第一单元。
1． 物质的变化和性质。
区分物理变化和化学变化的方法是看有没有新物质生成。
物理性质和化学性质的区别在于化学性质必须经过化学变化表现出来，而物质的物理性质可以直接感知或通过仪器测定，不需发生化学变化，描述物质的性质时，通常用“易、会、能”等词语描述。
2． 有关科学**的方法及过程。
1 实验是进行科学**的重要手段。其基本模式为：提出问题→猜想与假设→制定计划和设计实验→进行实验**→观察实验现象→总体评价。
2 学会观察实验的基本方法：实验前→实验中→实验后，分三个阶段观察。
3 学会从三个方面描述燃烧的现象：⑴光、焰色；⑵放出热量；⑶生成物的色、态、味。
3． 化学实验基本操作。
通过“口诀记忆法”熟记操作要领及注意事项，及反复操作中查漏补缺，对症下药，巩固提高。
.药品取用注意事项。
安全：取用药品要做到“三不原则”—手不触，嘴不尝，鼻不闻。
**：用剩药品要做到“三不一要”—剩不回，不丢弃，不出室，放定器。
固体药品的取用：
块状：一横、二放、三慢竖 ②粉末：一斜、二送、三直立。
液体药品的取用： ①较多量液体药品的取用—倾倒法（一倒二向三紧挨）。②少量液体药品可用胶头滴管取用（一捏二吸悬空滴）。③一定量的液体可用量筒取用（选、慢注、滴加）。
知识点4：化学实验与科学**：科学**涉及的要素主要有：
提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等。进行科学**必须坚持实事求是、严肃认真的态度。
知识点5：对蜡烛及其燃烧的**。
知识点6：对人体吸入的空气和呼出的气体的**。
a、夯实基础。
例请根据在“我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的活动与**内容，填写下表。
第二章复习资料。
一、空气的组成。
1.空气成分的发现过程。
2023年法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1/5。
2.空气中氧气体积的测量。
实验原理：利用过量的红磷燃烧完全消耗其中的氧气而又不产生其他气体，导致压强减小，减小的体积即为空气中氧气的体积。
反应原理：红磷+氧气五氧化二磷。
实验步骤：1、连接仪器，检查气密性。 2、点燃红磷，迅速伸入瓶中，塞紧瓶塞。
3、待集气瓶冷却到常温时，打开止水夹。
实验现象：①红磷燃烧，有大量白烟生成。
冷却后，打开弹簧夹，集气瓶内的水面上升，而且上升到集气瓶体积的1/5。
实验结论：氧气约占空气体积的1/5。
选择药品的条件是：①药品能在空气中燃烧，燃烧时只消耗氧气，不与空气中的其他成分反应。
药品在空气中燃烧后的生成物不是气体(若生成物为气体，可将水换成易吸收该气体的液体)。
造成误差的原因：
实验结果比实际偏低：（1）红磷量不足，瓶内氧气没有耗完；（2）未塞紧瓶塞，外界空气进入瓶内；
3）未冷却到室温就打开弹簧夹；（4）导管内未事先注满水。
实验结果比实际偏高，（1）没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出；
2）乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内空气受热逸出。
3.空气的成分。
空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。
例2下列事实说明空气中含有哪些成分？
1）空气是制造氮肥的原料 。（2）饼干在空气中放置逐渐变软 。
3）蜡烛在空气中燃烧 。（4）长期放在空气中的石灰水表面上有一层白膜 。
答案：（1）氮气（2）水蒸气（3）氧气（4）二氧化碳。
空气成分别忘记，主要成分氮氧气；
氮七八，氧二一，零点九四是稀气；
还有两个零点零三，是二氧化碳和杂气 ;百分体积要记清，莫要当成质量比 ;
还要注意防污染，低碳环保要树立。
4.纯净物和混合物。
纯净物是由一种物质组成的，如氧气、氮气、二氧化碳等都是纯净物。
混合物是由两种或多种物质混合而成的，如空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种成分组成的，这些物质相互间没有发生反应，各物质都保持各自的性质。
5、保护空气。
1.空气中的主要污染物。主要是有害气体和烟尘两类。有害气体有：一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫、二氧化氮等。
2.空气污染的危害。被污染的大气严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气温变暖、臭氧层破坏和酸雨等也都与空气污染有关。
3.防治空气污染的措施：加强大气质量监测；研制和开发洁净能源；采用化学方法处理工业生产中产生的有害气体；在汽车上安装尾气净化装置；积极植树造林、种草。
二、氧气的性质
1：氧气的物理性质。
1）无色、无味的气体 ;（2）密度比空气大 （3）不易溶于水
通常情况下，是指20℃，1.01×105pa； 标准状况下，是指0℃，1.01×105pa
4)改变条件：氧气 → 液氧 → 固态氧。
无色） （淡蓝色） （淡蓝色）
检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果_带火星的木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
验满方法：用排水法收集时，当气泡从导管口连续均匀冒出时，说明该瓶内的气体已满。
用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在处，如果木条复燃，说明该瓶内的气体已满。
3:氧气的化学性质。
1 ）：使带火星的木条复燃空气中：火星，放热。
氧气中：观察到火焰，剧烈燃烧，放热。
2）硫与氧气。
3）碳与氧气。
4）铁与氧气反应
现象。1、剧烈燃烧，火星四射 2、放出大量热 3、生成黑色固体。
铁 + 氧气四氧化三铁。
5）蜡烛与氧气。
一、氧气的实验室制法。
在实验室里，常采用分解过氧化氢（双氧水）或加热高锰酸钾的方法制取氧气。
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气过氧化氢水+氧气。
氯酸钾氯化钾+氧气。
1.过氧化氢分解法制氧气。
过氧化氢水+氧气。
实验**］操作步骤：（1）在试管中加入5 ml 5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。（2）向上述试管中，加入少量的二氧化锰，再把带火星的木条伸进去。
实验现象：加入二氧化锰前，木条没有明显变化。加入二氧化锰后，放出大量的气泡，带火星的木条复燃。
实验结论：（1）常温下，过氧化氢溶液分解很慢。（2）加入二氧化锰后，过氧化氢溶液分解放出氧气的速度加快。
2.催化剂和催化作用。
1）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
要点提示。正确理解“催化剂”的概念要明确以下四点：
催化剂的特点是：“一变两不变”。“一变”是改变化学反应速率。
“改变”不能片面地理解为“加快”，因为有的催化剂在反应中能减慢反应速率，只有对某一具体的反应，催化剂才能说“加快”或者“减慢”其化学反应速率。“两不变”是指物质本身质量和化学性质在化学反应前后不变。“不变”是指“变化前后”，不能理解为“变化过程中”，大多数人认为在化学反应过程中，催化剂参与了反应，只不过反应后，又回到原来的物质。
“化学性质”不能简单理解为“性质”，因为性质包括物理性质和化学性质两个方面。
催化剂不是只专用于催化作用。二氧化锰在过氧化氢分解时作催化剂但不能说二氧化锰就是催化剂，在其他反应中也可能作反应物，也可能作生成物。
同一反应，可用不同的催化剂，如硫酸铜溶液对过氧化氢也有催化作用。
催化剂只能改变化学反应速率，在反应物质量一定时，加不加催化剂不能增大或减少生成物的量。
3.加热氯酸钾制取氧气。
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，也可以制得氧气，其中二氧化锰作催化剂。
氯酸钾氯化钾+氧气。
实验原理：氯酸钾氯化钾+氧气。
实验七步骤：茶（查）庄（装）定点收利（离）息（熄）
1、 查：检查装置的气密性。（会知道怎么检查）。（按先下后上，从左到右的顺序安装完毕再检查）
2、 装：将干燥的药品装入干燥的试管，（用高锰酸钾时，要在试管处放一团棉花）并用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
3、 定：将试管固定在铁架台上。
4、 点：点燃酒精灯，均匀加热后，固定在试管底部加热。
5、 收：用排水法收集氧气。
6、 离：收集气体结束后，将导管撤离水槽。
7、 熄：熄灭酒精灯。
8、 注意事项：（1）点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂（2）药品平铺在试管的底部：
均匀受热（3）铁夹夹在离管口约1/3处（4）导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（5）试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管（6）排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是空气）（7）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：
防止水倒吸引起试管破裂（8）用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部，以便使集气瓶中空气排尽，收集到较纯净的氧气。
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