九年级化学第九单元课题3 溶质的质量分数（3）导学案。
学习目标】：学习溶质质量分数运用于化学方程式的计算。
计算的注意事项：
1、化学方程式代入的质量要是纯净物；
2、代入的质量是参加反应的或是反应生成的。溶液计算要紧扣定义式。
3、溶液参与的化学反应，通常是溶液中的溶质参与反应。
活动一：利用溶液、溶质质量分数知识填空：
g质量分数为20%的稀硫酸中含h2so4的质量为g.
g质量分数为14.6%的稀盐酸中含hcl的质量为7.3g.
3、溶液属于(填：混合物、纯净物)，溶液的质量直接带入方程式进行计算。（填：能、不能）
3、锌和一定量的稀硫酸恰好完全反应后所得溶液的名称是；溶质是。
活动。二、共同**完成（
1、某硫酸溶液100g与13g锌恰好完全反应，求。
1） 生成氢气的质量；（2）原硫酸溶液的溶质质量分数。
g质量分数为14.6%的稀盐酸与10g不纯的锌粒恰好完全反应（杂质不与盐酸反应，也不溶于水），生成多少克氢气？
克质量分数为38%的盐酸溶液与足量的大理石完全反应，生成二氧化碳的质量是多少？标准状况**积是多少？（标准状况下二氧化碳的密度是1.7g/l）
4、过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。
1)完全反应后生成氧气的质量为。
2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
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