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年级九年级科目化学任课教师授课时间。
课题课标依据。
7.2物质溶解的量第2课时。
新课标对这节课的要求是了解溶解度的含义。
授课类型新课。
本节教材通过图表的形式展示溶解度基础知识。让学生通过观察及绘制图表进行知识的学习，能够提高学生读图及绘图能力。在溶液的学习对于经常遇到。
一、教材分析。
的易溶、微溶、难溶等现象做出比较明确的解释。也为过滤、结晶内容的学习提供了理论基础。
前面已经学习了溶液的知识，学生对溶液有一定的了解，同时对溶液的学习已经有一定的兴趣。但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释，如家里冲糖水时，二、学情分析。
加到一定量时就不再溶了等等，所以本节课通过一些生活中实例引入本课的内容，学生比较感兴趣；再精心设计几个小实验加深对溶解度知识的理解，激发学生的学习热情，学习本节课的内容应该是很容易的。
1.知识与技能：
1）了解固体物质溶解度的涵义。
2）会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据。
三、绘制溶解度曲线。教学。
3）知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
目标2.过程与方法：
初步学会绘制和查阅溶解度曲线。知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。3.情感态度与价值观：
感受用溶解度知识对一些实际生活中问题的解释。体验化学学科的魅力。
四、教学重点难点。
教学重点教学难点。
正确理解和应用固体物质的溶解度概念。
建立溶解度的概念。
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图表法归纳法。
五、教法学法。
一、引入课题，认定目标。
引入：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
师生活动。设计意图激发学生学习兴趣。
通过问题的讨论归纳理解溶解度概念的各个要素。
教学。二、整体感知、自主学习。
过程自学：阅读课本第202到205页，明确以下内容设计。
1.什么是固体物质的溶解度？
2.什么是溶解度曲线，从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？3.什么是气体的溶解度？三、小组交流、合作**小组讨论：
1.不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。2.同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？
结论：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。
小组讨论：设计实验方案比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？小组展示：
各组阐述自己的实验方案。班内讨论是否可行。（说明：
放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。）
1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？
2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？
3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。
说明：一系列讨论题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论。
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和积极思考中，“定温，溶剂量一定，达到饱和状”这三个比较物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。）
师：利用课件展示完整方案。
小结：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。分析：
理解溶解度的涵义？适当补充练习3.根据溶解度判断物质溶解性。
师：在不同的温度下，物质溶解度不同。这样，我们只需比较特定温度下物质溶解度大小。4.溶解度曲线。
师：用课件展示固体溶解度曲线。
通过实例归纳总结知识。
生：观察溶解度曲线，找出10℃时硝酸钠的溶解度及在哪个温度下，硝酸钾溶解度为110克。四、点拨诱思、质疑释疑1.溶解度四要素：
条件：一定温度下；标准：100克溶剂；状态：饱和状态；单位：克。
2.影响固体物质溶解度的因素是什么？表现在哪些方面？内因：溶质、溶剂的性质。
外因：温度。大多数固体溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钠；少数固体溶解度受温度影响不大，例如氯化钠；极少数固体随温度升高溶解度反而减小，例如氢氧化钙。
3.利用溶解度曲线能获得哪些信息？（1）可以比较某温度下不同物质的溶解度。
（2）可以比较不同温度下同一物质的溶解度。（3）可以确定从饱和溶液中析出晶体的方法。
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释疑：知道盐碱湖附近的农民在中冬天捞碱、夏天晒盐的原因了吗？
练习1.已知60℃时，硝酸钾的溶解度是110克。与检（1）指出其表示的含义。测。
2）在60℃硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比为？
3）向100克水中加入80克硝酸钾，溶液是否饱和？加入120克呢？2.
已知20℃时，25克水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属（）a.易溶b.
微溶c.可溶d.易溶。
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