温馨提示：
此套题为word版，请按住ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的**比例，答案解析附后。关闭word文档返回原板块。
课时提升作业(二十一)
硫酸的制备和性质。
硫和含硫化合物的相互转化。
基础巩固训练】
(30分钟 50分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分)
1.(2014·成都高一检测)下列有关硫及其化合物说法不正确的是 (
a.大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤。
b.煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气。
c.化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体。
d.煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一。
解析】选b。硫在燃烧时生成二氧化硫，而不是生成三氧化硫。
2.(2014·蚌埠高一检测)某冶炼厂利用炼铜产生的so2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 (
a.利用了so2的水溶性，将so2直接通入水中。
b.利用了so2的氧化性，将so2直接通入水中。
c.利用了so2的氧化性，使其与o2反应而转化为so3,再与水反应。
d.利用了so2的还原性，使其与o2反应而转化为so3,再与水反应。
解析】选d。用so2生成硫酸的原理是先将so2氧化成so3,再用水吸收so3生成硫酸，利用的是so2的还原性，故d正确，c错误；so2直接通入水中，生成的是h2so3,a、b错误。
3.(2014·淮安高一检测)下列物质的俗名、化学式、主要用途都正确的是。
a.生石膏(2caso4·h2o):用于制造各种模型。
b.纯碱(nahco3):用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织。
c.硫酸钡(baso4):作白色颜料、“钡餐”
d.胆矾(cuso4):用于制造农药。
解析】选c。生石膏的化学式为caso4·2h2o,熟石膏的化学式为2caso4·h2o,a选项错误；纯碱的化学式为na2co3,b选项错误；胆矾的化学式为cuso4·5h2o,d选项错误。
4.(2014·岳阳高一检测)有四位同学设计了下列四个方案确定溶液中含有s,你认为合理的是 (
a.试液白色沉淀沉淀不溶解。
b.试液无沉淀白色沉淀。
c.试液无沉淀白色沉淀。
d.试液无沉淀白色沉淀。
解析】选b。先加入bacl2溶液，生成氯化银白色沉淀，再加足量的盐酸，沉淀不溶解，不能排除银离子的干扰，也不能肯定白色沉淀为硫酸钡，故a错误；先加稀盐酸，可以排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子，再加入bacl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故b正确；先加入稀硝酸，可将溶液中可能存在的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，再加ba(no3)2溶液生成硫酸钡白色沉淀，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故c错误；稀硝酸具有氧化性，氧化亚硫酸根离子，产生沉淀为硫酸钡沉淀，所以该操作不能排除亚硫酸根离子的干扰，故d错误。
5.可以鉴别稀硫酸和浓硫酸的简单方法是 (
a.加酚酞试液b.与铜片反应。
c.加bacl2溶液和硝酸 d.用玻璃棒各蘸一点滴在纸上。
解析】选d。稀硫酸和浓硫酸都不能使酚酞试液变色，与bacl2溶液和硝酸反应都生成白色沉淀，故a、c两项不正确；稀硫酸与铜片不反应，浓硫酸与铜片加热时可反应，但不符合“简单”的要求，故b项也不正确；用玻璃棒各蘸一点滴在纸上，稀硫酸无明显变化，浓硫酸很快使纸变黑，该法最简单，故d项正确。
方法规律】检验浓、稀硫酸的方法。
1)取少量蒸馏水，向其中加入少量硫酸试样，如能放出大量的热，则为浓硫酸，否则为稀硫酸。
2)取相同体积的两种酸，用天平称重，质量大的为浓硫酸，质量小的为稀硫酸。
3)观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸。
4)将al片或fe片分别投入溶液，快速放出气体的是稀硫酸，放出气体慢的甚至是不放出气体的是浓硫酸。
5)用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑者为浓硫酸，无变化者为稀硫酸。
6)把cuso4·5h2o晶体投入溶液中，逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶体溶解的是稀硫酸。
7)取少量试样，分别加入铜片，微热，放出气体的是浓硫酸，否则为稀硫酸。
变式训练】下列反应在一定条件下均能发生，其中使用的硫酸是稀硫酸的是。
a.3zn+4h2so4===3znso4+s↓+4h2o
b.2ag+2h2so4===ag2so4+so2↑+2h2o
解析】选d。浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时，硫元素被还原成低价态的含硫物质，如so2、s、h2s等。稀硫酸具有弱氧化性，是h+被还原，与活泼金属反应，其还原产物是氢气。
6.(2014·成都高一检测)下列与硫酸有关的化学方程式或离子方程式书写正确的是 (
与足量浓硫酸反应：feo+h2so4===feso4+h2o
b.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：s+ba2+==baso4↓
c.铜片在加热条件下与浓硫酸反应：cu+s+4h+cu2++so2↑+2h2o
d.小苏打溶液与稀硫酸反应：hc+h+==h2o+co2↑
解析】选d。浓硫酸具有强氧化性，能够把feo氧化成fe3+,正确的化学方程式为2feo+4h2so4(浓)fe2(so4)3+so2↑+4h2o,a选项错误；ba(oh)2溶液与硫酸反应时，既生成难溶于水的baso4沉淀，同时也生成难电离的水，选项b的写法漏掉了生成水，正确的写法是2h++s+ba2++2oh-==baso4↓+2h2o,b选项错误；在浓硫酸中，水的含量极低，硫酸大部分以h2so4分子的形式存在，h+浓度很小，不能拆写成离子形式，生成的cuso4大部分是以固体的形式存在，也不能拆写成离子形式，c选项错误。
7.(2014·合肥高一检测)zn与浓硫酸反应的化学方程式：zn+2h2so4(浓)==
znso4+so2↑+2h2o。向100 ml 18 mol·l-1h2so4溶液中加入足量的锌粒充分反应后，被还原的h2so4的物质的量 (
a.等于1.8 molb.小于0.9 mol
c.等于0.9 mold.在0.9 mol和1.8 mol之间。
解析】选d。n(h2so4)=0.1 l×18 mol·l-1=1.
8 mol,当全部发生zn+2h2so4(浓)==znso4+so2↑+2h2o时，有0.9 mol硫酸被还原，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，当为稀硫酸时发生：zn+h2so4===znso4+h2↑,当只发生该反应时，h2so4全部被zn还原，即1.
8 mol,但这两个反应都发生了，被还原的硫酸的物质的量应处于两者之间，即0.9 mol二、非选择题(本题包括2小题，共22分)
8.(10分)(2014·株洲高一检测)为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：
请回答下列问题：
1)混合粉末a中硫粉过量的原因是。
2)反应在“惰气环境”中进行的原因是。
3)操作①用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明
4)操作②的作用是。
5)操作③稀硫酸煮沸的目的是。
6)为了证明产物中铁元素的价态，对d溶液的实验操作最好是。
解析】铁和硫反应生成fes,要验证产物中铁的化合价，必须排除fe和fe3+的干扰。硫粉过量的目的是保证fe全部反应；加入cs2的目的是除去过量的硫粉，空气中的氧气能够将fe2+氧化成fe3+,所以反应要在“惰气环境”中进行，溶解滤渣的稀硫酸要先加热煮沸以排除其中所含氧气的影响。检验fe2+或fe3+,应用kscn溶液和氯水。
答案：(1)防止因铁过量而使滤渣c中含铁粉与h2so4反应，生成fe2+干扰实验。
2)防止空气中的o2参与反应。
3)硫和铁的反应是放热反应。
4)除去混合物中的硫粉。
5)防止溶液中溶解的o2与fe2+反应。
6)加入kscn溶液，若不变红，再滴加氯水。
9.(12分)(2014·泉州高一检测)下面是某同学在学习硫元素时的学习方案，请完善该同学的学习方案。
1)硫原子的结构：硫原子的核内质子数为16,它的原子结构示意图是 ,从结构可以知道硫元素是一种典型的非金属元素。
2)硫单质的物理性质：硫是一种淡黄色的体(填“气”“液”或“固”),主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里，这是硫以游离态形式存在于自然界中。硫元素在自然界中也有以化合态形式存在的，如许多金属矿石是含硫化合物，如胆矾填化学式)。
课时提升作业 二十一 8
温馨提示 此套题为word版，请按住ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的 比例，答案解析附后。关闭word文档返回原板块。课时提升作业 二十一 实际问题与二元一次方程组 第2课时 30分钟 50分 一 选择题 每小题4分，共12分 1.如图，10块相同的长方形墙砖拼成一个矩形，设长方形墙砖的长和宽分别...
课时提升作业 二十一 19 1
温馨提示 此套题为word版，请按住ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的 比例，答案解析附后。关闭word文档返回原板块。课时提升作业 二十一 函数的图象 第1课时 40分钟 60分 一 选择题 每小题4分，共12分 1.2015 随州中考 甲骑摩托车从a地去b地，乙开汽车从b地去a地，同时出发，匀速...
课时提升作业二十一9 1 教学
工业的区位选择 建议用时 20分钟 2019 济南模拟 制造业回归是指跨国公司将制造业投资和生产能力从国外回归国内的一种现象。2019年以来美国回归的企业逐渐增多，主要涉及汽车制造业 电气设备 塑料和橡胶制品 电脑和电子产品等行业。据此回答 题。1.关于美国制造业企业回归的原因，叙述不正确的是 a....