流活动结果]1．填充上表结果(略)。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的浓度。那如何表明溶液的浓度组成呢？
一、溶质的质量分数。
介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。1、定义2、公式。
学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。
3、意义。讨论]①生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？
②某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为38%，下列描述正确的是a.每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。b.
每100 ml的溶液里有硫酸钠38 ml。
在上述活动**中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填在上表的空栏中。[学生活动]填表[过渡]
对溶质的质量分数计算式进行转换，并作填表练习。氯化钠的质量30克24克。
126克10克90克水的质量。
氯化钠溶液的溶质的质量120克180克200克。
质量分数90%40%
填表：将硫酸铜溶液分别进行下列变化：分成三份、加水、加入溶质、蒸发少量水时，溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量和溶液的浓度如何变化？
溶质的质量。
分成三份加水加入溶质。
溶剂的质量溶液的质量浓度。
蒸发少量水。
二、有关溶质质量分数的计算。
题型一]：关溶质、溶剂和溶液之间的换算计算的依据：溶质质量分数的计算公式和变形公式。
例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？（解略）巩固练习。
g 10%的盐水中放入2**或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。
讨论一：20℃时，氯化钠溶解度为36g。有人说：“20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是36%。”这种说法对吗？为什么？
讨论二：20℃时氯化钠的溶解度是36克，则20℃时。
1）若将10克氯化钠溶于90克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（2）若将20克氯化钠溶于80克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（3）若将30克氯化钠溶于70克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
[题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算计算的依据：
例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。（解略）巩固练习。
能否配制出20℃溶质质量分数为30％的食盐水？
课堂小结：我们看过我们听过，我们想过我们实验过，我们对过我们错过，有过激烈的争议也有过意外的收获，亲爱的同学们，你不想说些什么吗？一、溶质的质量分数。
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分。
数=×100％
二、有关溶质质量分数的计算。
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