初中人教版九年级化学下册课题3溶液的浓度 1 导学案

发布 2022-08-11 13:51:28 阅读 5725

课题3溶液的浓度(1)

教学目标:知识与能力。

1、学生通过动手实验、观察现象以及思考问题得出一种表示溶液浓度的一种方法——溶质的质量分数。

2、初步掌握根据溶质质量分数的简单计算。过程与方法。

通过溶质质量分数的简单计算,使学生掌握基本的解题方法,提高学生的解题能力。

情感态度与价值观。

让学生在练习的过程中,了解溶液与生产、生活的广泛联系,了解学习化学的最终目标是为社会服务。

教学重点:溶质的质量分数的概念建立及简单计算。

教学难点:理解溶液组成的含义,找准溶质、溶剂、溶液的关系和它们之间量的关系。教学过程知识回顾:1、溶液的组成2、固体的溶解度情境引入:

展示人们在死海里能尽情娱乐的**引入---课题3溶液的浓度。

提问]两支试管中装有同样多的红糖水,哪只较浓?两支试管中装有同样多的白糖水,哪只较浓?两支试管中装有同样多的氢氧化钠溶液,哪只较浓?。

[学生发言]1.溶液颜色深深的红糖水较浓。2.较甜的白糖水较浓。

3.对于氢氧化钠溶液的浓度看不出又不能尝,不好判断。

总结]通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀,仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。并且有些溶液是不能尝的,且日常生产中用到的溶液浓度都是需要精。

确确定的。比如农业上喷洒药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。治病的药液稀了治不了病浓了会死人的,因此,我们应该学习怎样明确地表示出溶液的组成。

现在就以小组为单位给配制的溶液找到一种溶液浓度的表示方法。新知**:

在三支试管中各加入20ml(1ml水的质量大致为1g)水,然后分别加入约0.5g、1 g、2 g固体硫酸铜,振荡静置。

比较三种cuso4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?试管编号123

溶液颜色比较。

溶剂质量/g

溶质质量/g

溶液质量/g

溶质的质量分数。

交流活动结果]1.填充上表结果(略)。

2.三种溶液颜色由浅到深,浓度由小到大。颜色越深,浓度越大。3.三种溶液所含溶剂质量相同,溶质质量不同,所以组成各不相同。

[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少,但在实际应用中,常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的浓度。那如何表明溶液的浓度组成呢?

一、溶质的质量分数。

介绍]表示溶液组成的方法很多,初中主要学习溶质的质量分数。1、定义2、公式。

学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。

3、意义。讨论]①生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%,它的含义是什么?

②某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为38%,下列描述正确的是a.每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。b.

每100 ml的溶液里有硫酸钠38 ml。

在上述活动**中,三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。[学生活动]填表[过渡]

对溶质的质量分数计算式进行转换,并作填表练习。氯化钠的质量30克24克。

126克10克90克水的质量。

氯化钠溶液的溶质的质量120克180克200克。

质量分数90%40%

填表:将硫酸铜溶液分别进行下列变化:分成三份、加水、加入溶质、蒸发少量水时,溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量和溶液的浓度如何变化?

溶质的质量。

分成三份加水加入溶质。

溶剂的质量溶液的质量浓度。

蒸发少量水。

二、有关溶质质量分数的计算。

题型一]:关溶质、溶剂和溶液之间的换算计算的依据:溶质质量分数的计算公式和变形公式。

例题1:在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液,需要氯化钠和水的质量各多少?(解略)巩固练习。

g 10%的盐水中放入2**或2g食盐,求:所得溶液的溶质质量分数g 10%的盐水中倒出一半,求:剩余溶液的溶质的质量分数。

讨论一:20℃时,氯化钠溶解度为36g。有人说:“20℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是36%。”这种说法对吗?为什么?

讨论二:20℃时氯化钠的溶解度是36克,则20℃时。

1)若将10克氯化钠溶于90克水里,所得溶液中溶质的质量分数是多少?(2)若将20克氯化钠溶于80克水里,所得溶液中溶质的质量分数是多少?(3)若将30克氯化钠溶于70克水里,所得溶液中溶质的质量分数是多少?

[题型二]:饱和溶液中溶质的质量分数计算计算的依据:

例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g,求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。(解略)巩固练习。

能否配制出20℃溶质质量分数为30%的食盐水?

课堂小结:我们看过我们听过,我们想过我们实验过,我们对过我们错过,有过激烈的争议也有过意外的收获,亲爱的同学们,你不想说些什么吗?一、溶质的质量分数。

1.定义:溶质的质量与溶液的质量之比。

2.定义式:溶质的质量分。

数=×100%

二、有关溶质质量分数的计算。

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