无机化学专题总结。
1．水。纯净物：重水（d2o）；超重水（t2o）；蒸馏水（h2o）。
混合物：氨水（nh3，nh3?h2o，h2o，，oh?，h+）；
氯水（cl2，h2o，hclo，h+，cl?，clo?，oh?）；
王水（浓硝酸与浓盐酸的物质的量之比为1:3的混酸）；
硬水（溶有较多的ca2+、mg2+离子）；
软水（溶有较少的ca2+、mg2+离子）；
铁水（含fe，c，mn，si，s，p等的熔融态）；
卤水（mgcl2，nacl及少量mgso4）；
水泥（2cao?sio2，3cao?sio2，3cao?al2o3）；
苏打水（na2co3溶液）；
水玻璃（na2sio3溶液）。
结晶水合物：胆矾（cuso4?5h2o）；绿矾（feso4?7h2o）；
明矾（kal(so4)2?12h2o）；芒硝（na2so4?10h2o）；
石膏（caso4?2h2o）；皓矾（znso4?7h2o）。
2．气。无机物：爆鸣气（h2，o2）；水煤气（co，h2）；高炉气（co，co2，n2）；
笑气（n2o）；碳酸气（co2）；空气（n2，o2，co2，h2o，ar等）；
煤气（co）；炼钢棕色烟气（co、fe2o3粉尘）。
有机物：天然气、沼气、瓦斯气、坑气（ch4）；焦炉气（ch4、h2）；
管道煤气（ch4，co，h2）；电石气（c2h2）；
石油裂化气（c1～c4的烷烃、烯烃）；石油裂解气（c4以下的烯烃）；
液化石油气、油田气（c1～c4的烃）。
3．氧化物。
分类：成盐氧化物（酸性，碱性，两性，其他）；
不成盐氧化物（co、no、n2o等）；
辨析：非金属氧化物不一定是酸性氧化物（no，h2o，no2，n2o4等）；
酸性氧化物不一定是非金属氧化物（mn2o7，cro3等）；
金属氧化物不一定是碱性氧化物（al2o3，na2o2，ko2，mn2o7等）
碱性氧化物一定是金属氧化物。
酸酐不一定是酸性氧化物（乙酸酐、甲酸酐等）；
酸性氧化物一定是酸酐。
4．具有漂白作用的物质。
氧化作用：cl2、o3、na2o2、hno3、hclo（褪色不可逆）；
化合作用：so2（褪色可逆）；
吸附作用：活性炭（褪色可逆）。
5．能升华的物质。
i2、干冰、升华硫、红磷、萘、alcl3等。
6．能被活性炭吸附的物质。
有毒气体（no2、cl2、no等），起过滤除毒作用；
色素，起漂白作用；
有异味的物质，起净化作用。
7．具有吸水作用的物质。
浓硫酸，硅胶，碱石灰，cuso4，cacl2，p2o5等。
水解规律。x－y＋h－oh??hy＋xoh（或yh＋hxo）
1．无机物。
单质：cl－cl＋h－oh hcl＋hclo
氧化物：p4o6＋6h2o??3h3po4＋ph3
盐类：ch3coo?＋h2o ch3cooh＋oh?；al3+＋3h2o al(oh)3＋3h+
有弱就水解，无弱不水解。
非盐型离子化合物：cah2＋2h2o??ca(oh)2＋h2?
cac2＋2h2o??ca(oh)2＋c2h2?
离子键断裂，产物是金属的氢氧化物和非金属氢化物。
焦酸：h2s2o7＋h2o??2h2so7
非金属卤化物：icl＋h2o??hio＋hcl
2ncl3＋3h2o??2nh3＋6hclo??n2＋3hclo＋3hcl
2．有机物。
卤代烃：ch3cl＋h2o hcl＋ch3oh
醇钠：c2h5ona＋h2o??c2h5oh＋naoh
酚钠：c6h5ona＋h2o c6h5oh＋naoh
酯类：ch3cooch3＋h2o ch3cooh＋ch3oh
酰胺：ch3conh2＋h2o ch3cooh＋nh3
麦芽糖、淀粉、纤维素：产物是葡萄糖；
多肽、蛋白质：产物是氨基酸。
卤素"三性"
一、相似性。
1．最外层都有7个电子，得一个电子形成稳定结构，因此负价均为？1价；
2．氯、溴、碘的最高正价为+7价，还有+1、+3、+5价；
3．单质：均为双原子分子x2；均能与h2化合生成hx；均能与金属单质化合生成盐；
除氟外，与水反应生成hx和hxo；均能与碱溶液反应；
除氟外，均得可到"卤水"。
4．卤化氢均为无色气体，均易溶于水，在潮湿空气中均形成白雾；
5．卤化氢的水溶液均显酸性，除hf为弱酸外，其余均为强酸；
6．除f?外，cl?、br?、i?均与ag+生成agx沉淀，且不溶于稀硝酸；
7．除f?外，cl?、br?、i?均有还原性；
8．除agf外，agx均有感光性；除caf2外，cax2均易溶于水；
9．除f2外，x2均可用浓hx与mno2反应制备。
二、递变性。
1．原子的电子层数逐渐增多、原子的半径逐渐增大、元素的非金属性逐渐减弱；
2．单质颜色逐渐加深，熔沸点逐渐升高，状态有气体、液体、固体；
3．元素的氧化性逐渐减弱，与h2反应从易到难，与h2o反应程度逐渐减弱；
4．阴离子的还原性逐渐增强；
5．氢化物的熔沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱，其水溶液的酸性逐渐增强；
6．agx的溶解度逐渐减小，颜色逐渐加深，感光性逐渐增强。
三、特殊性。
1．f元素无正价，无含氧酸；
2．f2能与某些稀有气体生成氟化物（xef4等）；
f2能置换出水中的氧（2f2＋2h2o??4hf＋o2）；
在水溶液中f2不能置换出其他卤素；
3．f2只能用电解法制取；
4．hf为弱酸，能腐蚀玻璃（sio2＋4hf??sif4?＋2h2o）；
5．agf易溶，无感光性，caf2难溶；
6．cl2易液化；
br2是唯一的一种常温下呈液态的非金属，易挥发；
i2易升华，使淀粉溶液变蓝；
7．hf、hcl可用浓硫酸制取（caf2＋h2so4(浓) ?caso4＋2hf?）；
hbr、hi只能用浓磷酸制取（nabr＋h3po4(浓) ?nah2po4＋hbr?）；
8．在hx中，hf的熔沸点为最高。
氯水"知识归纳。
一、成分的多样性。
1．氯气溶于水的溶液叫氯水，新制的氯水呈黄绿色，有刺激性气味；
2．新制氯水中有：cl2、hcl、hclo、h2o，h+、cl?、clo?、oh?；
3．久置氯水的主要成分是盐酸（2hclo ?h? ?2hcl＋o2?）；
4．氯水应随配随用，如需保存，应放在棕色瓶中置于冷暗处。
二、性质的多样性。
1．表现cl2的氧化性：3cl2＋2nh3??n2＋6hcl，cl2＋na2s??s?＋2nacl；
2．表现cl?的性质：ag+＋cl???agcl?；
3．表现h+的性质：caco3＋2h+??ca2+＋co2?＋h2o；
4．表现hclo的性质：漂白，杀菌，消毒，hclo具有强氧化性；
5．表现多种微粒的性质：cl2＋2naoh??nacl＋naclo＋h2o，cl2＋mg??mgcl2（主），mg＋2hcl??mgcl2＋h2?（副）；
与蓝色石蕊试纸作用，先变红，后褪色。
气体的性质、制备、检验。
1．常见气体的溶解性。
极易溶：nh3，hcl；易溶：hx，hcho，no2，so2；
能溶，可溶：co2，cl2，h2s，br2；微溶：c2h2；
难溶，不溶：o2，h2，co，no，ch4，ch3cl，c2h4，c2h6；
与水反应：f2，no2，cl2，br2，co2，so2，nh3；
2．常见气体的制取装置。
启普发生器装置：co2，h2，h2s（块状固体，热效应小）；
固－固加热装置：o2，nh3，ch4；
固－液加热装置：cl2，hx，so2；
固－液不加热装置：no，no2，co，c2h2，so2；
液－液加热装置：c2h4。
3．在常温下易发生反应而不能共存的气体。
hcl和nh3；h2s和so2，cl2和h2s，cl2和hi，no和o2，f2和h2；
4．有刺激性气味的气体：x2，hx，so2，no2，nh3，hcho；h2s（臭鸡蛋味）；
5．有颜色的气体：f2（淡黄绿色），cl2（黄绿色），br2（红棕色），no2（红棕色）；
6．能用排水法收集的气体：h2，o2，co，n2，no，ch4，ch3cl，c2h2，c2h4，c2h6；
7．只能用排水法收集的气体：co，n2，no，c2h4；
8．只能用排空气法收集的气体：no2，h2s，hbr，hcl，nh3，co2，cl2；
9．易液化的气体：cl2，so2，nh3；
10．有毒的气体：cl2，f2，h2s，no2，co，no，br2，hf，so2；
11．在空气中易形成白雾的气体：hcl，hbr；
12．在空气中易被氧化变色的气体：no；
13．能使澄清石灰水变浑浊的气体：so2，co2，hf；
14．能在空气中燃烧的气体：h2，co，h2s，ch4，c2h6，c2h4，c2h2；nh3（纯氧）；
15．在空气中点燃后火焰呈蓝色的气体：h2，co，h2s，ch4；
16．具有氧化性的气体：f2，cl2，br2，no2，o2；
17．具有还原性的气体：h2s，h2，co，nh3，hi，hbr，hcl，so2，no；
18．用氧化还原反应制备的气体：cl2，h2，o2，co，no，no2；ch4，c2h4，c2h2；
19．能使溴水和kmno4/h+溶液褪色的气体：h2s，so2，c2h2，c2h4；
20．能使agno3溶液产生沉淀的气体：cl2，h2s，hcl，hbr，hi，br2，nh3；
21．能用浓硫酸制取的气体：hf，hcl，co，so2，c2h4；
无机复习 实验
1.磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如。ca po 等形式存在 它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用 1 白磷 p 可由ca po 焦炭和sio在一定条件下反应获得 相关热化学方程式如下 2ca po 2 s 10c s 6cao s p s 10co g h 33...
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一 烷烃 1 通式 cnh2n 2，代表物ch4。2 主要性质 光照条件下跟卤素单质发生取代反应。ch4 cl2 光照 ch3cl 气体 hcl 无明显反应现象。ch3cl cl2 光照 ch2cl2 油状物 hcl 试管壁上出现油状小液滴。ch2cl2 cl2 光照 chcl3 油状物 hcl 试...
高考有机化学复习整理
2006年高考有机化学复习资料。广州市东圃中学吕昱耘。近几年广东高考的考试说明中有机化学比例占15 下表为2000 2005年广东省高考有机化学考试的内容及分数 大纲 规定的有机化学基础考试内容。1 了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因。2 理解基团 官能团 同分异构 同系物等概念。能...