基于交互式电子白板的课堂教学设计。
课题。原子的结构第二课时。
备课教师。王婷。
本节课位于九年级化学上册，第三单元物质构成的奥秘的课题2《原子的结构》的第二课时，本课时的主要内容为原子核外电子的排布。先。
教材简析。对原子的核外电子的排布规律进行介绍，接着介绍金属、非金属、稀有气体原子和核外电子层结构的特点与化学性质的关系，为下一节课将要学习的离子作铺垫。因此，本节课起着承前启后的作用。
初步了解原子核外的电子是分层排布的，掌握原子结构的表示方法；⑵了解原子结构与元素化学性质的关系，初步体会物质构成的奥秘，培。
教学目标。养学生的抽象思维能力想象力和分析推理能力；
树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。
教学重点：核外电子排布的规律以及原子结构示意图。
教学重难点。
教学难点：原子最外层电子运动的特点以及最外层电子数与化学性质之间的关系。
教学流程。教学过程。
教学内容及教师活动。
复习旧知】上节课我们学习了原子的内部结构，现在通过这篇科普文章《电子的独白》再复习一下原子的内部结构，课件展示。（找一位学生读，其他学生边听变思考）。
学生活动。资源选择、**使用。
及分析。白板展示《电子的独白》科普文章，边听边思考涉及哪让学生创设情境，让些知识点，并找出关学生思维回归到微键字。
观世界，复习旧知，在提出“电子是如何。
提出问题】1.从这篇文章中你可以获得哪些信息？
2.文章中你能得到电子是怎样在核外运动的？
对电子在核外的运运动的？”动做出思考。
利用白板的资源库，导出**。学生先对电子在原子核外是如何运动的做出猜想，激发学生。
****】那么，电子究竟在核外是怎样运动的呢？我们一起**科普小**来寻找答案。（****：
核外电子的运动）【提出问题】看完**并结合课本54页内容，思考并回答下列问题：1.核外电子是如何排布的？
2.核外电子最少可以排几层？做多可以排几层？
电子层与原子核远近的关系。3.核外电子的排布与能量有什么关系？
4.第一层最多排几个电子？最外层最多排几个电子？
第二层呢？
学生****，并提的好奇心，之后通过出自己的猜想。
**电子在原子核外运动的**，完成抽象思维到具象思维的转变。
通过对展示出来的问题的讨论与展示，共同总结电子层、电子层与核距和能量之间的关系，以及电子在核外运动的规律，初步掌握教学的难点。
总结】核外电子是分层排布的，最少排一层，分组进行讨论、交最多排七层；离核由近到远，能量由低到高。流，并展示交流结核外电子的排布存在一定规律，第一层最多排果。2个电子，，最外层最多排8个电子。
如果只有一层，最外层最多排2个电子。核外电子的排布与元素周期表也存在联系，每一横行所包含的元素个数就是该层电子层最多容纳的电子数，由此推测出，第二层最多排布8个电子。
过渡】课件展示书上的图3-10核外电子排布示意图，能明显看出核外电子是分层排布。
利用化学学科工具，画出氧原子的结构示意图，在讨论、交流中了解原子结构示意图各部分的意义，形成对最外层电子数的认识。
的。但是用其表示太过繁琐，化学上引入原子。
结构示意图来简明、方便地表示核外电子的分说出原子结构示意层排布。
讲述】用氧原子的原子结构示意图的画法为例，边画边讲述原子结构示意图各部分的涵义。小圈表示原子核，圈内的数字表示核内核。
图中各个部分的含义，练习画出1-18号元素原子结构示意图。
电荷数或质子数；弧线表示电子层，弧线上的。
数字表示该层的电子数。练习说出原子结构示。
意图中各个部分的含义。
结合核外电子。
学生上黑板画的排布规律，【学生练习】画出钠元素、硅元素、氩元素的熟悉原出三个元素原子的原子结构示意图。
子结构示意图的画结构示意图。
法。利用漫游功能，展示1-18号元素的原子结构示意图。
学生活动】小组分工合作，将元素周期表中1-18号元素分成稀有气体元素、金属元素和。
非金属元素，按元素分类画出该类元素的原子结构示意图，观察并总结他们的最外层电子数有何规律。（出示元素周期表）
课件展示1-18号元然后通过学生的。
总结】稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个，金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属的原子最外层电子数一般都多于4个。
讲解相对稳定结构的概念，引导学生思考如何使原子达到相对稳定结构。
氦有2个电子），是一种相对稳定结构，在化学反应中不容易得失电子，化学性质稳定。在化学反应中一般容易失去电子，化学性质不稳定。在化学反应中，容易得到电子，化学性质不稳定。
素，学生小组讨论上练习画原子结构示面的元素中，哪些是意图，巩固核外电子金属元素？哪些是非金属元素？哪些是稀有气体元素？他们的最外层电子数有何规律？并展示讨论结果。
排布的规律和原子结构图各部分的含义，让学生更好的掌握本节课的重点。
在教师的引导下归纳总结各类元素原子最外层电子数目特点，形成相对稳定结构的概念，分析金属元素和非金属元素要使之达到相对稳定结构，得失电子的情况，得出元素的化学性质与其结构的关系从而突破教学的难点。
总结】最外层电子数决定元素的化学性质。
练习与提升】
1.根据原子结构示意图，不能确定的是（）
a.最外层电子数b.中子数c.质子数d.电子层数。
考察学生通过读原子结构示意图图获得信息的能力，着重考察通过最完。
2.元素的原子结构示意图为有关该元素学生练习，讨论交流的下列说法中，错误的是（）
a.该元素比较容易得到电子b.该元素原子有三个电子层c.该元素化学性质稳定d.该元素属于非金属。
3.判断下列所画原子结构示意图是否正确，着重考察的是画原子结构示意图的依据---核外电子排布的规律的理解。
4.某元素的原子结构示意图如右图。根据示意图提供的信息，x的值为，该原子的原子序数是，根据判断，该元素属于金属元素，在化学变化中容易电子，化学性质。
学生回忆本节课学。
成电子数判断元素的种类、化学性质和的事电子情况。
上个课时学习的内容与本节课内容相结合，在习题中强化对本节课的难点的理解，将本节课内容进行延伸。
课后小结】黑板和白板结合展示学生的收获。
加强学生对知识的。
习内容，交流收获记忆。
课题2原子的结构（2）
一、核外电子的排布1．核外电子是分层排布的。
2．电子层：一二三四五六七核距：近远。
板书设计。能量：低高3.排布规律。
1）第一层最多排2个电子；（2）第二层最多排8个电子；（3）最外层最多排8个电子。4.原子结构示意图。
1）原子结构示意图的含义。
最外层电子数决定元素的化学性质。
1.课下练习并掌握1-18号元素的原子结构示意图的画法；
作业设计2.课堂作业：课后习题
3.完成《学习之友》原子的结构。
课后反思（包括教学反思、教学资源应用反思）
本课题设计主脉清晰，重点突出，从学生的认知水平出发设计教学过程，学生参与度高，在轻松愉快的气氛中，知识与能力、过程与方法、情感态度与价值观都得到了充分的体现，初步突破了教学的教学难点和教学重点。但是仍然存在很多不足，开始学生的猜想没有充分进行，科普**的**太快，应多放几遍。学生练习时，应让每位学生董起来，完成1-18号元素原子的结构示意图，只完成三个，练习量太少。
在上课过程中应该多给学生记忆知识的时间，这样整个课堂会更好的呈现出效果。
化学人教版九年级上册课题2《原子的结构》第二课时
课题2 原子的结构 第二课时 教材分析。本课题包括 原子的构成 原子核外电子的排布 相对原子质量 三部分内容。此前，学生已经学过了分子 原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但他们并不满足，还想知道原子是否可以再分？原子的质量有多大？原子核外电子是怎样排布的？离子是怎样构成物质的？等等。本课题学习原...
化学人教版九年级上册课题1原子的构
课题1 原子的构成。王方云。一 教学设计思路。由于在现阶段的教学条件下，原子这种微观粒子既看不见也摸不到，只能靠分析宏观现象去诱发学生想像，因此，这对于初学化学的学生来说有一定的困难。在教学过程中，我自制或借鉴一些关于微观粒子运动变化的三维动画或 这样，既能诱发学生想像，加强对他们对知识的理解，又能...
人教版九年级化学上册原子的结构教案
学习目标 1 知识目标 了解原子的构成。2 学习目标 通过参与科学家对原子结构的 实验，提高学生的实验 能力。重点 难点 原子的构成。教学过程 创设情景 人类在很久以前就意识到物体有大有小，而且它们总可以分解成更小的部分，那么人们到底能够将物质粉碎到多小的程度呢？这个问题一直吸引着勤于思考的人们。活...