第一章概念复习。
1．加热碳酸氢铵固体 （1）反应化学方程式： nh4hco3===nh3↑+h2o+co2
2）现象： 1、白色固体逐渐消失 2、试管壁上有水珠。
3、产生有刺激性气味的气体 4、产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
3) 保存碳酸氢铵的方法密封、阴凉处 .
2．加热铜绿（铜绿是绿色固体）⑴化学方程式： cu2(oh)2co3===2cuo+h2o+co2
现象：① 绿色固体逐渐变为黑色试管壁上出现水珠
将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
3．铜绿和盐酸反应现象： ①绿色粉末逐渐消失 ②有气泡产生。
溶液由无色变为蓝色。
4．镁带燃烧： ⑴观察现象：① 发出耀眼的白光生成白色固体
产生白烟放出大量的热量
化学方程式： 2mg+o2===2mgo
5．在空气中加热铜丝，方程式_2cu+o2===2cuo_，现象：铜丝表面由红色变成黑色。
6．物理变化和化学变化的主要区别是：是否生成新的物质。
1）化学变化中常伴随着能量的吸收或释放 ，如cao和h2o反应放热；mg和酸反应。
放热，植物光合作用吸收太阳能。
但有放热或吸热现象的不一定为化学变化。如氢氧化钠naoh溶于水放热，溶液温。
度升高；硝酸铵nh4no3溶于水吸热，溶液温度降低，是物理变化。
2）石墨转化为金刚石是化学变化，7．物理性质：溶解性、挥发性、导热性、导电性、延展性、吸水性、吸附性。
化学性质：酸性、碱性、毒性、可燃性、还原性、稳定性、活泼性、腐蚀性、脱水性。
实验基础知识 ]：
8.酒精灯中的酒精量不超过酒精灯容积的2/3，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，不可用嘴吹灭酒精灯火焰，应用灯帽盖灭(灭火原理：与氧气隔绝)，不用及时盖上灯帽(防止酒精挥发浪费酒精；同时防止酒精挥发，灯芯上留有水分以后不易点燃或燃烧不旺；若由于酒精灯未盖登帽下次点不着时，可以①盖上灯帽过一会儿再点燃，②在灯芯上滴少量酒精再点燃)。
酒精在桌面上着火，应用湿抹布或沙土扑灭（注：不能用水灭火，以免火势蔓延）。
9.实验中取用药品时，如没说明用量时，应取最少量，液体1ｍｌ～2ｍｌ为宜，固体只要。
盖满试管底部。
1）固体：粉末状用药匙（一斜二送三直立），如：将高锰酸钾放入试管中的方法：
先将试管倾斜，后将盛有药品的药匙送到试管底部，再将试管直立。
2）块状用镊子（一横二放三慢竖）。如：将石灰石放入试管中的方法：先将试管横放，后用镊子将石灰石放到试管口部，再将试管慢慢直立。
3）取多量液体（倾倒法）：瓶塞倒放，倾倒时标签向着手心，试管略倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，倒完后立即盖上瓶塞，标签向外，放回原处。
4）吸取或滴加少量液体，用滴管（注：吸取时先在瓶外赶跑空气，再伸入液体中吸取液体；滴管吸液后不要平放和倒置；滴加时不能伸入容器中，应垂直悬于容器口上方，滴管用过后要立即用水清洗。但滴瓶上滴管不要清洗）
5）取用一定量液体，用量筒、滴管（视线与液体凹液面最低处保持水平，不要仰视、俯视读数，以免造成误差）。
10用试管给固体加热，管口要略向下倾斜（防止冷凝水倒流，试管底破裂），铁夹应夹在离管口约1/3处（即试管中上部），先均匀受热，后集中加热。
11.用试管给液体加热，试管口向上倾斜与桌面约成45°角，液体量不超过试管容积的1/3，先预热，后集中加热。管口不要对着人（以免液体暴沸喷出伤人）。
12．可直接加热的仪器（加热时不需垫石棉网）有： 试管、蒸发皿、燃烧匙等。
其中可直接加热的玻璃仪器：试管、）
不可直接加热的仪器（需垫石棉网才能加热）有： 烧杯、烧瓶、锥形瓶等。
且不可用于给固体加热）
不可加热的仪器： 量筒、集气瓶等（不可在量筒中溶解物质，配制溶液）
13.装置的连接：玻璃管与橡皮管、橡皮塞的连接：先将要插入的导管的一端用水润湿，后稍稍用力旋进。
14. 化学实验中放入药品前要先检查装置气密性：
如何检查下列装置的气密性]
图a:先将导管的一端插入水中，后手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，（或松开手掌，导管内有液柱上升），则气密性好。
图b：先用止水夹夹住胶皮管，后向长颈漏斗中加水，若能形成稳定的液柱，则气密性好。
图c：（理解）向长颈漏斗中加水，使长颈漏斗下端形成液封，若将针筒注射器活塞向里推，现象：长颈漏斗中有液面上升，若将针筒注射器活塞往外拉，现象：液体中有气泡冒出，则气密性好。
向上排空气法（ρ＞空气且不与空气反应） c
15.气体的收集向下排空气法（ρ＜空气且不与空气反应）
排水法(难溶或不易溶于水，且不与水反应)
16.过滤。
过滤是将不溶性固体和液体分离开来的方法。如实验室用双氧水制取氧气后，**。
mno2（不溶于水），可用过滤的方法。
用到的仪器有：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒、
其操作要点：
1)过滤器（漏斗和滤纸组成）滤纸折好放在漏斗中，用水湿润，使滤纸紧贴漏斗内壁。
一贴 ： 滤纸紧贴漏斗内壁。
二低： 液面低于滤纸边缘 、 滤纸边缘低于漏斗边缘
三靠： 烧杯口紧靠玻璃棒中部、玻璃棒下端轻靠或接近。
三层滤纸一边、 漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁
2）玻璃棒的作用： 引流 。
3）若过滤一次后，滤液浑浊，接着的操作是： 再过滤一次
如果过滤两次后，滤液仍浑浊，可能的原因是：
待滤液液面已高于滤纸边缘滤纸破了
作为承接液的烧杯本身就是脏的。
17.蒸发（蒸发皿液体量不超过容积 2/3 ）
用到的仪器有：铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。
注意事项：a. 加热时应用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒作用是：使液体均匀受热，防止液体局部过热，液滴飞溅。
b.当蒸发皿**现多量固体时应停止加热，用余热使剩余水份蒸发。
c.取用蒸发皿用坩埚钳，不能用手拿，加热后的蒸发皿应放在。
石棉网上冷却，不能放在实验台上，以免烫坏实验台。
[ 空气的成分 ]
1．空气的成分按体积分数计算，大约氮气占78%、氧气占21%、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.
03%。空气的成分以氮气和氧气为主，空气属于混合物 。
注：空气中含量最多的气体n2 含量最多的元素n
2．纯净物：由一种物质组成（有固定组成、性质，能用一种符号表示）
混合物：由两种或两种以上物质混合而成的（无固定组成、性质）
3．空气中氧气含量的测定：用燃烧红磷的方法测定空气中氧气含量实验中的几个注意点：
红磷一定要足量（尽量将空气中的氧气消耗完）
装置的气密性要好（防止漏气造成测量结果不准确）
等到温度冷却到原温时再读数。
实验前要夹紧止水夹。
燃烧的红磷伸入瓶中速度要快。
实验现象： 红磷燃烧，有大量白烟生成，放热
冷却后打开止水夹有水倒流，约占集气瓶内空气体积的1/5 。
实验结论：氧气约占空气体积的1/5 化学方程式：4p+5o2===2p2o5
注：不能用木炭（c）、硫磺(s)、代替，(原因：燃烧生成新的气体) 。
不能用铁丝(fe) 代替，(原因：铁丝不能在空气中燃烧)。
4．氮气和稀有气体。
氮气的化学性质不活泼，在常温下难与其他物质发生反应，故可用作保护气，（常用作灯泡或粮食的保护气），还可用来制取氮肥。
稀有气体是氦he、氖ne、氩ar、氪、氙等气体的总称，化学性质很稳定，常用作冶炼金属的保护气；在通电的情况下稀有气体会发出不同颜色的光，故可用于霓虹灯。
5．金刚石作钻石（金刚石有特殊的光学性质）
金刚石作钻头、切割玻璃（金刚石硬度大）
石墨作电池电极（石墨能导电）
用石墨制作铅笔芯（石墨为黑色质软的固体）
第二章概念复习。
1．通常情况下，氧气是无色无味，密度比空气略大 ， 不易溶于水的气体，液氧和固态氧都是淡蓝色的 。
2．通常情况下，二氧化碳是无色无味，密度比空气大 ， 能溶于水。干冰是co2固体。
3．氧气的化学性质：o2是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性。
物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，同时放出大量的热，有的在空气中不易燃烧的物质（如：fe、al等）在氧气中却可以燃烧）
1 c+o2===co2 现象：黑色木炭在空气中加热，红热，而在氧气中燃烧发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
s+o2===so2 现象：淡黄色硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体。
4p+5o2===2p2o5 现象：磷在空气中燃烧，产生白烟，放热，生成白色固体。
3fe+2o2===fe3o4 现象：银白色细铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中剧烈燃烧。
火星四射，放热，生成黑色固体（集气瓶底事先注入少量水或铺一层细沙，防止固体生成物溅落下来炸裂瓶底）
⑤ 2cu+o2===2cuo 现象：红色固体变成黑色固体；
⑥ 2mg+o2===2mgo 现象：银白色镁在空气中就能剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，放热，生成白色固体。
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