第2章化学反应的方向、速率和限度习题参***。
1.解： =3347.6 kj·mol1; =216.64 j·mol1·k1; =3283.0 kj·mol1＜ 0
该反应在298.15k及标准态下可自发向右进行。
2.解： =113.4 kj·mol1 ＞ 0
该反应在常温(298.15 k)、标准态下不能自发进行。
（2）= 146.0 kj·mol1; =110.45 j·mol1·k1; =68.7 kj·mol1 ＞ 0
该反应在700 k、标准态下不能自发进行。
3.解： =70.81 kj·mol1 ; 43.2 j·mol1·k1; =43.9 kj·mol1
（2）由以上计算可知：
(298.15 k) =70.81 kj·mol1; (298.15 k) =43.2 j·mol1·k1
t ·≤0t ≥=1639 k
4.解：（1
5.解：设、基本上不随温度变化。
t ·298.15 k) =233.60 kj·mol1
298.15 k) =243.03 kj·mol1
298.15 k) =40.92, 故 (298.15 k) =8.31040
373.15 k) =34.02,故 (373.15 k) =1.01034
6.解：（1）=2 (nh3, g) =32.90 kj·mol1 ＜0
该反应在298.15 k、标准态下能自发进行。
2） (298.15 k) =5.76, (298.15 k) =5.8105
7. 解：（1）(l) =2 (no, g) =173.1 kj·mol1
= 30.32, 故 = 4.81031
2）(2) =2 (n2o, g) =208.4 kj·mol1
= 36.50, 故 = 3.21037
3）(3) =2 (nh3, g) =32.90 kj·mol1
5.76, 故 = 5.8105
由以上计算看出：选择合成氨固氮反应最好。
8.解： =co2, g) (co, g) (no, g)
343.94 kj·mol1< 0，所以该反应从理论上讲是可行的。
9.解： (298.15 k) =no, g) =90.25 kj·mol1
(298.15 k) =12.39 j·mol1·k1
(1573.15k)≈(298.15 k) 1573.15 (298.15 k)
70759 j ·mol1
(1573.15 k) =2.349, (1573.15 k) =4.48103
10. 解h2(g) +i2(g) 2hi(g)
平衡分压／kpa2905.74 χ 2905.74 χ 2χ
p (hi) =2χkpa = 4580.24 kpa
n = 3.15 mol
11.解：p (co) =1.01105 pa, p (h2o) =2.02105 pa
p (co2) =1.01105 pa, p (h2) =0.34105 pa
co(g) +h2o(g) co2(g) +h2(g)
起始分压／105 pa 1.01 2.02 1.01 0.34
j = 0.168, =1＞0.168 = j,故反应正向进行。
12.解：（1） nh4hs(s) nh3(g) +h2s(g)
平衡分压/kpa
则 = 0.26100 kpa = 26 kpa
平衡时该气体混合物的总压为52 kpa
（2）t不变，不变。
nh4hs(s) nh3(g) +h2s(g)
平衡分压/kpa25.3+
17 kpa
13.解：（1pcl5(g) pcl3(g) +cl2(g)
平衡浓度／(mol·l1
0.62mol· l1， (pcl5) =71%
pcl5(g) pcl3(g) +cl2(g)
平衡分压0.20 0.5 0.5
（2pcl5(g) pcl3(g) +cl2(g)
新平衡浓度／(mol·l1) 0.10 + 0.25 0.25 +
mol·l1 = 0.62mol· l1 (t不变，不变)
0.01 mol·l1， (pcl5) =68%
（3pcl5(g) pcl3(g) +cl2(g)
平衡浓度／(mol·l10.050 +
= 0.62 mol·l1
0.24 mol·l1， (pcl5) =68%
比较(2)、(3)结果，说明最终浓度及转化率只与始、终态有关，与加入过程无关。
14.解n2(g) +3h2(g) 2nh3(g)
平衡浓度／(mol·l11.0 0.50 0.50
若使n2的平衡浓度增加到1.2mol· l1，设需从容器中取走摩尔的h2。
n2(g3h2(g) 2nh3(g)
新平衡浓度／(mol·l1) 1.2 0.50+(30.2) 0.5020.20
15. 解：（1）α（co）=61.5%;（2）α（co）=86.5%; 3)说明增加反应物中某一物质浓度可提高另一物质的转化率；增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动。
16.解2no(go2(g) 2no2(g)
平衡分压／kpa 10179.2 = 21.8 286 79.2／2 = 246 79.2
673k）==5.36， (673 k) =9.39 kj·mol1
17.解： (298.15 k) =95278.54 j·mol1
298.15 k) =298.15 k) 298.15 k·(298.15 k)
298.15 k) =9.97 j·mol1·k1， (500 k) ≈97292 j·mol1
500 k) =0.16， 故 =1.41010
或者≈， 500 k) =1.41010
18.解：因(298.15 k) =1) +2) =213.0 kj·mol1 <0, 说明该耦合反应在上述条件可自发进行。
第二章习题解答
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