课题3 溶质的质量分数。
第1课时溶质质量分数的公式和基本计算。
教学目标 1.理解溶质质量分数的含义，会熟练应用溶液的质量、溶剂的质量、溶质的质量、溶质质量分数中的任意两个量，求其他的未知量。
2.复习密度公式，并会变形。
教学重点会熟练应用溶液的质量、溶剂的质量、溶质的质量、溶质质量分数中的任意两个量，求其他的未知量。
教学难点将溶解度融汇到溶质质量分数的计算中。
教学过程 复习导入】
1. 固体物质溶解度的四层含义是什么？
2. 20℃时，氯化钠的溶解度是36克。含义是。
此时溶液中溶质的质量：溶剂的质量：溶液的质量。
3.固体物质溶解度受什么因素影响？如何影响？
4.溶解度曲线表示哪些意义？
5. 气体物质溶解度受什么因素影响？如何影响？
展示】一深一浅颜色的硫酸铜溶液，请同学判断哪种硫酸铜溶液的浓度大。引出课题---溶质质量分数。
实验9—5】 学生填写课本p42**。并看书p42 。
归纳公式】 溶质的质量分数==溶质的质量／溶液的质量×100%
公式变形溶质质量==溶液的质量／溶质质量分数
溶液的质量==溶质的质量／溶质的质量分数溶液==溶质+溶剂。
形如密度公式 ρ=m/v m=ρv v=m/ρ
讨论】课本p42的上**和下**，并请学生汇报结果。
自主学习】 p43 【例题1】 强调解题格式的规范，要有步骤、解、答。
补充例题】 20℃时，氯化钠的溶解度是36克，求20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质的质量分数。
解：20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质的质量分数==溶质的质量／溶液的质量×100%
36克／136克==26.5%
答：20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质的质量分数是26.6%
学生练习1】t℃某物质的溶解度是m克，求t℃该物质饱和溶液的溶质质量分数。
学生练习2】t℃某物质的饱和溶液溶质质量分数是m%，求t℃该物质溶解度。
学生练习3】 在80克15%的硝酸钠溶液中加入20克水或加入20克硝酸钾，求用两种方法制的溶液的溶质质量分数。
教师点评】（略）
学生小结】（略）
作业布置】 （做到作业本上）上述3个例题、课本p44第1题、第5题、第6题。
附 ：【学生练习2】解答解：设t℃该物质溶解度为x，则有。
x／100+x×100%==m%
x==100m／100－m 克
答：t℃该物质溶解度为100m／100－m 克。
第2课时溶液的稀释和溶液的配制。
教学目标 1.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液，掌握溶液配制的基本步骤和方法。
2.知道溶液在稀释前后溶质的质量不变，学会综合应用密度公式和溶质的质量分数公式的计算。
教学重点应用密度公式和溶质的质量分数公式的计算。
教学难点应用密度公式和溶质的质量分数公式的计算。
教学过程 精彩回放】
1.溶质质量分数的公式及变形式。
2.密度公式及变形式。
3.将50克98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，你有什么办法？
4.浓溶液稀释成稀溶液其中什么不变？
自主学习】 看书课本p43【例题2】 点拨小结。
加水质量为x加水后稀溶液。
质量50克＋x
50克98%的浓硫酸20%的稀硫酸。
例题2】解法2：设把50克98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸需要加水的质量为x，则稀释后稀溶液的为（50克＋x），根据稀释前后溶液中溶质的质量不变得：
50克×98%＝（50克＋20%的稀硫酸）×20%
解得 x＝195克。
答：把50克98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸需要加水195克。
讨论】 课本的解法和老师的解法有什么不同？你习惯那种解法？
自学】 课本p43【实验9---7】 填写**---归纳配制一定量溶质质量分数溶液的步骤有哪些？（计算---称溶质---量水---溶解---装瓶贴标签。）
例题3】 配制500ml质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸多少ml？（20%的硫酸溶液密度为1.14g／ml，质量分数为98%的浓硫酸密度为1.
84g／ml）。
解：设配制500ml质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸的体积为x，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变得：
500ml×1.14g／ml×20%＝x×1.84g／ml×98%
解得：x＝63.2 ml
答：配制500ml质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸63.2ml。
分析】 将溶质质量分数公式和密度公式综合分析应用。
学生练习】 课本p45第4题，教师点评。
学生小结】（略）
作业布置】
做在作业本上） 上述【例题3】 课本p45 第2题、第3题、第4题、第7题。
第3课时溶质质量分数和化学方程式的综合计算。
教学目标 1.进一步巩固溶质质量分数的计算和化学方程式的计算。
2.认识化学变化后溶质、溶剂的量和质都发生变化，学会具体问题具体分析。
重点和难点质量守恒定律进一步的应用（气体和沉淀要从溶液中除去）
教具准备镁条稀硫酸 2个烧杯。
教学过程 例题1】12克mg条与100克稀h2so4恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是生成物溶液中溶质的化学式是生成物溶液的溶质质量分数是。
分析】mg ＋h2so4＝mgso4 + h2↑
12g z x y
24:98== 12g:z 解得 z==49g
24:120==12g：x 解得 x==60g
24:2==12g：y 解得 y==1g
因12克mg条与100克稀h2so4恰好完全反应，成的h2逸散到空气中，故生成的溶液时mgso4溶液，其质量为12克mg ＋100克稀h2so4－h2==111g。
mgso4溶液溶质的质量分数＝60g／111g==54.05%
例题2】12克mg条与100克稀h2so4恰好完全反应，求生成物溶液的溶质质量分数。
解：设12克mg条与100克稀h2so4恰好完全反应，生成mgso4的质量为x，生成h2的质量为y。
mg ＋h2so4＝mgso4 + h2↑
12gx y
24:120==12g：x 解得 x==60g
24:2==12g：y 解得 y==1g
因12克mg条与100克稀h2so4恰好完全反应，成的h2逸散到空气中，故生成的溶液时mgso4溶液，其质量为12克mg ＋100克稀h2so4－h2==111g。
mgso4溶液溶质的质量分数＝60g／111g==54.05%。
答：生成物mgso4溶液的溶质质量分数是54.05%。
学生练习1】 100克某硫酸恰好与13克锌完全反应，求生成物溶液的溶质质量分数。
学生练习2】 50克质量分数为38%的盐酸与适量的碳酸钙恰好完全反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳在标准状况下得体积是多少？（标准状况下co2的密度是1.
977g／l）生成物溶液的溶质的质量分数是多少？
作业布置】 （做在作业本上）上述【学生练习1】、【学生练习2】
九年级化学第九单元课题
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