全面分析准确计算
根据化学方程式的计算，是化学计算的重要内容之一。如果我们掌握了试题的特点，就能够灵活运用多种解题方法，方便、快捷地得出答案。下面由一道习题及其变式题谈根据化学方程式的计算，以帮助同学们更好地掌握这部分内容。
例题把氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5 g放入大试管中加热，充分反应后冷却、称量，剩余固体质量为10.7 g。
剩余固体里有哪些物质？各多少克？（已知：
2kclo32kcl+3o2↑）
解析根据题给信息可知，充分反应后剩余固体为生成的kcl和催化剂mno2的混合物。mno2的质量在化学反应前后不变，因此根据质量守恒定律，反应前kclo3与反应后kcl的质量之差等于反应生成的o2质量，根据o2的质量计算kcl的质量，从而求出mno2的质量。
答案解：根据质量守恒定律，o2的质量为：15.5 g-10.7 g=4.8 g。
设剩余固体中含kcl的质量为x。
mno2的质量为：10.7 g -7.45 g=3.25 g。
答：剩余固体中含kcl的质量为7.45 g, mno2的质量为3.25 g。
变式题为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合。
加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体混合物的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表所示：
请仔细分析实验数据，回答下列问题：
（1）在___时间，该样品中氯酸钾已反应完全。
（2）求该样品中氯酸钾的质量分数。
解析该试题通过陈述实验操作及所得实验数据呈现真实的实验情境，将解题所需要的某些数据隐藏于实验数据之中，要求同学们分析、使用这些数据，突出对数据分析和解决化学际问题能力的考查，是在更高水平上考查我们的计算能力。
1）从题给记录的数据可知，t1、t2时间后剩余固体的质量都在减少，说明氯酸钾还没有反应完全，t3时间后再加热，剩余固体的质量没有改变，说明到t3时间时该样品中氯酸钾已完全反应。
（2）根据质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量为：2.5g+0.8g-2.34g=0.96g，设生成0.96g氧气需氯酸钾的质量为x。
x0.96g
24596= x 0.96g
x=2.45g
则样品中氯酸钾的质量分数为：
答案 t3 98%
拓展题加热31.6 gkmno4，反应一段时间后停止加热，冷却称量，剩余固体质量为30g 。计算（1）产生氧气多少克？（2）剩余固体中有哪些物质？各多少克？
答案 （1）1.6g （2）高锰酸钾 15.8g 锰酸钾 9.85g 二氧化锰 4.35g
2024年中考化学模拟试卷。
一、选择题。
1．欲除去物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所采取的方法和反应的基本反应类型均正确的是：
a．a b．b c．c d．d
2．下列实验现象描述正确的是（ ）
a．高锰酸钾放入汽油中：很快溶解形成紫色溶液。
b．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中：紫色石蕊溶液变蓝。
c．硫酸铜溶液中加入烧碱溶液：有蓝色沉淀生成。
d．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞：瓶口冒白烟。
3．下列是对初中化学中“三”的总结，不完全正确的一组是（ ）
a．构成物质的三种微粒：原子、分子、离子。
b．灭火的三种方法：隔绝氧气、降低着火点、清除或隔离可燃物。
c．常见的三种防锈措施：保持洁净和于燥、表面覆盖保护层、改变金属内部结构。
d．清除油污常用的三种方法：乳化如洗涤剂、溶解如汽油、化学反应如氢氧化钠。
4．下列叙述不正确的是（ ）
a．水的天然循环是通过其三态变化实现的。
b．物质的酸碱性对生命活动具有重要意义。
c．凡是生成盐和水的反应一定是中和反应。
d．在化学变化中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子。
5．区别下列物质的方法错误的是（ ）
a．羊绒与棉花（用火灼烧） b．硫酸与盐酸（滴入酚酞）
c．硬水与软水（加肥皂水） d．co与co2（通石灰水）
6．一般来说，化学反应前后有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，则化学反应涉及下列四种基本化学反应类型时，一定属于氧化还原反应的是（ ）
a．复分解反应 b．置换反应 c．化合反应 d．分解反应。
7．下列物质属于纯净物的是（ ）
a．海水 b．冰水 c．盐水 d．雨水。
8．下列物质的用途与其物理性质相关的是( )
a．熟石灰改良酸性土壤 b．焦炭用于金属的冶炼。
c．金属铜作导线 d．天然气作燃料。
9．下列关于物质的除杂所选用的试剂或方法正确的是（ ）
a．co2（h2o、hcl） 先通入足量的氢氧化钠溶液，在足量浓硫酸。
b．mno2（kmno4） 充分加热。
c．cuo（c通入氧气充分灼烧。
d．naoh（ca（oh）2） 加入适量的氢氧化钾溶液，过滤，蒸发结晶。
10．向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是。
a．②⑤b．①③
c．①②d．①③
11．用l50g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制30%的稀硫酸的过程中，下列做法正确的是（ ）
a．将l50g的浓硫酸加入490g的水中。
b．配制好的稀硫酸存放在铁制器皿中。
c．配制时把水沿容器内壁缓慢注入浓硫酸中。
d．配制稀硫酸的步骤是计算、量取、溶解、装瓶贴标签。
12．水是最常见的物质。以下与水有关的说法正确的是（ ）
a．水在通电条件下可分解为氢气和氧气。
b．地球上水资源丰富，人类不缺淡水。
c．生活中可以用食盐水区分硬水和软水。
d．水由2个氢原子和1个氧原子构成。
13．下列实验方案，设计合理的是（ ）
a．a b．b c．c d．d
14．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
a．t1℃时，30g甲物质溶于70**中得到30%的甲溶液。
b．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数关系是乙＞甲＞丙。
c．t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙。
d．t3℃时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体质量甲＞乙。
15．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法均正确的是（ ）
a．a b．b c．c d．d
二、填空题。
16．化学就在我们身边，与人类生活息息相关。请回答以下问题；
1）使用硬水会给生活和生产带来许多不便，我们可以用___来检验硬水和软水，生活中则常用___的方法将硬水软化，如果我们要得到净化程度更高的水，就需要把水进行___
2）家用天然气中常添加一种具有特殊气味的物质乙硫醇。当闻到该气味时，提醒人注意天然气（或液化气）已在泄露。能闻到乙硫醇的气味，这证实了分子___的性质。
3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有___功能。
17．下图为a、b两种固体物质的溶解度曲线。
1）溶解度随温度升高而增大的是___物质，t1℃时a、b两物质的溶解度为___g。
2）使一定量接近饱和的a物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是。
3）t1℃时，将一定量b的饱和溶液升温至t2℃，溶液的质量将填“增加”、“减少”或“不变”)。
4）t2℃时，分别用50ga、b制成饱和溶液，需要水的质量a___b（填“＜”或“＝”
18．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。
t3℃ 时，物质甲、乙、丙的溶解度由小到大的是___
t1℃时，将25g丙加入到50**中充分溶解后所得溶液的质量为___
甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是___
将100g10％的甲溶液稀释到4％需加入___水。
t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，这时三种溶液的溶质质量分数由大到小是。
三、简答题。
19．菠萝(如图)是最近市场热销的水果之一，菠萝营养丰富，适宜生长在ph为5～6的土壤环境中，对于ph为5以下的土壤，经过改良后也可种植。在菠萝生长过程中，为了提高菠萝的产量并防治病虫害，可施加一些磷酸二氢钾(kh2po4)作根外追肥。根据上述材料回答下列问题：
1)成熟的菠萝果实含有甜味，这种甜味的营养素是___
2)改良ph为5以下的土壤为中性，通常使用的物质是___填化学式)。
3)磷酸二氢钾属于___填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”)。
20．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：
1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （填序号，下同）；
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