第二章基础知识复习。
一． 物质的分类：基本概念：
1．元素：是具有相同的同一类原子的总称。
质子数量相同，中子数量不同的原子或离子也属于相同的元素；质子数相同，中子数量不同的原子或离子被称为 .元素的化学性质是由其决定的，元素的种类是由决定的。
2．纯净物称为纯净物， 纯净物又分为和 。
3．混合物称为混合物。
4．单质称为单质。元素在单质中存在时称为元素的态。
同一种元素的不同种单质叫做同素异形体（如：石墨和。
5．化合物叫做化合物。自然界中的物质大多数为化合物。
6．无机化合物：通常指不含元素的化合物（但包括碳的氧化物、碳酸盐等）,简称无机物。
7．有机化合物： 通常指含元素的化合物，有机化合物主要由等元素组成。但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、碳酸等除外。
8．氧化物： 称为氧化物。
另一种元素若为金属元素，则为若为非金属元素，则为。
9： 酸：电离时生成的化合物。
10．碱：电离时生成的化合物。
11．盐：是指一类或与结合的化合物。
二． 物质的转化规律：
1. 金属+氧==金属氧化物
1.钠放置在空气中。现象：银白色逐渐退去反应：4na+o2
2.镁条燃烧。 现象反应：2mg+o2
3. 加热金属铝片。 现象：
铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，产生这一现象的原因是：铝表面生成了氧化铝薄膜，构成薄膜的氧化铝的熔点高于金属铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会落下来。反应：
4al+3o2
4.铝在空气中生锈：4al+3o2al2o3是一层极薄的物，可阻碍反应的进行。
5.铁丝在氧气中燃烧。现象反应：3fe+2o2
铁钉在空气中生锈。现象反应：4fe+3o2
相关知识点：铁生锈的条件。
6.加热金属铜丝。 现象反应：2cu+o2==
2. 金属氧化物+还原剂===金属+非金属氧化物。
cuo+h2== 现象h2还原优点是反应生成物之一是 ，且产物较纯净。
cuo+coco有剧毒，实验时一定。
2cuo+c ；现象。
虽然c的还原能力强于h2，但固体还原剂与氧化物的充分接触程度没有固体与气体还原剂充分，自然反应温度就比h2要高，最好使用酒精喷灯或加罩的酒精灯。c要稍微过量。)
2fe2o3+3c
fe2o3+3co加热时一定要持续高温）
fe2o3+3h2现象。
总结：金属与金属氧化物之间的转换。
活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如：
有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如表面的氧化层。在点燃镁条或铝片前，常用砂纸镁条或铝片。
除ag、pt、au外的金属， 一般都可与氧气发生化合反应， 金属越活泼与氧化合就越容易， 反应就越剧烈。生成氧化物的特点是绝大部分反应的结果多为热量的热量愈大，则生成的氧化物愈稳定。
金属氧化物热还原反应指的是金属氧化物(如fe2o3、cuo等)在加热或者更高的温度条件下，用一些还原剂（如将氧化物中的金属元素以单质形式还原出来的反应。越活泼的金属，其金属氧化物被还原时所需温度越高。k→al的冶炼只能在矿石熔化状态（不是水溶液）下电解，用h2、co 还原。
用气体做还原剂时，气体酒精灯实验开始时，应先通入一段时间co（或h2）,目的是实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走co（ 或h2）导管，目的是。
co有剧毒，实验时一定要进行。
3．金属氧化物+水==碱。
生石灰溶于水：cao+h2o现象。
相关知识点： (1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称。
2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成色； (3)生石灰可做干燥剂。
氧化钠溶于水：na2o+h2o
氧化钾溶于水：k2o+h2o
补充：④k、ca、na可以直接与水反应。 如：ca+2h2o==ca(oh)2+h2↑
总结：金属氧化物与碱之间的转换。
金属氧化物与水反应生成的碱一定要溶于水，生成的碱都是碱。反应时都大量的热。
弱碱（一般不溶于水的碱）加热可分解，活泼性越强的金属所生成的碱，加热分解需温度越 。
可溶性碱加热一般不分解。k→na对应的氢氧化物分解。
4．非金属+氧==非金属氧化物。
氢气在空气中燃烧：2h2+o2现象。
相关知识点： (1)氢气是一种常见的剂； (2)点燃前，一定要检验它的否则会**。
红磷在空气中燃烧：4p+5o2现象。
相关知识点： (1)烟是小颗粒；雾是小颗粒。 (2)测量在空气中的体积分数。(3)可做弹。
硫粉在空气中燃烧： s+o2 现象：在空气中是发出微弱的火焰，在氧气中是发出明亮的火焰。 有强烈气味。
相关知识点：（1）反应后的产物可用来检验( 色变成色)；
2）so2污染空气，要用溶液进行尾气处理。
④碳在氧气中充分燃烧：c+o2 现象：在空气中是发出 ,在氧气中是发出。
相关知识点：反应后的产物可用来进行检验。
碳在氧气中不充分燃烧：2c+o2
5．非金属氧化物 + 活泼金属 ==非金属+金属氧化物。
金属钠与水反应：2na+2h2o现象：浮（钠块浮在水面上）、游（钠块在水面上无规则游动）、熔（钠块熔化为小球）、响（发出嘶嘶的响声）、红（使滴入酚酞试液的溶液变 ）
金属镁与co2反应：2mg+co22mgo+c 现象：发出白光，有白色粉末（mgo）生成，有黑色固体（c）生成，同时放出大量的热。
相关知识点： 非常活泼的金属能在二氧化碳中“燃烧”。
总结：非金属与非金属氧化物之间的转换。
在非金属元素与氧形成的化合物里，氧显价，另一种非金属元素显价。
经点燃，许多非金属都能在空气里燃烧；如是气体燃烧，在燃烧前一定要先。
③活泼金属可以将非金属氧化物中的非金属（不是氧）置换出来。溶液中或气体之间发生的置换反应④在常温下进行，气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行。
活泼金属火灾，不能使用和灭火。
k、ca、na、mg不能置换出盐溶液中的不活泼金属的离子。就是因为活泼金属先与先反应。
6．非金属氧化物 + 水 ==酸。
co2+h2oco2通入紫色石蕊试液，溶液 。）
so3+h2o
③ so2+h2o生成酸雨的主要反应。h2so3与氧进一步反应生成 ，ph值 ）
④ p2o5+3h2o==2h3po4
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