第1节溶液的形成。
1、溶液。1.形成：
（以氯化钠溶液的形成为例）在水分子的作用下，氯化钠解离成na+和cl-，扩散到水中，形成了氯化钠溶液。【注意：并不是所有物质在溶解时都解离成离子，有的物质，如蔗糖，在溶解于水时是以蔗糖分子的形式扩散到水中的。
】氯化钠溶液是由na+、cl-和h2o组成的混合物，各种离子的体积和质量都很小，彼此之间存在着相互作用，并且都在不断运动。
2.概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均。
一、稳定的混合物。
所有溶液的共同特征）
被溶解的物质起溶解作用的物质
溶质溶剂（常见的有：水、酒精、汽油）
3.正确判断溶液中的溶质、溶剂。
4.数量关系：溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量。
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。
5.命名：x x（溶质）的x x（溶剂）溶液例：nacl的水溶液。
练习】判断下列说法正确的是：
1. 溶液一定是液态的。
2. 溶液一定是无色的。
3. 溶液一定是均。
一、稳定的。
4. 均。一、稳定的一定是溶液。
5. 只有固体可以作为溶质。
6. 在某溶液中，溶质只能是一种。
扩散过程：吸收热量。
2、溶解的过程。
水合过程：放出热。
溶质不同，这两种过程吸收或放出的热量不同，从而使溶液的温度发生不同的变化。
nacl固体：扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量相等，溶解于水没有热量变化。
nh4no3固体：扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶解于水吸热。
naoh固体、浓h2so4：扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶解于水放热。
3、乳化现象。
1.概念：两种互不相溶的液体，其中一种以细小液滴的形态均匀分散到另一种液体里的现象。
2.过程：3.乳化与溶解：
1）区别。乳化：
溶解：2）联系：溶解与乳化都能使物质混合得更加均匀。
4、饱和溶液与不饱和溶液。
1. 概念：
1）饱和溶液：在一定条件下，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液。
2）不饱和溶液：在一定条件下，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液。
2.概念理解。
1）“一定条件”包括：一定的温度条件，一定量的溶剂中。
饱和与不饱和是相对的，条件改变，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，因此，在说饱和溶液与不饱和溶液时要先强调条件。
3）“该溶质的”：一种溶质的饱和溶液未必是另一种溶质的饱和溶液，例：向kno3的饱和溶液中加入nacl固体，nacl固体会溶解于该kno3的饱和溶液。
3.溶液的饱和、不饱和与溶液的浓、稀没有必然联系。
1）对于不同溶质：
2）在溶质相同、条件相同时，饱和溶液比不饱和溶液更浓。
4.溶液是否饱和的判断方法：
1）在一定温度下，如果溶液中有剩余溶质存在，则该溶液是该溶质的饱和溶液。
2）在一定温度下，如果溶液中没有剩余溶质存在，加入少量溶质，如果溶质的量不再减少，那么该溶液就是该溶质的饱和溶液；如果溶质的量减少，那么该溶液就是该溶质的不饱和溶液。
5.相互转化。
第2节溶液组成的定量表示。
1、溶液组成的表示方法：
1.溶质质量分数。
1）定义：溶质质量与溶液质量之比。
2）公式：公式变形：
4）对于溶质质量分数的理解：
溶质的质量指的是已经溶解在溶剂里的那部分物质的质量，如果没有完全溶解，则不包括未溶解的质量。
溶质质量分数的含义：表示溶质质量与溶液质量之比，不代表具体的溶液质量、溶质质量。
2.体积分数：也是一种表示溶液组成的方法。
52°白酒的意义：100ml白酒中含有52ml酒精（通常是20℃时的测量值）。
2、溶液的配制。
1. 配制过程：
以配制 50g 6% 的nacl溶液为例：
1）计算：需要固体氯化钠的质量为 g；需要水的质量为___g，换算成体积为 ml。（水的密度约为1g/ml）
2）称量：用称量___g氯化钠，放入烧杯中。用量取___ml水，并倒入烧杯中。
3）溶解：用搅拌，使氯化钠溶解。（玻璃棒的作用是。
4）装瓶贴签：在标签上写上和。
2.配制过程中应该注意的问题：
1）托盘天平的使用。
调平。水平放置托盘天平，先用___把游码拨到标尺___处，再调节左右指针对准分度盘上的或在分度盘**刻度线左右等幅摆动。
称量。nacl放在盘，用___把砝码放在盘，5g以下用 。（所要称量的试剂或药品不能直接放在托盘中，应事先在左盘中放置___或___并测得其质量后，再称量药品。）
托盘天平的精确度为___
2）量筒的使用。
液体快接近刻度线时，改用加液体。读数时，视线要与量筒内保持水平。
三、误差分析。
3、有关计算：
在溶液的加水稀释和蒸发溶剂浓缩的计算中，依据是：整个过程中溶质的质量是不变的。
若浓溶液质量为a g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液b g，则：
a g×a%=b g×b%
第三节物质的溶解性。
一、影响物质溶解性的因素有。
二、物质溶解性的定量表示——溶解度。
1. 固体的溶解度。
1）定义：
2）正确理解固体的溶解度：
外界条件。溶液状态。
标准：在100g
单位。3）溶解度的意义。
4）20℃时，氯化钠的溶解度为36g的含义是氯化钠溶液达到饱和最多溶解 g氯化钠。
5）影响固体物质的溶解度的因素有。
6）固体物质的溶解度与其溶解性的关系：根据20℃时固体物质的溶解度大小可以将溶解性分为等。
2. 气体的溶解度。
1）定义：
2）主要影响因素。
3）0℃，101kpa下，氨气的溶解度时700体积。这句话的含义是。
三、溶解度曲线的意义。
1.点。曲线上的点。
两曲线的交点。
2.线：曲线表示物质的溶解度随温度的变化而变化的情况。
曲线变化幅度大，说明该物质的溶解度受温度影响 。反之，曲线变化比较平坦，说明该物质的溶解度受温度影响 。溶解度曲线的变化规律：
大多数物质。
少数物质。极少数物质。
3.面。曲线及曲线上方表示的溶液为。
曲线及曲线下方表示的溶液为。
四、结晶。1.定义：
2.方法：1）降温结晶。
①操作方法。
②适用的物质。
2）蒸发结晶。
操作方法。适用的物质。
3.利用结晶的方法提纯物质：
如果kno3固体中混有少量的nacl固体，为得到较为纯净的kno3固体可以用方法除去nacl固体。如果nacl固体中混有少量的kno3固体，为得到较为纯净的nacl固体可以用方法除去kno3固体。
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