科学（九年级上）
第一章化学反应。
一、【复习巩固】
1.常见元素：氧___氮___碳___铁___磷___硫___氯___钠___氢___铜___铝___钾___银___
2.常见化合价（直接标在字母上）：h na mg ca fe cl i o cu al ba
3.常见化学式：硫酸盐酸___硫酸铝___硫酸铜___硫酸铁
二、【新课知识点】
质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
理解：a.运用范围：必须是化学反应不是物理反应。
b.质量守恒不包括体积守恒。
c.注意不能漏其一（反应物或生成物），尤其不能忽视气体。
d.“参加化学反应”只指反应了的物质，而不包括没反应的剩余物质。
例1：下列日常生活中的现象，遵守质量守恒定律的是（ ）
a.衣服被淋湿后变重了b.煤燃烧后煤灰的质量减少
c.白醋在敞口容器中放置，质量减少 d.1l氢气和1l氧气反应生成2l水
例2：现有10ga和足量的b混合加热，a与b发生化学反应，10g a完全反应后生成8g c和4g d，则参加发生反应的a与b的质量比是（ ）
a. 5:1 b. 4:1c. 2:1d.1:1
拓展： 已知化学反应m+n→y，现有a g m和b g n充分反应，则生成y的质量为。
化学反应方程式：写、配（最小公倍数法、可数配偶法、观察法）、等、注、查。
表示意义：（化学方程式提供的信息）
宏观：表示反应物、生成物及反应条件。
微观：表示反应物与生成物的各粒子的相对数量关系。（分子或原子个数比）
量：表示反应物与生成物的质量比。
例3：关于化学方程式ch4+2o2===co2+2h2o的描述正确的是（ ）
a.甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水。
b.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水。
c.1个ch4分子和2个o2分子在点燃条件下，生成1个co2分子和2个h2o分子。
d.1 gch4和2 go2在点燃条件下，生成1 gco2和2 gh2o
例4：下列化学方程式书写正确的是（ ）
a．s+o2= so2b．cuso4+2naoh=cu（oh）2+na2so4
c．c+o2=cod．naoh+co2=naco3+h2o
例5：在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某同学为**其成分，进行如下实验分析：取8g该物质，使其充分燃烧，经测定知生成3.
6**和8.8g二氧化碳，请通过计算回答：
1）该物质中一定含什么元素2）该物质中各元素的质量比是多少？
分解反应和化合反应。
a. 分解反应：一种物质分解成两种或两种其他物质的反应，a→b+c ；
b. 化合反应：有两种或两种以上物质生一种物质的反应，a + b→c 。
例6：用化学式表示下列反应，并注明其反应的基本类型。
（1）硫在氧气里燃烧生成二氧化硫属于反应。
2）水在通电的情况下分解形成氢气和氧气属于反应。
例7：某密闭容器中有x、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是：
a．该反应为分解反应b.反应生成的co2和h2o的质量比为5:3
c. 表中“待测“值为中含有氧元素。
用分解反应制取氧气。
1）原理：① 2kclo3 ==2kcl + 3o2↑
2kmno4 ==k2mno4 + mno2 + o2↑
2h2o2 ==2h2o + o2↑
mno2是催化剂，只改变反应速率，本身的化学性质和质量在反应前后保持不变））
（2）氧气收集方法：① 排水法（原因：氧气不易溶于水） ②向上排空气法（原因：密度比空气大）
3）检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃则是氧气。若要检验是否收集满？
（4）实验注意事项：（以高锰酸钾加热制氧气为例）
①试管口应略向下倾斜，防止蒸发出的水蒸气冷却后回流，使试管炸裂。
②试管口应放一团棉花，防止高锰酸钾小颗粒进入导管堵塞导管。
③排水法收集完后，现将导管移出水槽，再停止加热，防止水槽中水倒流入试管，使试管炸裂。
例8：no是汽车尾气中的一种大气污染物．它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的no2气体．在实验室中，收集no时可选用的集气方法是（ ）
a.排水法b.向上排空气法c.向下排空气法d.排水法或向上排空气法。
例9：实验室制取氧气，下列说法错误的是（ ）
a.装置①可用于高锰酸钾制取氧气b.装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气。
c.装置③可用于收集氧气d.装置④可用于收集氧气。
a、气球胀大，红墨水左移。
b、气球缩小，红墨水右移。
c、气球缩小，红墨水右移。
d、气球缩小，红墨水左移。
例11：右图是实验室用高锰酸钾制氧气的装置图。
1）写出图中标有代号的仪器名称。
2）试管口为什么要略向下。
3）试管口棉花团的作用是。
4）反应的化学方程式为。
5）开始收集氧气的最适宜时刻是。
6）集满氧气后，集气瓶小心地移出水面，瓶子应正或倒）放在桌面上并盖上这是因为。
7）收集氧气完毕后，应先将后将其原因。
8）如果用排空气法收集氧气，如何证明氧气是否已收集满。
2014中考真题演练》1、利用如图实验装置制取氧气。
1)实验中，若产生氧气的速率太大，不利于收集。为了减小反应速率，可以进行的合理操作。
2)若需要一瓶干燥的氧气，应该将装置a产生的氧气通过干燥装置后再与___填“b”、“c”或“d”)相连。
3)若用排水法收集了一瓶气体，并用带火星的木条检验，发现木条没有复燃，可能的原因有。
a．实验所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数太小 b．开始收集时，侧置于水槽中的集气瓶未装满水。
c．导管口一出现气泡就立即收集。
根据化学方程式的简单计算。
一般步骤：a.先设未知量为x
b.正确书写化学方程式。
c.求出已知物和待求物之间的质量比，代入已知量和未知量。
d.列出量方程。
e.求解。注意：
有过量的物质进行的反应，由于过量的物质反应结束后有剩余，因此不能按该物质的量进行计算，而应根据完全消耗掉的那种反应物的量来进行计算。 计算溶质的质量分数时，注意是否有沉淀或气体生成，灵活运用质量守恒定律。
例12: 3克镁在氧气中充分燃烧，可以生产多少克氧化镁？
例13：现需要64克氧气，若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水的质量为多少克？同时可以得到氢气的质量是多少？
例14：实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5克，加入1克mno2，完全反应后称得剩余物的质量为41.9克。
计算：（1）该反应属于反应（填分解或化合）；（2）反应中放出氧气的质量；
3）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。
变式：现有一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热使他完成反应，结果发现试管内固体物质质量比原来减少了4.8g。
此时残留固体的质量是10.2g。求（1）生成氧气多少；（2）原固体中氯酸钾和二氧化锰的质量各是多少。
拓展1：向某硝酸银溶液中逐渐滴加入盐酸，至沉淀刚好完全生成，将其过滤、洗涤、干燥，称得质量与所加盐酸溶液的质量相等。求该盐酸溶液的溶质质量分数。
拓展2：为研究某含c、h、o元素的有机物的组成，将8．00g该有机物在氧气中充分燃烧，并将生成物全部通过如图的装置，测得下表的结果。（提示：氯化钙是干燥剂）
计算：（1）该有机物中氧元素的质量。（2）所含c、h、o三种元素的质量比。（3）该有机物的最简化学式。
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