科学九年级上册。
第一章物质及其变化。
1.1 物质的变化。
1.物理变化与化学变化。
2.物质变化：
1）形状改变； （2）出现沉淀； （3）颜色改变； （4）状态改变；
5）产生气体； （6）发光发热； （7）温度变化； （8）酸碱性变化；
1.2 物质的酸碱性。
1.电离：一些物质或时，能离解成自由移动的离子的过程。
2.酸： 酸根离子：酸电离时产生的叫做酸的酸根离子：hcl h+ +cl-,cl- 是盐酸的酸根。
3.碱： naoh na+ +oh-
4.测定物质酸碱性。
1）用ph试纸：用洁净干燥的或 ）蘸取待测试液，滴在试纸上，与标准比色卡对照；
2）用酸碱指示剂（酸红碱蓝）
3）注意：酸碱度与酸碱性的区别。
酸和酸性物质的区别。
碱和碱性物质的区别。
1.3 常见的酸。
1.酸的共性：h+ +酸根离子（hcl、h2so4、hno3)
1）酸与指示剂：酸能使紫色石蕊变色， 使无色酚酞变色。
2）金属单质+酸---盐+氢气 （置换反应）
①铁在足量盐酸中产生气泡。
②实验室制氢气。
3）金属氧化物 + 酸---盐 +水 （复分解反应）
①用盐酸除铁锈。
②变黑的铜丝和稀硫酸反应。
4）酸 + 碱---盐 + 水（复分解反应）
①用胃舒平中和过多胃酸。
②硫酸和氢氧化铜反应。
5）酸 + 盐---另一种酸+另一种盐（复分解反应）
①检验氢氧化钠已变质（加盐酸。
②检验盐酸中的氯离子。
③检验硫酸中的硫酸根离子。
2.酸的个性。
3.浓硫酸。
1）稀释禁：水倒入浓硫酸中）
2）浓硫酸溅到**：先用干布拭去；在用大量清水冲洗；用小苏打溶液冲洗（nahco3）
1.4 常见的碱。
1.碱的共性：金属阳离子 + oh-（naoh、ca(oh)2、koh、ba(oh)2）
1）碱与指示剂：碱能使紫色石蕊变色，使无色酚酞变色。
2）非金属氧化物 + 碱---盐 +水。
①实验室检验二氧化碳。
氢氧化钠放在空气中变质（实验室吸收co2
用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫。
3）酸+碱---盐+水（复分解反应）
用烧碱中和石油中的硫酸。
4）盐+碱---另一种盐+另一种碱（复分解反应）
①配制的波尔多液农药不能久置。
②氯化铁与烧碱反应
2.碱的个性。
1.5 中和反应。
1.中和反应。
2.举例：naoh+ hcl nacl + h2o ；
2naoh + h2so4 na2so4 + h2o ；
3.实质：酸中的和碱中的结合生成h2o：h+ +ohh2o
4.反应中的ph变化（以滴有酚酞的naoh溶液中逐滴滴入稀hcl为例）
5.应用：1）农业中施加熟石灰来降低土壤的酸性。
2）精制石油时，用氢氧化钠中和过量的酸。
3）食用松花蛋时加入一些醋，中和其碱性。
1.6 几种重要的盐。
1.盐：金属阳离子 + 酸根阴离子（包括铵根）
2.常见的盐的性质与用途。
1）氯化钠：nacl（俗称 ）
物理性质：无色晶体，有咸味，易溶于水，溶解度随温度变化不大；
化学性质：与可溶性银盐生成沉淀：nacl + agno3 nano3 + agcl↓
2）碳酸钠：na2co3（俗称。
物理性质：易溶于水。
化学性质：a.呈碱性； b.晶体为na2co3.10h2o，易风化（化学变化）
c.与酸反应生成气体co2
d.与一些可溶性盐反应生成沉淀（钡盐、钙盐。
3）碳酸钙：caco3主要成分）
物理性性质：白色固体；难溶于水。
化学性质：a：与盐酸发生反应（实验室制取co2
b.高温分解（工业制取co2
3.复分解反应。
1）概念：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应ab+cd=ad+cb
2）类型及条件。
4.化肥。1）化肥的类型。
2）铵盐的检验。
方法一：取样于试管中。
a.加入氢氧化钠溶液（浓）； b.加热：促进反应的进行。
c.在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸(氨气与水生成一水合氨，碱性）
d.现象：有刺激性气味气体生成；红色石蕊试纸变蓝，证明样品中含有铵盐；否则没有。
方法二：取样于研钵中，a.加入熟石灰(固体）； b.研磨。
c.现象若有刺激性气体产生，证明样品中含有铵盐；
2nh4cl + ca(oh)2cacl2 + 2 nh3↑ +2h2o
例题：下列检验铵盐的方法中，正确的是。
a加水溶解，再用红色石蕊试纸检验其溶液。
b加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方。
c加入氢氧化钠溶液，加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方。
d加入氢氧化钠溶液，加热试管，再滴入酚酞试液。
5.盐的可溶性：
1）钾钠铵盐均可溶；盐酸不溶银与汞，硫酸不溶钡与铅。
多数酸溶碱不溶，记住钾钠铵钡盐。
2）微溶性盐： ca(oh)2 、 caso4 、mgco3 、agso4
第二章材料及其利用。
2.1-2.2 金属材料。
1.金属与非金属。
2.常见金属及其特性、用途。
3.金属材料。
1）合金：一种金属跟其他一种或几种或一起熔合而成的具有金属特性的物质。
2）合金特点：熔点较低；硬度较大；导电性较差。
3）常见合金：钢、生铁的合金。
不锈钢的合金（铬镍达到一定含量才为不锈钢）
硬铝的合金。
黄铜：含的合金。
4.金属的化学性质。
1）金属 + 氧气 = 金属氧化物。
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