浙教版九年级上科学复习提纲。
第一章探索物质的变化。
一、物质是在不断变化着的。
二、**物质变化的方法。
通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据： 生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、ph变化、状态变化等。
物质变化规律的应用。
―根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。
―寻找未知物质、建立物质变化模型等。
一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；
酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子h+；产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。
二、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（h+）这一种粒子的一类物质。
酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有h+
三、酸碱指示剂。
1)定义： 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂。
2)常见的酸碱指示剂有： 紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
3)作用：可以定性地测量溶液的酸碱性。
4)常见的酸碱指示剂变色情况。
结论：①ph试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。
②酸能使指示剂变色，其中能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
四、酸的共性(通性). 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
酸＋金属＝盐＋氢气
酸＋金属氧化物＝盐＋水。
酸＋碱＝ 盐＋水
酸＋盐 ＝新盐＋新酸。
五、co32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
ca(oh)2 + co2 ＝ caco3 ↓ h2o
六、so42-的检验方法：滴加硝酸钡（ba(no3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡（baso4），
再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
cl-的检验方法：滴加硝酸银agno3溶液出现白色沉淀氯化银agcl，再滴入稀。
硝酸，沉淀不溶解。
检验cl－和so42-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去co32—等杂质离子的干扰。因为。
co32—与agno3或bacl2溶液接触时，也有白色沉淀ag2co3、baco3生成，但这。
些沉淀都溶于稀硝酸。
七、溶液有可能同时存在cl－和so42－时，应该先检验so42－，而且用ba（no3）2溶液。
和稀硝酸代替bacl2溶液和盐酸作试剂。且需将baso4沉淀滤去，再往滤液中加。
agno3溶液和稀硝酸检验cl－。 因为硫酸银微溶于水，如果溶液中so42－浓度较大，
先检验cl－，加入agno3溶液时，会生成ag2so4(微溶)沉淀，而干扰cl－的检验。
八、盐酸（***溶液）
①重要的物理性质：a. 纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。
b. 易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的***气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。
九、硫酸h2so4
①物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发。
②稀h2so4有类似稀hcl的化学性质。
③浓h2so4的特性。
a. 吸水性：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如co2等。
b. 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例
从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。
c. 氧化性：浓h2so4的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。
d. 浓h2so4稀释要放出大量的热。
注意实验操作：
把浓h2so4沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓h2so4里（危险！）
十、硝酸hno3
物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成。
白雾。硝酸也有类似盐酸的化学性质。
硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生h2，而是水，能强烈腐蚀衣服和**，使用时小心。
一、碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是oh－的化合物。
碱的通性：1）碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。
2）碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。naoh+hcl=nacl+h2o
3）非金属氧化物+碱反应=盐+水：co2+2naoh=na2co3+h2o
4）盐+碱=另一种碱+另一种盐：na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh
以上碱的化学性质要注意：
1) 只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条。
2) 第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。
二、中和反应：
定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
中和反应的应用：
农业上用熟石灰[ca(oh)2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[naoh]中和过量的硫酸[h2so4]；医学上用氢氧化铝[al(oh)3]中和过多的胃酸。
中和反应的实质：
实质是酸电离的h+与碱电离的oh-结合成中性的水。
三、碱的个性：
1、氢氧化钠（化学式：naoh ) 俗名：烧碱、火碱和苛性钠。
ｎaoh是一种白色固体，ｎaoh暴露在空气中易潮解。
极易溶于水、溶解时放出大量的热。
具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。
碱的水溶液有滑腻感。
2、氢氧化钙：（化学式：ca(oh)2） 俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳。
ca(oh)2是一种白色粉末固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水。
ca(oh)2也具有一定的腐蚀性。
ca(oh)2具有碱的共性。
一、 什么是盐。
盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。
盐是酸跟碱中和的产物。酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。
盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。
二、几种盐的性质
1、碳酸钠晶体 （na2co3·10h2o）
1）常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式为：na2co3），俗名为纯碱或苏打。
含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。
2）co32-的检验方法 ：往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明该化合物中含有co32-。
2、碳酸钙(caco3 )
碳酸钙是重要的建筑材料。 （1）洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。
2）因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 （3）质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
3、食盐（nacl）白色固体、易溶于水。
**：主要来自海水晒盐、井水制盐。
粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶。
用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。
2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等3、制生理盐水（0.9%）
0.9%氯化钠溶液中钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。
4、盐的性质：
1）酸＋盐 → 新酸＋新盐 （2）碱＋盐→新碱＋新盐
3）盐＋盐→新盐＋新盐 (4）某些盐加热能分解。
三、制取盐的可能途经。
金属＋酸 → 盐＋氢气： 2na+2hcl=2nacl+h2
酸＋金属氧化物 → 盐＋水： 2hcl+na2o=2nacl+h2o
酸＋碱 → 盐＋水： naoh+hcl=nacl+h2o
碱＋非金属氧化物 → 盐＋水： co2+2naoh=na2co3+h2o
金属＋盐 → 新金属＋新盐： fe+cuso4=feso4+cu
酸＋盐 → 新酸＋新盐： 2hcl+na2co3=2nacl+h2o+co2↑
碱＋盐 → 新碱＋新盐： 2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓
盐＋盐 → 新盐＋新盐： agno3+nacl=nano3+agcl↓
四、复分解反应：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。
复分解反应发生的条件是：
1）生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。
2）没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的。（无酸皆可溶）
五、溶解性口诀： 钾钠铵硝溶，氯化银不溶； 再说硫酸盐，不溶硫酸钡。
碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵； 最后说碱类，只溶钾钠铵钙钡。
六、盐与化肥。
1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。
2、化肥的类型： 氮肥：含有氮元素的称氮肥。
磷肥：含有磷元素的称磷肥。
钾肥：含有钾元素的称钾肥。
3、复合肥：化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。
4、氮肥作用：铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组。
成叶绿素的重要元素。
磷肥作用：促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增。
多，籽粒饱满等。
钾肥作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成。
5、铵根离子的检验：
往溶液中滴入氢氧化钠溶液，若有气体生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色，
说明原溶液中含有铵根离子。
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