②检验盐酸中的氯离子 hcl+agno3===agcl↓+hno3（agcl是不溶于稀硝酸的白色沉淀）
检验硫酸中的硫酸根离子 h2so4+bacl2===baso4↓+2hcl（baso4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里）
注意：某溶液加入bacl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有so42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是agcl，只能说该溶液可能含有so42-离子或ag+或两种离子都有）
7、酸的个性。
1）浓盐酸（hcl）
浓盐酸具有很强的挥发性，因此打开瓶盖可以看到白雾（注意不是白烟），闻到刺激性气味。因此浓盐酸露置在空气中，质量会减少，溶质的质量分数会变小。
2）浓硫酸（h2so4）
腐蚀性，沾到**用干布拭去，大量水冲洗，再涂上小苏打溶液。
浓硫酸稀释一定将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒搅拌，不可以将水倒入浓硫酸中。
脱水性，如使纸张和棉花等变成碳，物体本身没有水，浓硫酸将物体中的氢元素和氧元素脱出结合成水。
吸水性，因此浓硫酸可以作为干燥剂。浓硫酸露置在空气中质量会增加但是不变质。
3）浓硝酸（hno3）
挥发性，因此打开瓶盖可以看到白雾（注意不是白烟）
腐蚀性。见光易分解，因此用棕色瓶装。
第3节、探索碱的性质。
1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。
2、酸+碱---盐+水（复分解反应）（也属于中和反应：反应物是酸和碱，生成物是盐和水的反应，但是中和反应不属于四大基本反应类型，填反应类型遇到中和反应填复分解反应肯定不会错，因为所有的中和反应都属于复分解反应 ）
用烧碱中和石油中的硫酸 h2so4+2naoh===na2so4+2h2o
3、非金属氧化物+碱---盐+水。
氢氧化钠放在空气中变质 2naoh+co2==na2co3+h2o
用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫 2naoh+ so2==na2so3+h2o（注意生产物一定是亚硫酸钠而不是硫酸钠）
4、碱+盐---另一种碱+另一种盐（复分解反应）
配制的波尔多液农药不能久置 ca(oh)2+cuso4===cu(oh)2↓+caso4（cu(oh)2是蓝色絮状沉淀，含有cu2+离子的溶液都是蓝色的）
氯化铁与烧碱反应 3naoh+fecl3===fe(oh)3↓+3nacl（fecl3是浅黄色溶液（含有fe3+离子的溶液都是浅黄色的），fe(oh)3是红褐色沉淀。
5、碱的个性。
1）氢氧化钠（naoh）
俗称烧碱、火碱、苛性钠。注意纯碱是碳酸钠，是属于盐。
氢氧化钠具有很强的腐蚀性，因此改良土壤酸性使用熟石灰（氢氧化钙），不能使用氢氧化钠。
氢氧化钠容易吸收空气中的水潮解。（初中唯一会潮解的物质）因此可以作为干燥剂，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等酸性气体，因为它们会与氢氧化钠反应。
2）氢氧化钙（ca(oh)2）
俗称熟石灰、消石灰。常用的石灰水主要成分也是氢氧化钙，可以用来检验二氧化碳的存在。 ca(oh)2+co2==caco3↓+h2o
注意生石灰是cao，石灰石是caco3）
ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2 naoh
3 ca(oh)2+2fecl3===2fe(oh)3↓+3cacl2
第4节、几种重要的盐。
1、碳酸钠（na2co3）
俗称纯碱、苏打。小苏打是碳酸氢钠。
碳酸钠的水溶液呈碱性，能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红，但是碳酸钠是盐，不是碱。因此盐不一定是中性的。
na2co3既可以与酸反应也可以与某些碱反应，na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑
ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2 naoh
2、碳酸钙（caco3）
贝壳、石灰石、鸡蛋壳、汉白玉、大理石的主要成分都是碳酸钙（caco3）。碳酸钙在高温的条件下会分解成cao（生石灰）和co2，这是工业上生产cao（生石灰）和co2的主要途径。
3、氯化钠（nacl）
1）食盐水清洗伤口，具有杀菌作用。
2）质量分数为0.9%的氯化钠溶液称为生理盐水。
nacl+agno3===agcl↓+nano3
4、复分解反应。
1）化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应（四大基本反应类型之一，其余三种是分解、化合、置换反应）
2）发生复分解反应的条件是看生成物是否有水或沉淀或者气体生成，有其中之一生成反应就能发生，否则不发生反应。
3）离子共存。
无色溶液则不能存在：cu2+（蓝色）、fe2+（浅绿色）、fe3+（浅黄色）等离子。
离子要共存：相互之间不能生成沉淀或水或气体（与复分解反应条件相反）
生成水的有：h+和oh-
生成气体的有：h+和co32-、hco3-
常见的沉淀有：白色沉淀：caco3、baco3、baso4、agcl、mg（oh）2
蓝色沉淀：cu(oh)2（初中阶段唯一的一种蓝色沉淀）
红褐色沉淀：fe(oh)3
5、化肥：氮肥（n）（促进叶的生长）、磷肥（p）（促进根系的生长）、钾肥（k）（促进茎的生长），含有两种或者两种以上营养元素的是复合肥料。
铵盐与碱混合加热会产生氨气，氨气能使石蕊变蓝。
第5节、寻找金属变化的规律。
1、金属活动性顺序 k ca na mg al、zn fe sn pb (h)、 cu hg ag pt au
1）从左往右，金属的活动性逐渐减弱。
2）排在h前面的金属可以与酸反应置换出氢气，排在h后面的金属不能和酸反应。
3）除k ca na外，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液（可溶的盐）里置换出来。
2、金属与氧气的反应。
红色铜丝在酒精灯上加热 2cu+o22 cuo
铁丝在氧气中燃烧3fe+2o2===fe3o4
2、金属单质+酸---盐+氢气（置换反应）
镁带与稀硫酸反应 mg+h2 so4===mg so4+h2
小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在h前的金属才能置换出酸中的氢。
3、金属单质+盐（溶液）--另一种金属+另一种盐（置换反应）
湿法炼铜 fe+cuso4===feso4+cu
红色铜丝放入硝酸银溶液 cu+2agno3===cu(no3)2+2ag
小结：金属与盐反应的条件金属加溶盐强进弱出。
第6节、有机物的存在和变化。
1、可燃性。
甲烷在空气中燃烧： ch4+2o2 ==co2+2h2o
酒精在空气中燃烧： c2h5oh+3o2 ==2co2+3h2o
五、物质鉴别。
1、据物质颜色鉴别。
cu红 cuo黑 cuso4粉末白色 cuso4溶液蓝色 cuso4·h2o 蓝色。
fe粉（黑） fe2o3 （红褐） fecl3 （黄） fe(oh)3 （红褐色）
2、根据反应现象鉴别
（1）鉴别naoh溶液与石灰水 ca(oh)2+co2===caco3↓+h2o
2）鉴别稀硫酸与稀盐酸 h2so4+bacl2===baso4↓+2hcl
3）鉴别肥皂水、食盐水、盐酸分别取样滴加紫色石蕊试液。
六、常见物质化学式及俗称及重要性质。
1.硫磺： s 淡黄色粉末2. kcio3 白色物质易溶于水。
3.金刚石、石墨、 活性炭：c 4. 甲烷：ch4 (沼气、天然气的主要成分)
5. 高锰酸钾：kmno4 紫黑色， 6. 酒精：乙醇c2h6o
7.生石灰：cao 白色固体、易吸水 8. 石灰石大理石（主要成分）：caco3
9. 干冰（二氧化碳）：co210.胆矾、蓝矾：cuso45h2o 蓝色固体。
11. 食盐---nacl纯碱苏打---na2co3
小苏打——nahco3
12、火碱、烧碱、苛性钠——naoh， 13、熟石灰、消石灰——氢氧化钙。
第二章物质转化与材料利用。
一、物质的分类方法：
一)根据纯净物的物理性质不同。
如颜色 、 状态 、气味 ， 硬度 、 密度 、 溶解性等，对纯净物进行分类。
二)根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。
三)根据纯净物的组成 、 用途的不同，可将纯净物进行分类。
第1节常见物质的分类：
一）物质可分为纯净物和混合物 。
1．纯净物：由一种物质组成的物质。
2．混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。
3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。（绝对纯净的物质是没有的）
二）纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。
1．单质：由一种元素组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。
注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物（如氧气和臭氧）。
1．1单质按性质不同分金属和非金属 ：
金属如铁，铜、镁等； 非金属如：氧气、碳、硫等。
注意：金属的导电性强弱顺序为：银》铜》铝》铁。（但是导线一般是铜线和铝线）
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