课题 2 ━ 化学方程式。
教学目标】1．知识与技能：理解化学方程式的意义及书写化学方程式的两条原则，能正确书写化学方程式。
2．过程与方法：以**活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括的过程中不断获取新知。
3．情感态度与价值观：通过比较体会化学方程式的优越性，感受用化学方程式来表示化学反应的简约之美；结合化学方程式书写原则的教学，培养学生实事求是的科学态度和研究求学的品质。通过课堂活动培养学生科学**精神和合作学习意识。
教学重点】正确书写化学方程式。
教学难点】化学方程式的配平方法。
教具准备】课件、磁性小黑板、磁性卡片、试管、锌粒、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。
教学程序】提问］：从一写到一万要花多长时间？
这是一道脑筋急转弯的题目，走了捷径。在化学的学习中也有捷径可走。
提问］：大家知道哪些化学反应？怎样用无声的语言表达出来？
学生演排］：碳在氧气中充分燃烧的化学反应的文字表达式。
锦囊妙计］：碳在氧气中充分燃烧的化学方程式。
比较分析，导入新课］：体会化学方程式的优越性一简便、国际化；化学方程式突出的特点：用化学式来表示化学反应（概念），同文字表达式一样能告诉我们反应物、生成物和反应条件（化学方程式提供的信息）
提问过渡］：既然化学方程式有这么多优点，如果能将前面所学的化学反应都用化学方程式表示该多好！如何正确书写化学方程式呢？
**活动一］：尝试书写水电解的化学方程式。
比较分析］：化学方程式的书写步骤一：写；
发现问题］：化学式前加不加数字？加几？
直观信息］：**水电解的微观拟人动画。
分析］：两个水分子生成了两个氢分子和一个氧分子。在水和氢气的化学式前加上数字2（化学方程式提供的信息），加在化学式前的数字叫计量数，寻找合适的计量数的过程就是化学方程式的配平──书写步骤二：
配。**活动二］：数一数配平后的化学方程式中反应前后各原子的数目关系。
提出问题］：为什么反应前后各原子数目相等？
回顾分析］：化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，那么质量呢？
研究活动三］：算一算各物质的相对分子质量与计量数的乘积。
归纳分析］：化学方程式提供的信息──反应中各物质的质量关系，书写方程式的原则──遵守质量守恒定律。配平的目的就是要遵守质量守恒定律，使方程式中前后各原子的数目相等。怎样配平？
**活动四］：尝试配平两个化学方程式。
讨论与交流］：配平的心得技巧。
对比分析］：书写步骤三：注。
**活动五］：化学方程式纠错。
展示评价］：展示评价学生的学习成果，通过对错例的分析，找到另一原则──以客观事实为基础。
**活动六］：能力升级，化学方程式拼装游戏。
评价质疑］：评价小组合作成果。提出问题：反应中的信息是否都反映在方程式中？
演示实验］：锌粒与稀盐酸的反应。
分析讲解］：在氢气化学式后面加上“↑”表示生成的气体。
演示实验］：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应。
提问］：怎样标注反应中生成的沉淀？
提问］：是否只要生成了气体或固体都要标注箭头？
交流讨论］：提供学习素材，分析箭头的使用原则。
评价反思］：评价学生归纳的使用原则，反思前面所写水电解方程式的完整性。在求新知的过程中完善前面的学习成果。
**活动七］：课堂小结，知识的整理和归纳。
学力升级］：学案1．2．
附：板书设计。
化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
书写步骤：1．写出反应物、生成物和反应条件。
2．配平：参加反应的各粒子的相对数目相等。
3．注明反应条件。
书写时应遵守：l．遵守质量守恒定律；2．尊重客观事实。
知识目标。学生理解化学方程式在“质”和“量”两个方面的涵义，理解书写化学方程式必须遵守的两个原则；
通过练习、讨论，初步学会配平化学方程式的一种方法——最小公倍数法；
能正确书写简单的化学方程式。
能力目标。培养学生的自学能力和逻辑思维能力。
情感目标。培养学生实事求是的科学态度，勇于**及合作精神。
教学建议。教材分析
1．化学方程式是用化学式来描述化学反应的式子。其含义有三，其一可以表明反应物、生成物是什么，其二表示各物质之间的质量关系，其三可以表示微粒的个数。书写化学方程式必须依据的原则：
①客观性原则—以客观事实为基础，绝不能凭空设想、随意臆造事实上不存在的物质和化学反应。②遵守质量守恒定律—参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，书写化学方程式应遵循一定的顺序，才能保证正确。其顺序一般为：
“反应物”→“反应条件” →生成物” →或↓” 配平” →
2．配平是书写化学方程式的难点，配平是通过在化学式前加系数来使化学方程式等号两边各元素的原子个数相等，以确保遵守质量守恒定律。配平的方法有多种，如奇偶法、观察法、最小公倍数法、令一法。
3．书写化学方程式。
为了能顺利地写出反应物或生成物，应力求结合化学方程式所表示的化学反应现象来记忆。例如，镁在空气中燃烧。实验现象为，银白色的镁带在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色粉末。
白色粉末为氧化镁，反应条件为点燃。因此，此反应的反应式为。
mg+o2 mgo
有些化学方程式可以借助于反应规律来书写、记忆。例如，酸、碱、盐之间的反应，因为有规律可循，所以根据反应规律书写比较容易。例如酸与碱发生复分解反应，两两相互交换成分，生成两种新的化合物—盐和水。
以硫酸跟氢氧化钠反应为例。反应方程式为：
教法建议。学生在学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道了一些化学反应和它们的文字表达式后，结合上一节学到的质量守恒定律，已经具备了学习化学方程式的基础。
本节教学可结合实际对课本内容和顺序做一些调整和改进。注意引导学生发现问题，通过独立思考和相互讨论去分析、解决问题，创设生动活泼、民主宽松又紧张有序的学习气氛。
教学时要围绕重点，突破难点，突出教师主导和学生主体的“双为主”作用。具体设计如下：
1、复习。旧知识是学习新知识的基础，培养学生建立新旧知识间联系的意识。其中质量守恒定律及质量守恒的微观解释是最为重要的：化学方程式体现出质量守恒，而其微观解释又是配平的依据。
2、概念和涵义，以最简单的碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应为例，学生写：碳+氧气―→二氧化碳，老师写出c + o2 — co2，引导学生通过与反应的文字表达式比较而得出概念。为加深理解，又以 s + o 2 — so2的反应强化，引导学生从特殊到一般，概括出化学方程式的涵义。
3、书写原则和配平（书写原则：1. 依据客观事实；2.
遵循质量守恒定律）。学生常抛开原则写出错误的化学方程式，为强化二者关系，可采用练习、自学→发现问题―→**分析提出解决方法―→上升到理论―→实践练习的模式。
4、书写步骤。在学生探索、练习的基础上，以学生熟悉的用氯酸钾制氧气的化学反应方程式书写为练习，巩固配平方法，使学生体会书写化学方程式的步骤。通过练习发现问题，提出改进，并由学生总结步骤。
教师板书时再次强化必须遵守的两个原则。
5、小结在学生思考后进行，目的是培养学生良好的学习习惯，使知识系统化。
6、检查学习效果，进行检测练习。由学生相互评判、分析，鼓励学生敢于质疑、发散思维、求异思维，以培养学生的创新意识。
布置作业后，教师再“画龙点睛”式的强调重点，并引出本课知识与下节课知识的关系，为学新知识做好铺垫，使学生再次体会新旧知识的密切联系，巩固学习的积极性。
教学设计方案。
重点：化学方程式的涵义及写法。
难点：化学方程式的配平。
教学过程。提问：
1．质量守恒定律的内容。
2．从微观角度解释守恒的原因。
3．依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。
设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？
导入：化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质量守恒这一特点呢？有，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语——化学方程式。
板书：第二节化学方程式
讲述：什么是化学方程式，它有哪些涵义？怎样正确书写化学方程式？是本节课要认真**的问题。
一、化学方程式的概念
提问：碳+氧气二氧化碳。
c + o2 co2
讨论：化学反应遵循质量守恒定律，此式能否体现质量守恒定律，为什么？
回答：（因上式左右两边各原子的种类没变，数目相等）用已有的知识认识新问题。
引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=”
c+o2=co2
讲述：化学上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，这样的式子，化学上称为化学方程式
提问：这个式子与反应的文字表达式有什么不同？
（1） 化学式代替名称。
（2）“→变为“=”
启发学生进行比较，进一步明确化学方程式与文字表达式的区别。
根据学生回答给出化学方程式的概念并板书，重点词做标记。
板书：1．定义：用化学式表示化学反应的式子
二．化学方程式的涵义
提问：根据c + o2 co2
化学方程式（1）你能说出这个反应的反应物，生成物及反应条件吗？
讨论：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物、生成物各物质间一定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关系呢？（根据化学式可计算式量）计算各物质的式量是多少？
c + o2 co2
再现式量计算使学生理解通过式量可以表示各物质间的质量关系。
讲解：通过式量可以找出各物质间的质量关系，即各物质间的质量比。
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