1.磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如。
ca（po）等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
1）白磷（p）可由ca（po）焦炭和sio在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：
2ca（po）2（s）+10c（s）═6cao（s）+p（s）+10co（g）△h=3359.26kj/mol
cao（s）+sio（s）═casio（s）△h=89.61kj/mol
2ca（po）s）+6sio（s）+10c（s）═6casio（s）+p（s）+10co（g）△h=kj/mol．
2）白磷中毒后可用cuso4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11p+60cuso+96ho═20cu3p+24hpo+60hso
60molcuso能氧化白磷的物质的量是[,
3）磷的重要化合物nahpo、nahpo和napo可通过hpo与naoh溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与ph的关系如图所示．
为获得尽可能纯的nahpo，ph应控制在[, ph=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为[,
nahpo溶液显碱性，若向溶液中加入足量的cacl溶液，溶液则显酸性，其原因是[, 用离子方程式表示）．
4）磷的化合物三氯氧磷（）与季戊四醇（）以物质的量之比2：1反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体x，并释放出一种酸性气体．季戊四醇与x的核磁共振氢谱如图所示．
酸性气体是[, 填化学式）．
x的结构简式为[, 2
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