第九单元溶液。
课题2 溶解度（第一课时）
学校班级姓名。
预习】1、在一定下，向溶剂里加入某种溶质，当溶质继续溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液， 继续溶解的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。
2、溶质从溶液中以的形式析出得过程叫做结晶。当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为母液，它通常是 （填饱和溶液或不饱和溶液）。从硝酸钾和氯化钠的结晶过程可以看出，结晶有两种方法即结晶和结晶。
学习目标】
1、了解饱和溶液与不饱和溶液以及结晶的定义。（重点）
2、通过实验**理解并记住饱和溶液与不饱和溶液相互转化得方法、结晶的方法（重难点）
3、能总结出饱和溶液与不饱和溶液的判断方法，能举例说明结晶现象。
学习过程】一、导入：天气瓶。
二、学习过程。
1、饱和溶液。
**】：阅读p33，小组讨论，提出假设：nacl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。完成试验9-5，填下表。
**】完成实验9-6，填下表。
形成概念】:
1. 饱和溶液：在一定下，向的溶剂中加入某种溶质，当溶质继续溶解时所得到的溶液叫做的饱和溶液。
2. 不饱和溶液：在一定下，向的溶剂中加入某种溶质，还能继续溶解溶质的溶液叫做的不饱和溶液。
3.只有指明和溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。
**i】取少量冷却后的饱和硝酸钾溶液与小试管中，加入少量高锰酸钾固体，观察高锰酸钾能否溶解？
试分析写出实验9-5，9-6中每一步烧杯中的溶液是饱和还是不饱和，并说出你的依据。
2、饱和溶液、不饱和溶液的互相转化。
讨论】怎么判断烧杯中的溶液是否是该温度下的饱和溶液，有哪些方法判断？
思考分析】实验9-5和实验9-6思考：有什么方法使不饱和溶液变为饱和溶液？有什么方法使饱和溶液变为不饱和溶液？
饱和溶液不饱和溶液。
注意：绝大多数的固体可以通过升高温度使饱和溶液转化为不饱和溶液，但并非所有。
3、结晶。1.实验9-6中，当热的硝酸钾溶液冷却以后，烧杯底部出现在这过程中，硝酸钾溶液由变成了填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
2.结晶的方法一般有两种和。
3.海水晒盐的过程及原理（阅读书本35页第一段完成下题）
上述流程中ⅰ、ⅱ分别是。
4、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
**微课，判断说法正误并说明理由：
1）饱和溶液一定浓、不饱和溶液一定稀。
2）浓溶液一定饱和溶液、稀溶液一定不饱和溶液。
结论】饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间可用图形表示出：
三、归纳小结（谈一谈你还有什么问题？）
1.饱和溶液与不饱和溶液的定义。
2.判断溶液是否饱和的方法：
3. 饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。
4.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系：
1）浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；（2）在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些。
四、当堂检测。
1.1、a、b、c、d四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下图所示）回答下列各问（填序号）
1中盛的一定是饱和溶液；
2中盛的可能是饱和溶液；
3中盛的一定是不饱和溶液；
2.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（ ）
降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂。
a.①③b.②③c.①②d.②③
3.室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 **后，固体全部溶解。下列判断正确的是（ ）
a.加水前是饱和溶液b. 加水前可能是饱和溶液。
c. 加水后一定是饱和溶液 d. 加水后一定是不饱和溶液。
4.（多选）在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，则倒出的溶液（）
a.是饱和溶液b.是不饱和溶液。
c.相对于倒入前，溶质的质量增大d.相对于倒入前，溶剂的质量增大。
5.已知20℃时，在100**中最多溶解食盐36g，最多溶解熟石灰0.17g。20℃时，分别向100**中加入30g
食盐和0.2g熟石灰，充分搅拌后静置，对于这两杯溶液的说法正确的是（ ）
a. 食盐溶液是饱和溶液；
b.熟石灰溶液是不饱和溶液；
c.相对而言，食盐溶液是浓溶液，熟石灰溶液是稀溶液。
d. 在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。
【选做题】1、一木块漂浮于50 ℃时的硝酸钾饱和溶液中（如图a）。当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化）， 木块排开液体的体积（v排）随时间（t）发生了如图b所示的变化。由此推测出温度改变的方式是 （填升温或降温），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体（填增多或减少。
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