浙教版科学九年级上册知识点总结

发布 2022-08-08 05:51:28 阅读 7442

常考知识点总结。

第一章探索物质的变化。

第1节、物质的变化。

1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质。有新物质产生的属于化学变化。注意:燃烧一定是化学变化。**不一定发生化学变化,如:气球或轮胎**是物理变化。

2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。

3、鸡蛋清(蛋白质)遇到硫酸铜会凝固,利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。(考点:重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解)

第2节、探索酸的性质。

1、酸的定义:在水中电离时,生成的阳离子全部都是氢离子(h+)

2、酸能使紫色石蕊变红色,不能使无色酚酞变色。(注意:紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。酚酞遇中性溶液是无色,因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液)

3、酸+碱---盐+水(复分解反应)

用胃舒平(氢氧化铝)中和过多胃酸 3hcl+al(oh)3===alcl3+3h2o 。

硫酸和氢氧化铜反应 cu(oh)2+h2so4 ==cuso4+2h2o 。

4、金属氧化物+酸---盐+水 (复分解反应)

用盐酸除铁锈 fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o

变黑的铜丝和稀硫酸反应 cuo+h2so4===cuso4+h2o

5、金属单质+酸---盐+氢气(置换反应)

铁钉在足量盐酸中产生气泡 fe+h2so4=feso4+h2↑(注意:铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁,不是+3价的铁!)

实验室制氢气 zn+h2so4=znso4+h2↑

6、酸+盐---另一种酸+另一种盐(复分解反应)

检验氢氧化钠已变质(加盐酸) na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑,(氢氧化钠变质是吸收空气中的co2变成了碳酸钠和水,质量会增加,检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无co32+离子,可以使用酸、bacl2、或者cacl2等)

检验盐酸中的氯离子 hcl+agno3===agcl↓+hno3(agcl是不溶于稀硝酸的白色沉淀)

检验硫酸中的硫酸根离子 h2so4+bacl2===baso4↓+2hcl(baso4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀,但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里)

注意:某溶液加入bacl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有so42-,因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是agcl,只能说该溶液可能含有so42-离子或ag+或两种离子都有)

7、酸的个性。

1)浓盐酸(hcl)

浓盐酸具有很强的挥发性,因此打开瓶盖可以看到白雾(注意不是白烟),闻到刺激性气味。因此浓盐酸露置在空气中,质量会减少,溶质的质量分数会变小。

2)浓硫酸(h2so4)

腐蚀性,沾到**用干布拭去,大量水冲洗,再涂上小苏打溶液。

浓硫酸稀释一定将浓硫酸倒入水中,并用玻璃棒搅拌,不可以将水倒入浓硫酸中。

脱水性,如使纸张和棉花等变成碳,物体本身没有水,浓硫酸将物体中的氢元素和氧元素脱出结合成水。

吸水性,因此浓硫酸可以作为干燥剂。浓硫酸露置在空气中质量会增加但是不变质。

3)浓硝酸(hno3)

挥发性,因此打开瓶盖可以看到白雾(注意不是白烟)

腐蚀性。见光易分解,因此用棕色瓶装。

第3节、探索碱的性质。

1、碱能使紫色石蕊变蓝色,使无色酚酞变红色。

2、酸+碱---盐+水(复分解反应)(也属于中和反应:反应物是酸和碱,生成物是盐和水的反应,但是中和反应不属于四大基本反应类型,填反应类型遇到中和反应填复分解反应肯定不会错,因为所有的中和反应都属于复分解反应 )

用烧碱中和石油中的硫酸 h2so4+2naoh===na2so4+2h2o

3、非金属氧化物+碱---盐+水。

氢氧化钠放在空气中变质 2naoh+co2==na2co3+h2o

用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫 2naoh+ so2==na2so3+h2o(注意生产物一定是亚硫酸钠而不是硫酸钠)

4、碱+盐---另一种碱+另一种盐(复分解反应)

配制的波尔多液农药不能久置 ca(oh)2+cuso4===cu(oh)2↓+caso4(cu(oh)2是蓝色絮状沉淀,含有cu2+离子的溶液都是蓝色的)

氯化铁与烧碱反应 3naoh+fecl3===fe(oh)3↓+3nacl(fecl3是浅黄色溶液(含有fe3+离子的溶液都是浅黄色的),fe(oh)3是红褐色沉淀。

5、碱的个性。

1)氢氧化钠(naoh)

俗称烧碱、火碱、苛性钠。注意纯碱是碳酸钠,是属于盐。

氢氧化钠具有很强的腐蚀性,因此改良土壤酸性使用熟石灰(氢氧化钙),不能使用氢氧化钠。

氢氧化钠容易吸收空气中的水潮解。(初中唯一会潮解的物质)因此可以作为干燥剂,但不能干燥二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等酸性气体,因为它们会与氢氧化钠反应。

2)氢氧化钙(ca(oh)2)

俗称熟石灰、消石灰。常用的石灰水主要成分也是氢氧化钙,可以用来检验二氧化碳的存在。 ca(oh)2+co2==caco3↓+h2o

注意生石灰是cao,石灰石是caco3)

ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2 naoh

3 ca(oh)2+2fecl3===2fe(oh)3↓+3cacl2

第4节、几种重要的盐。

1、碳酸钠(na2co3)

俗称纯碱、苏打。小苏打是碳酸氢钠。

碳酸钠的水溶液呈碱性,能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红,但是碳酸钠是盐,不是碱。因此盐不一定是中性的。

na2co3既可以与酸反应也可以与某些碱反应,na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑

ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2 naoh

2、碳酸钙(caco3)

贝壳、石灰石、鸡蛋壳、汉白玉、大理石的主要成分都是碳酸钙(caco3)。碳酸钙在高温的条件下会分解成cao(生石灰)和co2,这是工业上生产cao(生石灰)和co2的主要途径。

3、氯化钠(nacl)

1)食盐水清洗伤口,具有杀菌作用。

2)质量分数为0.9%的氯化钠溶液称为生理盐水。

nacl+agno3===agcl↓+nano3

4、复分解反应。

1)化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应(四大基本反应类型之一,其余三种是分解、化合、置换反应)

2)发生复分解反应的条件是看生成物是否有水或沉淀或者气体生成,有其中之一生成反应就能发生,否则不发生反应。

3)离子共存。

无色溶液则不能存在:cu2+(蓝色)、fe2+(浅绿色)、fe3+(浅黄色)等离子。

离子要共存:相互之间不能生成沉淀或水或气体(与复分解反应条件相反)

生成水的有:h+和oh-

生成气体的有:h+和co32-、hco3-

常见的沉淀有:白色沉淀:caco3、baco3、baso4、agcl、mg(oh)2

蓝色沉淀:cu(oh)2(初中阶段唯一的一种蓝色沉淀)

红褐色沉淀:fe(oh)3

5、化肥:氮肥(n)(促进叶的生长)、磷肥(p)(促进根系的生长)、钾肥(k)(促进茎的生长),含有两种或者两种以上营养元素的是复合肥料。

铵盐与碱混合加热会产生氨气,氨气能使石蕊变蓝。

第5节、寻找金属变化的规律。

1、金属活动性顺序 k ca na mg al、zn fe sn pb (h)、 cu hg ag pt au

1)从左往右,金属的活动性逐渐减弱。

2)排在h前面的金属可以与酸反应置换出氢气,排在h后面的金属不能和酸反应。

3)除k ca na外,排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液(可溶的盐)里置换出来。

2、金属与氧气的反应。

红色铜丝在酒精灯上加热 2cu+o22 cuo

铁丝在氧气中燃烧3fe+2o2===fe3o4

2、金属单质+酸---盐+氢气(置换反应)

镁带与稀硫酸反应 mg+h2 so4===mg so4+h2

小结:金属与酸反应条件是:金属活动顺序表排在h前的金属才能置换出酸中的氢。

3、金属单质+盐(溶液)--另一种金属+另一种盐(置换反应)

湿法炼铜 fe+cuso4===feso4+cu

红色铜丝放入硝酸银溶液 cu+2agno3===cu(no3)2+2ag

小结:金属与盐反应的条件金属加溶盐强进弱出。

第6节、有机物的存在和变化。

1、可燃性。

甲烷在空气中燃烧: ch4+2o2 ==co2+2h2o

酒精在空气中燃烧: c2h5oh+3o2 ==2co2+3h2o

五、物质鉴别。

1、据物质颜色鉴别。

cu红 cuo黑 cuso4粉末白色 cuso4溶液蓝色 cuso4·h2o 蓝色。

fe粉(黑) fe2o3 (红褐) fecl3 (黄) fe(oh)3 (红褐色)

2、根据反应现象鉴别

(1)鉴别naoh溶液与石灰水 ca(oh)2+co2===caco3↓+h2o

2)鉴别稀硫酸与稀盐酸 h2so4+bacl2===baso4↓+2hcl

3)鉴别肥皂水、食盐水、盐酸分别取样滴加紫色石蕊试液。

六、常见物质化学式及俗称及重要性质。

1.硫磺: s 淡黄色粉末2. kcio3 白色物质易溶于水。

3.金刚石、石墨、 活性炭:c 4. 甲烷:ch4 (沼气、天然气的主要成分)

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检验盐酸中的氯离子 hcl agno3 agcl hno3 agcl是不溶于稀硝酸的白色沉淀 检验硫酸中的硫酸根离子 h2so4 bacl2 baso4 2hcl baso4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀,但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里 注意 某溶液加入bacl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明...

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