第二章空气、物质的组成。
课标要求：1、说出空气的成分，认识空气的重要性。
2、认识物质的多样性及三态及其转化。
3、区分纯净物和混合物、单质和化合物。
4、知道无机化合物可以分为氧化物、酸、碱、盐，从元素组成认识氧化物。
5、认识物质的微粒性，并用微粒的观点解释某些现象，知道分子、原子和离子等是构成物质的微粒。
6、知道原子是有原子核和核外电子构成的。
7、知道原子构成分子、原子和离子能互相转化、电子在化学反应中的作用。
8、认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素，记住并正确书写一些常见元素的元素符号。
9、知道元素的分类，能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定元素。
10、形成“化学变化中元素不变”的概念。
2.1空气的成分。
教学目标】1、了解空气的主要成分；
2、了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途；初步形成性质决定用途，用途反应性质的思想。
3、初步认识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物。
练习题。1.空气中含量较多而且性质不活泼的气体是。
a.二氧化碳b.氧气c.氮气d.稀有气体。
2.灯泡中如果有氧气存在，则灯丝由于与氧气发生氧化反应而很容易被烧坏。因此，在灯泡内常封入一种暗红色的固体物质，用来完全吸收掉灯泡内的氧气以延长灯丝的寿命，请你猜测这种物质可能是 （
a.氧化汞b.氧化铁 c.红磷d.高锰酸钾。
3.某同学用图2-3所示装置测定空气中氧气的含量，试验后发现所测定氧气的体积低于1/5。针对这一事实，你认为下列做法或想法不正确的是。
a.查看实验装置是否漏气。
b.将红磷改为蜡烛再重做实验。
c.实验中红磷的量可能不足，没有将瓶内的氧气消耗完全。
d.反应后未冷却至室温就打开止水夹，以使瓶内的水的体积减少。
4.在生产和科学研究中，需要用到一些保护气。当焊接金属时，为了隔绝空气，都能作为保护气的一组是 （
5.氧气、空气、水、自来水、二氧化碳、氧化镁、糖水、氮气，以上物质占空气体积分数最大的是 ；能使带火星的木条复燃的是 ；能使澄清的石灰水变浑浊的是属于混合物的是属于纯净物的是。
2.2构成物质的微粒(1)--分子。
教学目标】1、知道物质是由分子、原子、离子等微小粒子构成；
2、认识分子是保持物质化学性质的最小粒子。
3、了解分子的特性，并能运用分子的知识解释某些日常现象、化学变化和物理变化的实质及混合物和纯净物的区别。
4、通过对分子可分性与不可分性的认识，逐步培养学生辩证统一的思想
练习题。1．下列关于分子的叙述，错误的是。
a．分子是保持物质性质的一种微粒 b．分子在不断地运动
c．分子是保持物质化学性质的一种微粒 d．分子间有一定的间隔
2．物质在不同条件下的三态变化，主要是由于。
a．分子的大小发生了变化b．分子的运动速度发生变化
c．分子之间的间隔发生了变化d．分子的质量发生了变化
3．下列物质中，存在氧分子的是。
a.氯酸钾． b．二氧化锰 c．高锰酸钾 d．空气
4．关于液态氧与氧气的叙述，下列说法正确的是。
a．它们是两种不同的物质b．它们的存在状态和化学性质相同
c．它们的分子构成相同d．液态氧是混合物，氧气是纯净物。
5. 不能证明分子间有间隔的事实是。
a.打满气的气球可以被压缩。
b.50ml水和50ml酒精充分混合，总体积小于100ml
c.糖块放在水中逐渐溶解，而溶液的体积几乎不变。
d.“为有暗香来”的含义。
6.下列说法中，正确的是。
a.空气是由空气分子构成的。
b.空气中的氮气和氧气经混合后，化学性质都会改变。
c.混合物各成份之间不能发生化学反应。
d.同种分子构成的物质一定是纯净物。
7．下列说法中，能说明蒸馏水是纯净物的是。
a．由同种分子构成b．液体加热后会变成无色气体。
c．可溶解多种物质d．无色、透明的液体。
8．在物理变化中，一定不变的是。
分子的运动②分子间的间隔③分子本身的化学性质④分子的结构。
a．只有①b．①和②c．只有③d．③和④
9．用分子观点分析下列变化，属于化学变化的是。
a.一种物质的分子运动到另一种物质的分子中间去了。
b.分子的运动速率变慢了。
c.分子改变了，由一种分子变成另一种分子了。
d.分子间的间隔变大了。
2.3 构成物质的微粒(2)--原子和离子。
教学目标】1、知道原子是由原子核和核外电子构成的及核外电子是分层排布的。
2、理解原子不显电性的原因。
3、知道相对原子质量的含义。学会查相对原子质量表。
4、了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。知道原子和离子能互相转化。
5、了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
练习题。1．原子和分子本质的区别在于。
a.大小不同 b．在化学变化中，分子可分，原子不可分
c．质量不同 d．分子可以构成物质，原子只能构成分子。
2．下列物质中，由原子构成的是。
a.二氧化碳 b．二氧化硫 c．氖气d．氧气
3．在原子中，质子数等于。
a中子数 b核外电子总数 c．相对原子质量 d中子数和电子数之和
4．氧的相对原子质量是。
a.17 b．16 c.2.657x10-26千克 d.1.66 x10-27千克
5．发现电子的科学家是。
a.普利斯特里 b．阿伏加德罗 c．道尔顿 d．汤姆生。
6.已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么。
a.该原子是一种氢原子b.该元素是金属元素
c.该原子核外有3个电子d.该原子核带2个单位的正电荷
7.如右图是某原子结构示意图，有关它的说法正确的是。
a．该原子的化学性质稳定。
b．该元素属于非金属元素。
c．该元素的相对原子质量为12
d．该原子易失去电子形成阳离子。
4.2024年科学家在宇宙深处发现了h3+离子和h3分子。请回答：
（1）1个h3+离子中含有___个质子，_ 个电子。 （2）构成h3分子的原子的结构示意图是填序号）。 3）h3属于___填混合物或单质或化合物）
2.4 元素元素符号。
教学目标】1、元素概念的初步形成及理解。
2、原子与元素，单质与化合物，氧化物与化合物及含氧化合物的区别与联系。
练习题。1．决定元素种类的是。
a．质子数b．中子数 c．电子数 d．相对原子质量
2．下列关于元素的论述，错误的是。
a．同种元素的质子数一定相同
b．元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称
c．同种元素的中子数不一定相同
d．同种元素的原子组成一定相同
3．下列关于氧化物的叙述，最准确的是。
a．含有氧元素的物质b．含有氧元素的化合物
c．含有氧元素的纯净物d．氧和另一种元素组成的化合物
4．在地壳中含量最多的金属元素是。
a．镁b．铝c．铁d．铜
5．在下面的元素符号中，写法正确的是。
a．nab．coc．ald．mn
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