第1章基本概念复习。
1、我们把物体具有吸引铁、钴、镍等物质的性质，叫做磁性。具有磁性的物体称为磁体 。
2、磁体上磁性最强的部分叫做磁极 ，磁极间的相互作用规律是同名磁极相排斥、__异名磁极相吸引 。
3、使原来没有磁性的物体得到磁性的过程叫做磁化 。
4、磁体周围存在着磁场 ，可以用磁感线形象地表示它。磁场是有方向的，小磁针北极所指的方向就是其所处点的磁场方向。
5、磁感线箭头表示的方向，即是磁场中各点的磁场方向 。磁体周围的磁感线总是从磁体的北极出来，回到磁体的南极 。
6、把小磁针支起来，使它能在水平面内自由转动，则它静止时总是指向南北方向。
这是因为地球本身也是个磁体，能产生磁场 。
7、奥斯特实验表明：通电导体的周围存在着磁场 ；电流产生的磁场方向与电流方向有关。通电螺线管的外部的磁场分布与条形磁铁相似。
8、通电螺线管的磁极方向和电流方向之间的关系可以用右手螺旋定则 （ 安培定则 ） 用右手握螺线管，让四指弯向螺线管中的电流方向 ， 大拇指所指的那一端就是通电螺线管的北极 。
9、电磁铁就是带铁芯的通电螺线管 ，它的优点在于：可用电流的有无控制磁性的有无；用电流的强弱以及螺线管线圈匝数多少控制磁性的强弱；用电流的方向控制磁极的极性。电磁继电器就是利用电磁铁来控制工作电路通断的自动开关。
10、电磁铁的应用（举例）： 电铃、 电磁选矿机、 电磁起重机等
11、磁悬浮列车的原理： 同名磁极相排斥 。
12、信息的磁记录： 信息通过磁性物质的磁化的方法来记录信息。
13、影响电磁铁磁性强弱的因素： 通过线圈的电流越大，磁性越强； 电磁铁线圈匝数越多，磁性越强； 插入铁芯 ，磁性大大增强。
14、研究影响电磁铁磁性强弱的因素的方法： 控制变量法 。
15、通电导体在磁场中的受力方向与电流方向和磁场（磁感线） 方向有关。如果改变其中的一个量的方向，则受力方向将改变 ；如果两个量的方向同时发生改变，则受力的方向将不变 。
16、电动机是利用通电线圈在磁场中受力而转动的原理制成的，它是把电能转化为机械能的机器。
16、直流电动机的结构由线圈 、 磁铁 、 换向器 、 电刷组成。
17、换向器的作用：当线圈转过平衡位置（线圈面与磁感线垂直）时，可以自动改变电流方向 。
18、闭合电路中的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动时，导体中就会产生电流，这种现象叫做感应现象。产生的感应电流的方向跟导体运动（切割磁感线运动） 方向和磁感线（磁场） 方向有关。
19、发电机是利用电磁感应现象的原理制成的，它是把机械能转化为电能的机器。
20、如果电路不闭合，当导体做切割磁感线运动时，导体中不会产生感应电流，但在导体两端有感应电压 。
21、交流电是大小和方向随时间做周期变化的电流 ，直流电是方向不随时间改变的电流 。
22、我国供生活生产的交流电的周期是 0.02秒（s） ，频率为 50赫兹（hz） ，即每秒出现 50 个周期，方向改变 100次 。
23、家庭电路的组成： 导线、电能表、断路器（或用闸刀开关和保险丝）、插座、用电器、开关。
24、家庭电路的进户线有两根，一根是火线 ，一根是零线 。两根电线之间的电压是 220v 。动力线路的电压是 380v 。
25、辨别火线和零线可用测电笔 。使用方法是，手触笔尾金属体 , 笔尖金属体触火线时氖管发光。
26、熔断器一般有封闭管式熔断器和敞开插入式熔断器两种。
保险丝的作用：当电路中的电流过大时，保险丝会自动熔断。保险丝熔断的原因：电路过载或短路 。
27、断路器相当于闸刀开关和熔断器的作用。
28、一般情况下， 36v 以下的电压才是安全的。
但在潮湿的环境中，安全电压应在 24v 甚至于 12v 以下。
29、家庭电路中触电是人直接接触火线造成的。开关一般接在火线上。
30、安全用电的原则是： 不接触低压带电体 ， 不靠近高压带电体 。
第2章。模型、符号的建立与作用。
1、 符号：是指有一定意义的图形、文字等。如数**算符号、电路元件符号等。
符号的作用：能简单明了地表示事物，还可以避免由于表达的文字语言不同和事物外形不同而引起的混乱。
如：交通符号、电学符号、元素符号…
2、模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
1.图 2.表 3.计算机图像 4.公式 5.化学方程式都是模型等等…
在自然科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质，这样的方法就是模型方法。
第二节物质与微观粒子模型。
1.分子的定义： 在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（注：“保持”是指构成物质的每一个分子和该物质的化学性质完全相同，如水分子保持水的化学性质。物理性质是物质的大量分子聚集所表现的属性，是宏观的，所以单个分子是不能表现的。
保持化学性质的粒子除了分子外，还有其他的粒子，如原子、离子等。）
原子是化学变化中的最小粒子。
2.分子的性质：
1）分子很小：肉眼看不见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。
2）分子不断运动：温度升高，分子运动速率加快。如远处可闻到花香，樟脑球在衣柜中时间久了就不见了。
（3）分子间有空隙：一般来说气体分子间间隔很大，固体、液体分子间间隔较小，因此气体容易压缩（如可向轮胎中打气），固体、液体不易被压缩。不同液体混合总体积小于两者的原体积和等现象。
4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同，此处的性质是指化学性质。
二、用分子观点解释物理变化和化学变化。
1、由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变，只是分子间的距离发生了变化，发生化学变化时，分子本身发生变化，变成其他物质的分子。如：水变成水蒸气时，水分子本身没有变化，只是分子间的间隔变大。
水通直流电时，水分子发生了变化，生成了氢分子和氧分子。
2、在化学反应中，分子分成原子，原子重新结合成新物质的分子；
三、原子的定义与性质。
1、原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。（用化学方法不能再分）（说明：在化学变化中，分子可以**成原子，而原子不可再分。）
2、原子的性质。
1）原子很小：肉眼看不见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。
2）原子是不断运动的。
3）原子间有空隙：如由原子构成的金属也具有热胀冷缩的性质。
4）同种物质的原子性质相同，不同种物质的原子性质不同，此处性质是指化学性质。
3、物质的构成。
1）有的物质是由分子构成的。如水、氢气、氧气、二氧化碳等。
2）有的物质是由原子直接构成的。如金属单质、碳(石墨)、磷等固态非金属单质（碘除外）、氦气、氖气和氩气等稀有气体。
3）有的物质是由离子构成的。如食盐、烧碱（氢氧化钠）等。
则：物质分子原子离子。
四、 不同的分子。
1、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。
2、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
3、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。
4、物质的性质是由它自身的结构决定的。结构→性质。
金刚石中碳原子的排列成网状，石墨中碳原子的排列成层状，足球烯中碳原子的排列成球状。 金刚石和石墨的性质：物理性质“硬度、导电性、熔点、沸点等”不同；化学性质一样。
(科学家做过的实验：在密闭的容器中充满氧气，分别放入金刚石和石墨，结果都生成唯一的产物－－二氧化碳。)
5、分子和原子的区别：化学变化中分子可以再分，原子不能再分。
6、分子和原子间的联系：分子是由原子构成的。
五、粒子的大小与质量。
1、分子和原子都是非常微小的粒子。
原子半径：10－10米数量级。
原子质量：10－26千克、10－27千克数量级。
2、不同的分子和原子质量往往不同。
第三节物质与微观粒子模型。
一、原子结构模型建立历程。
道尔顿实心球模型。
汤姆生西瓜模型。
卢瑟福行星绕太阳模型（核式结构模型）
波尔分层模型。
现代科学家电子云模型。
二、原子结构质子：每个质子带一个单位正电荷。
原子中子：不带电荷(电中性)
核外电子：带负电荷、绕核高速运动。
同一个原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
原子的质量主要集中在原子核上，原子核的体积很小，电子的质量可以忽略不计。
质子和中子又是由更小的微粒“夸克”构成。
5)原子核内质子数不一定等于中子数。
6）原子核内质子数可以为零。
三、原子的“孪生兄弟”--同位素。
1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。如碳元素就是所有核电荷数为6的原子的总称。元素只有种类而不讲个数。
2、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。如氢有氕、
氘、氚三种同尾数原子。大多数元素都有同位素原子。
3、同位素的应用：核设施、化学分析、消除细菌、文物鉴定、医学诊断等。
4、同位素原子的表达：左下角数字表示质子数，左上角数字表示相对原子质量。
四、带电的原子——离子。
1、离子：离子就是带电的原子或原子团。
2、离子是构成物质的第三种基本微粒：离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。
3、离子的分类：
离子：原子失去电子形成带正电荷的阳离子，得到电子形成带负电荷的阴离子。
阳离子---带正电的原子或原子团。
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