第一章：酸碱盐。
一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
溶液酸碱性的检验方法：
1）检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。
二、常见的酸。
酸和碱都有腐蚀性，使用时一定要小心！
闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔。
如右图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险！
一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味；
分析：1）①盐酸是hcl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾，原因是浓盐酸挥发出的***气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。
纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质fe3+而略带黄色。
2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。因此，实验室常用浓硫酸作干燥剂。（如右图所示）。
状元笔记。浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。
因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。
二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性。
实验**2】**浓硫酸的腐蚀性。
浓硫酸具有强腐蚀性的原因：因为浓硫酸能将纸张、木材、布料、**（都由含碳、氢、氧等元素组成的化合物）里的氢和氧原子按2：1即水的形式夺取出来，生成黑色的碳。
我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就会腐蚀**、衣物。
实验** 】**浓硫酸的稀释。
实验步骤：在500ml锥形瓶中盛约25ml浓硫酸，水从分液漏斗中。
缓慢滴入锥形瓶，观察现象。
实验现象：水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。
实验结论：不能将水注入浓硫酸里。
浓硫酸溶于水时液滴飞溅的原因：这是因为水的密度小于硫酸的密度，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水时放出的热使水立刻沸腾，沸腾的水携带着硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。
稀释浓硫酸的正确步骤：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。
不慎将硫酸沾到**或衣服上的处理方法：
应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
涂上碳酸氢钠溶液的目的是把稀硫酸中和掉---生成无腐蚀性的物质。
三）、酸的化学性质。
1.酸能与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液在酸溶液中变红，无色酚酞不变色。
2. 活泼金属+酸=盐+h2
mg + 2hcl = mgcl2 + h2mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
zn+2hcl = zncl2+h2zn + h2so4 = znso4+h2↑
fe+2hcl = fecl2+h2fe + h2so4 = feso4+h2↑ （亚铁溶液浅绿色）
2al+6hcl = 2alcl3+3h22al+ 3h2so4 = al2（so4）3+3h2↑
3．酸+金属氧化物=盐+h2o 在工业上，可利用此性质除去金属表面的锈。
fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o (三价铁溶液黄色)
铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色）
cuo+2hcl= cucl2+h2ocuo+h2so4= cuso4+h2o
4.酸+盐=新酸+新盐反应条件：生成物中有沉淀或气体或水。
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应：caco3+2hcl= cacl2+h2o+co2↑
na2co3+2hcl= 2nacl+h2o+co2na2co3+h2so4= na2so4+h2o+co2↑
agno3+ hcl=agcl↓+hno3bacl2+ h2so4=baso4↓+2hcl
5、 酸+碱=盐+水
naoh+hcl=nacl+h2okoh + hno3 = kno3 + h2o
ca(oh)2 + 2hcl = cacl2 + 2h2o 2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o
四、常见的碱。
一）几种常见的碱。
1）氢氧化钠（naoh）： 有强烈的腐蚀性，俗名为火碱、烧碱、苛性钠。使用氢氧化钠时一定要特别小心，如果碱液沾到**上要用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。
氢氧化钠容易吸收空气中的水分并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。利用这种性质可作某些气体的干燥剂。
氢氧化钠的用途： 在肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中作化工原料，在生活中用来除去油污。
状元笔记：氢氧化钠露置在空气中一方面易吸水潮解，另一方面易吸收空气中的co2而变质。因此，氢氧化钠一定要密封保存。
2）氢氧化钙〔ca（oh）2〕俗名是熟石灰或消石灰，在化学实验中用来检验二氧化碳的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
cao俗名生石灰，加入少量水。cao+h2o= ca（oh）2
现象：放出大量的热，水立即变为水蒸气，生石灰变为粉末状。
应用：因为氧化钙易与水反应，故可以作干燥剂。
状元笔记： 浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都可以作干燥剂，但原理不同。浓硫酸与氢氧化钠作干燥剂发生的是物理变化，氧化钙发生的是化学变化。
在选择干燥剂时，被干燥的气体不能与干燥剂发生反应。
3）碱的化学性质。
1：碱溶液能与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
2：碱+某些非金属氧化物（如co2、so2、so3等）=盐+ h2o
ca（oh）2+co2= caco3 ↓+h2o 石灰水检验二氧化碳的反应。
2naoh+co2 = na2co3+h2o naoh即能吸收空气中的水，也能吸收空气中的co2，故naoh要密封保存。
so2、so3与碱的反应与上面的反应类似：
2naoh+so2=na2so3+h2o2naoh+so3=na2so4+h2o
亚硫酸钠硫酸钠。
3：碱+盐=新碱+新盐反应条件：反应物都可溶；生成物有沉淀或气体或水。
cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl
ca(oh)2+cuso4=cu(oh)2↓+caso43ca(oh)2+2fecl3=3cacl2+2fe(oh)3↓
na2co3+ca(oh)2=2naoh+caco3nh4hco3+ca(oh)2=caco3↓+2h2o+nh3↑
nh4)2so4+2naoh==na2so4+2h2o+2nh3↑
4： 酸+碱=盐+水
naoh+hcl=nacl+h2okoh + hno3 = kno3 + h2o
ca(oh)2 + 2hcl = cacl2 + 2h2o 2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o
五、溶液酸碱度的表示方法——ph
1.溶液的酸碱性与ph的关系（见下图）
ph＜7 溶液为酸性，ph越小，酸性越强。
ph＞7 溶液为碱性，ph越大，碱性越强。
ph＝7 溶液为中性，如纯水显中性。
测定溶液ph最简便的方法是用ph试纸。
ph试纸的使用方法：取一小块ph试纸，用胶头滴管（或玻璃棒）把待测液滴在ph试纸上，立即把ph试纸显示的颜色与标准比色卡对照，与标准比色卡上颜色相近的ph即为该溶液的ph。
说明：1.用ph试纸测定溶液酸碱度时，要在半分钟内完成。
才能较准确地测出液体的ph。时间稍长ph试纸可能会与待测液发生其它反应，或与空气中的某些物质反应，酸碱性发生了变化，结果就不真实了，测定的ph也就不准确了。
2. 不能将试纸直接放入待测液中，这样会污染待测液。
试纸不能用水湿润。如果ph试纸用水润湿，就等于把待测液稀释了，测出的ph就不准确。
六、酸和碱各自都具有相似化学性质的原因——组成相似。
盐酸、硫酸、硝酸等酸在水溶液中都解离出h + 和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的h +，所以酸有一些相似的性质。
氢氧化钠、氢氧化钙等碱，在水溶液中都能解离出金属离子和oh-，即在不同的碱溶液中都含有相同的oh-所以碱具有一些相似的性质。
酸：在水溶液中能解离出唯一的阳离子（h +）的化合物叫酸。
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