第二单元探秘水世界综合复习学案。
一、运动的水分子：
1、水的三态变化只是和的变化，水分子的数目和大小 。
2、分子是一种粒子如。
一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因。
金刚石和石墨性质不同的原因。
保持氧气化学性质的最小粒子保持氢气化学性质的最小粒子。
保持氯化钠化学性质的最小粒子保持铁的化学性质的最小粒子。
分子的性质。
用分子的观点解释：热胀冷缩与分子变化有关，而不是分子改变的结果。
分子之间有间隔： ；
分子的质量和体积都很小。
分子是不断运动的： ；
分子不同化学性质不同，分子相同化学性质相同。
3、天然水的人工净化：
1） 水资源： 地球上水的储量很大， 97.5%水集中在里，淡水量仅占地球总水量的。
可供人类直接利用的淡水，占全球总水量的 %。
2） 天然水的人工净化的步骤。
法除去水中较大的不溶性固体颗粒 (通常加入明矾促进悬浮杂质的沉降)；
法除去水中较小的不溶性固体颗粒除去水中的一些有颜色或气味的杂质；
法除去水中的可溶性物质。
净化程度由低到高的顺序是。
3）重点记住：通氯气（或加氯水）是净化水操作过程中唯一一步发生化学变化的操作；
水的净化程度最高的操作是：蒸馏。
4、混合物分离的方法
1)过滤法： 适用于分离颗粒的混和物的方法。主要仪器。
要求：一贴、二低、三靠。玻璃棒在该实验操作中的作用。
例：分离：食盐和二氧化锰；食盐和泥沙。
2)蒸馏法： 适用于分离沸点的互溶的液体混合物。(通常沸点相差30℃以上)
或分离液体中的性物质。 如蒸馏海水得到蒸馏水。（分离酒精和水）
3) 蒸发法： 分离溶解在液体中的体物质。主要仪器
加热时不断用防止。
4)结晶法固体物质从溶液中以的形式析出的过程叫结晶。
(5) 吸附： 常用的吸附剂是。
5、纯净物和混合物。
1）纯净物： 是由组成，（微观：是由一种分子构成的物质。）
如： 水；水蒸气；蒸馏水；氯化钠；氢氧化钠；氯化钙；高锰酸钾；氯酸钾……
2）混合物： 是由混合而成，（微观：是由两种或两种以上分子构成的物质。）
如： 空气；过氧化氢溶液；矿泉水；纯净水；食盐水；海水。
6、硬水和软水。
1） 硬水含有较多的天然水。如软水不含或含较少的水。
（2） 区分硬水和软水：
（3） 硬水和软水的软化方法：
二、变化的水分子。
1、水的分解：
使用电源，为增强水的导电性，向水中加入少量的或溶液。实验现象：正、负两极的玻璃管内都有产生，同时液面下降，最终正、负两极产生的气体体积比约为1：2。
气体检验：正极气体：能使证明是气。
负极气体：能 ，产生火焰并生成 ，证明是气。
实验结论： 水是由和组成，水分子是由和构成的。
在化学反应中，分子原子，原子。
实验误差分析：为什么产生的氧气与氢气的体积比小于1：2
氧气在水中的溶解度比氢气大；氧气具有氧化性，在实验过程中，特别是实验开始时容易将电极氧化，使氧气体积相对减小；收集氧气的装置漏气。
为了增强水导电性：加入少量的稀硫酸和氢氧化钠。
2、电解水的微观解释。
水分子在通电的条件下分解成和 ，每两个结合形成一个子，每两个结合形成一个子。由此可以得出：在化学变化中，分子可以。
化学变化的实质是：分子分解成原子组合形成新物质的分子。
3. 水的合成——氢气的燃烧。
现象：纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生的火焰，烧杯壁上有生成，手感觉烧杯 。反应的文字表达式。
◆点燃不纯的氢气时可能点燃氢气前一定要。
氢能源的优点。
4. 物质的性质。
物理性质物质不需要就能表现出来的性质，如还有溶解性、 性、延展性、 性、导热性等。
化学性质物质在化学变化中就表现出来的性质 。如。
5. 化学反应基本类型：
化合反应由两种或两种以上的物质生成物质的化学反应 。表达式 a + b + c
分解反应一变多）表达式 c → a + b +
3、原子结构。
1、 原子的结构：
2023年汤姆森发现电子并提出类似的原子模型。
2023年卢瑟福实验发现：
大多数α粒子能穿透金箔且不改变原来的运动方向，说明。
有极少数α粒子被弹了回来，说明
质子。原子原子核中子
核外电子 原子不显电性的原因： 原子核所带正电与核外电子所带的负电，电量 ，电性 。
质子数原子序数，原子核内一定有质子，但不一定有中子。 如： 原子不含中子。 1个质子质量 ≈ 1个子质量， 原子的质量主要集中在原子核上。电子的质量忽略不计。
原子是最小粒子。 分子与原子的本质区别： 在化学反应中，分子可以 ，而原子。
2、 原子中的电子原子结构示意图的含义： 圆圈表示 ，圆圈内17表示。
弧线表示 ，弧线上的数字表示。
离子：带的原子或原子团叫做离子。离子符号如：钠离子 、镁离子
氧离子氯离子
都是构成物质的粒子，大多数物质是由构成的，还有些物质是由或直接构成的。如：水是由构成的，铁是由构成的，氯化钠是由构成的，碳是由构成的，氖气是由构成的，二氧化碳是。
由构成的。
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