第二单元我们周围的空气。
一、基础知识。
1.空气的成分：
空气主要由氮气和氧气组成，氮气约占空气体积的4/5，氧气约占空气体积的1/5。空气中氮气与氧气的体积比约为4：1
空气中各成分的体积分数及用途：氮气78%（化学性质稳定，保存食品、作保护气、），氧气21%（供给呼吸；支持燃烧但不能作燃料、炼钢、焊接等），稀有气体（做保护气），二氧化碳（氢氧化钠，氢氧化钙变质与它有关），空气中还有其它气体及污染物。
2.污染与防治。
污染空气的粉尘：如pm2.5（指直径小于2.5微米的颗粒物）
污染空气的有害气体：二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等。
但能引起温室效应的气体二氧化碳不是空气污染物。
防治空气污染的措施：减少使用化石燃烧，使用清洁能源；大力植树造林；加强大气质量监测等。
3.氧气的性质。
物理性质：通常情况下，氧气是无色、无味的气体，不易溶于水（排水法收集），密度比空气略大（向上排空气法收集），液态氧气为淡蓝色。
化学性质：能支持燃烧，能供给呼吸，具有氧化性，化学性质比较活泼。
记住几种可燃物的颜色和状态及在氧气中燃烧的现象：
s+o2 so2 主要现象：产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，空气中燃烧火焰为淡蓝色。
注）：实验中集气瓶内装水的目的是吸收有害气体。
4p+5o2 2p2o5 主要现象：产生大量白烟
c+o2 co2 主要现象：发出白光，生成使石灰水变浑浊的气体。
3fe+2o2 fe3o4 主要现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
注）：实验中集气瓶内装水的目的是防止集气瓶底部破裂。
4.制法工业制法：分离液态空气。（物理变化）
实验室制法。
1）原理： 2kmno4 ==k2mno4 + mno2 + o2↑ 固体加热
2kclo3 2kcl + 3o2↑ 固体与固体混合加热。
2h2o2 2h2o+o2固体与液体不需加热。
以上中mno2做催化剂，起催化作用。反应前后其质量、化学性质不变。
2）收集方法：排水法(原因：氧气不易溶于水)
向上排空气法（原因：氧气密度比空气大）
3）检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，观察木条是否复燃。
4）验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃。
5）实验步骤：查、装（加热kmno4要在试管内放棉花）、定、点、收、离、熄（用高锰酸钾制取）
二、知识拓展及应用。
1、（教材27页实验2-1）在用红磷燃烧消耗氧气测定空气中氧气的含量时，获得的结论是氧气约占空气总体积的五分之一；造成集气瓶中进入的水小于五分之一的因素可能是红磷的量不够、打开止水夹时装置没冷却等。
不能用木炭和蜡烛代替红磷完成实验的原因是木炭燃烧生成的二氧化碳为气体，不能与外界形成压强差；不能用铁丝代替红磷的原因是铁丝在空气中不能燃烧。
2、有关气体的制取和收集装置。
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