电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。原子的质量主要集中在原子核上。
四、1、具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称为元素。
2、原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。
五、带电的原子或原子团－－离子。
实验】钠在氯气中燃烧的实验实验现象：
钠原子失去电子－－形成正电荷的钠离子（阳离子）氯原子得到电子－－形成负电荷的氯离子（阴离子）
所以，离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。 离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。
第4节组成物质的元素。
多种，包括人造元素。
元素分类：金属元素和非金属元素（包括稀有气体元素：在自然界含量极少，性质非常稳定）
2、由多种物质组成叫混合物。由一种物质组成叫纯净物。纯净物分为单质和化合物。
单质：由同种元素组成的纯净物。举例：氧气、金属铁等。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。举例：二氧化碳、水等。
3、元素在地壳的分布是不均匀的，地壳主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。其中含量最高的是氧，其次是硅。金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。
4、在人体中含量最高的是氧元素，其次是碳、氢；海水中含量多到少：氧、氢、氯、钠。
有机物主要由碳、氢、氧组成。
第5节表示元素的符号。
1、元素符号一般表示：⑴一种元素⑵这种元素的1个原子（3）表物质(由原子直接构成的)
2、元素周期表：横称为周期（原子序数也是质子数自左向右增加）
纵换为族（具有相似的化学性质）
第6节表示物质的符号
1、用元素符号来表示物质分子组成的式子称化学式。
2、化学式的确定依据：由实验测定组成，如水的电解实验测定水的组成。不能凭空想象，一种物质只有一种化学式。
3、化学式的书写原则。
单质化学式的写法：元素符号右下角加数字： 双原子分子、多原子分子。
习惯上用元素符号表示： 稀有气体(氦气、氖气、氩气)、固态非金属（除碘外） 、金属。
化合物化学式的写法：按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出化合物分子中该元素的原子个数。
一定顺序：氧元素与另一种元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在左边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素写在右边。
4、化学式的读法：一般从右向左读做“某化某”；或者要指出一个分子里的个数。
5、化学式表示的意义：
表示某种物质（纯净物） ⑵表示物质的元素组成⑶表示某种物质的一个分子由什么原子构成⑷表示物质分子的构成 ⑸该物质的相对分子质量是多少。
6、离子符号是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。海水中所含的部分离子：cl-、na+、ca2+、mg2+
7、cl-表示带1个单位负电荷的氯离子； na+表示带1个单位正电荷的钠离子；
ca2+表示带2个单位正电荷的钙离子； mg2+表示带2个单位正电荷的镁离子。
2 na+表示二个钠离子：
8、常见的原子团。
9、原子之间相互化合的数目，用化合价来表示。化合价表示如 +1
na10、常见化合价： 金属元素、非金属元素，氢、氧元素的化合价规律：钾钠银氢+1价，钙镁钡锌铜为+2价，氟氯溴碘负一价，通常氧是—2价，三铝四硅五价磷，一二铜二三铁。
单质元素为零价。
常见原子团（根）的化合价和原子团离子所带的电荷数相等。
11、根据元素化合价写出化合物的化学式，原则：在化合物中所有元素化合价的代数和为零。
化合物书写口诀：正前负后、上方标价、交叉填数、约简检验。
9、单质元素的化合价为零。
第7节元素符号表示的量。
1、以c－12质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。
相对原子质量=质子数+中子数。
如 2311na：钠原子有11个质子；相对原子质量为23；中子数为12
2、相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和。
3、根据化学式求相对分子质量：已知，h—1 o—16 s—32
求：h2so4（硫酸分子）的相对分子质量：1×2+32+16×4==98
4、化学式的含义：（1）表示该种物质（二氧化碳气体）
2）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）
3）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）
4）表示该物质的一个分子的构成（co2分子由碳原子和氧原子构成）
5）表示该物质的相对分子质量。
5、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比。
例：水的化学式为h2o，求水中氢元素和氧元素的质量比。
解：h∶o==1×2∶16×1==1∶8 答：
6、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。
一个分子中某元素的原子个数×该元素的相对原子质量。
物质中某元素质量分数== 100%
相对分子质量。
第2章。知识要点：
一、 空气。
1、 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
2、 空气的组成：（体积比）
氮气：78% 氧气：21% 稀有气体：0.94%
二氧化碳：0.03% 其他气体和杂质0.03%
3、 空气的利用。
1） 氮是构成生命体蛋白质的主要元素。
灯泡、食品中作保护气。
氮气的用途制化肥、炸药、染料等。
液态氮可作冷冻剂。
2） 氧气与人类的关系最密切。
氧气的用途：
提供呼吸、急救病人、登山、潜水等。
支持燃烧、气焊、气割、炼钢等。
3） 稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。
制作保护气。
用途制成各种电光源。
用于激光技术。
二、 氧气和氧化。
1、 氧气的物理性质：
通常情况下是一种无色、无味气体
密度比空气大。
不易溶于水（或难溶于水）
三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。
2、 氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。
1） 硫在氧气中燃烧：
2）s + o2 ==so2 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰）
2） 铁在氧气中燃烧：
3）3fe+2o2 ==fe 3o4 燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底）
3、 氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起**。
缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃。
4、 氧气的制取。
1） 实验室制取。
1 实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为：
2h 2o2 ==2h2o +o2
2kmno4===k2mno4 + mno2 +o2
2kclo3 ==2kcl +3o2
2 实验室装置图课本45和46页。
3排水法（因为氧气不易溶于水或难溶于水）
收集方法向上排空气法（因为氧气密度比空气大）
2） 工业制法：分离空气发（属于物理变化的过程）
5、 催化剂。
一变：改变其他物质化学反应的速度。
二不变： 本身质量化学反应前后不变。
本身化学性质。
6、 灭火和火灾自救。
1温度达到着火点以下。
可燃物燃烧条件跟氧气充分接触。
温度达到着火点以下。
灭火方法跟氧气隔绝。
（3）火灾自救及措施（看课本）
三、 化学反应与质量守恒。
1、 化合反应和分解反应。
1）化合反应：a+b c
2）分解反应：a b+c
2、 质量守恒定律。
1） 定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。
2） 质量守恒定律的解释。
原子种类没有变化。
反应前后原子数目没有增减。
（3）化学反应前后一定不变的量： ①原子种类 ② 元素种类 ③ 原子数目。
物质总质量。
3、 化学方程式。
1） 定义：用化学式来表示化学反应的式子。
2） 化学方程式的书写原则：
一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律。
3） 书写化学方程式的方法和步骤。
4） 化学方程式表示的意义。
表示反应物和生成物的种类 ②表示反应的条件。
表示反应物、生成物间原子、分子个数比。
表示反应物、生成物间的质量比。
4、 根据化学方程式的计算。
1）、根据化学方程式计算的依据：化学方程式能表示反应物、生成物各物质间的质量比。
2）计算步骤。
设未知量写出化学方程式写出有关物质的相对分子质量和已知量。
列出方程求解写出简明答案。
四、 生物的呼吸。
1、 人体呼吸系统的结构和气体交换。
1） 呼吸系统的组成。（主要由呼吸道和肺两大部分组成）
鼻腔鼻毛：阻挡空气中的灰尘和细菌。
黏膜：分泌黏液，有丰富的血管，有嗅细胞。
咽：通道。呼吸道喉：
气管、支气管。
部分支气管。
肺肺泡管（有很多肺泡）
肺泡：由一层上皮细胞构成，外有毛细血管和弹性纤维。
2）、呼吸运动。
吸气：肋间外肌、膈肌收缩肋骨向上向外移动（膈机顶部下降） 胸腔容积扩大肺扩张，导致肺内气压减小外界气体进入肺泡。
呼气：肋间外肌、膈肌舒张肋骨下降，膈机顶部回升胸腔容积缩小肺借弹性缩回，导致肺内气压增大肺内气体排出肺泡。
2） 肺泡内气压变化。
吸气时，肺泡内气压小于外界大气压。
呼气时，肺泡内气压大于外界大气压。
2、 动物的呼吸： 动物和人一样，也要呼吸，吸进氧气，呼出二氧化碳。
浙教版科学八年级下每章知识点总结
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2 生长素的生理作用 促进植物的生长 促进扦 发育 防止落花落果 低浓度促进植物的生长，高 3 植物激素 在植物体内合成并运输到作用部位，对 用的物质，如赤霉素 细胞 素 4 胰岛素与血糖 胰岛素的作用 促进肝糖元的生成和葡萄糖的分解从 糖基本维持在90毫克 100毫升 当血液中葡萄糖含量高于正常水...