《物理化学》课程期末复习资料。
物理化学》课程章节目录：
绪论。第一章热力学第一定律。
第一节热力学概论。
第二节热力学基本概念。
第三节热力学第一定律。
第四节体积功与可逆过程。
第五节热、热容与焓。
第六节热力学第一定律应用。
第七节热化学。
第八节化学反应热效应计算。
第二章热力学第二定律。
第一节卡诺循环与卡诺定律。
第二节热力学第二定律的表述。
第三节熵函数。
第四节熵变的计算。
第五节熵函数的物理意义。
第六节热力学第三定律。
第七节吉布斯能和亥姆霍兹能。
第八节热力学函数间关系。
第九节吉布斯能和亥姆霍兹能计算。
第三章多组分系统热力学。
第一节多组分系统组成表示法。
第二节偏摩尔量。
第三节化学势。
第四节液相多组分体系两个经验定律。
第五节气体化学势。
第六节液体混合物和稀溶液组分化学势。
第七节稀溶液的依数性。
第八节分配定律。
第四章化学平衡。
第一节化学反应等温方程。
第二节化学反应平衡常数。
第三节平衡常数计算和化学转化率。
第四节反应标准吉布斯自由能和化合物标准生成吉布斯自由能。
第五节温度对平衡常数的影响。
第六节其他因素对平衡常数的影响。
第七节反应耦合。
第五章相平衡。
第一节相率。
第二节单组份系统。
第三节双组份系统（1）
第四节双组份系统（2）
第五节双组份系统（3）
第六章电化学。
第一节电化学基本概念。
第二节电解质溶液电导测定与应用。
第三节电解质溶液活度与活度系数。
第四节可逆电池。
第五节电极电势和电池电动势。
第六节可逆电池热力学。
第七节电池种类。
第八节电池电动势测量与应用。
第九节电极极化和过点位。
第七章化学动力学。
第一节反应速率的表示与测量。
第二节反应速率方程。
第三节简单级数反应的速率方程。
第四节反应速率的确定。
第五节温度对反应速率的影响。
第六节典型的复杂反应。
第七节溶液中的反应。
第八节催化反应动力学。
第九节光化学反应动力学。
第八章表面物理化学。
第一节表面积与表面吉布斯能。
第二节弯曲表面的性质。
第三节铺展与湿润。
第四节溶液的表面吸附。
第五节不溶性表**。
第六节表面活性剂。
第七节固体表面对气体的吸附。
第九章胶体分散系统。
第一节溶胶的分类和基本特征。
第二节溶胶的制备和净化。
第三节动力学性质。
第四节光学性质。
第五节电学性质。
第六节胶体的稳定性。
第七节乳状液、泡沫和气溶胶。
第十章大分子溶液。
第一节大分子溶解结构和平均摩尔质量。
第二节大分子的溶解特征及在溶液中的形态。
第三节大分子溶液的渗透压。
第四节大分子溶液的光散射。
第五节大分子溶液的流变性。
第六节大分子溶液的超离心沉降。
第七节大分子电解质溶液。
第八节凝胶。
一、客观部分：（单项选择、多项选择、不定项选择、判断）
一）、选择部分。
1. 封闭体系绝热循环变化过程（非体积功为零），体积功为（ b ）
a. 大于零 b. 等于零 c. 小于零 d. 无法判读
考核知识点： 热力学第一定律。
循环变化体系的内能不变，绝热过程体系与环境间没有热交换，功体积功也为零。
2. 下列哪些属于热力学的研究范畴（ b,c ）
a. 体系变化的速率 b.体系变化的方向判断 c. 体系与环境间的能量交换 d. 体系分子的微观结构
考核知识点： 热力学研究范畴。
热力学研究的是体系的状态、变化方向与限度（通过体系与环境间的能量交换能判断），不考虑体系变化速率和分子微观结构。
3. 状态函数的特征有（ a, c ）
a.状态一定，状态函数一定 b.变化值与变化途径有关
c. 循环积分为零 d.以上都是。
考核知识点： 状态函数的性质。
状态函数特征：状态一定状态函数一定；始终态确定，状态函数变化值一定，与具体途径无关；循环积分为零。
4. 以下属于广度性质的状态函数有（ c, e ）
a.温度 b.功 c.内能 d.摩尔热容 e.熵。
考核知识点： 状态函数的分类。
状态函数的分类：分为广度性质（或容量性质）和强度性质状态函数，前者与体系的物质的量有关，后者与体系的物质的量无关。
5. 封闭体系不可逆循环过程，体系熵变为（ b ）
a.大于零 b.等于零 c.小于零 d.无法判断。
考核知识点： 状态函数循环性质。
状态函数循环过程变化值为零。
6. 对于热化学反应方程，表述正确的有（ a,d ）
a.不同组分表示的化学反应进度相同 b.反应进度与方程式书写无关
c.化学反应焓变与方程式书写形式无关 d.化学反应摩尔焓变与反应方程式书写形式无关。
考核知识点：反应进度与摩尔反应焓变的定义。
化学反应热指化学反应进度为1时反应热效应，不同反应组分表示的反应进度相同，反应进度与化学反应方程式书写有关。化学反应摩尔焓变则与具体的反应程度有关，与方程式书写无关。
7. 关于节流膨胀过程，下列说法正确的是（ d ）
a.恒熵过程b. 焦耳-汤姆逊系数大于零。
c.恒温过程d. 恒焓过程
考核知识点： 节流膨胀过程。
节流膨胀是恒焓变化过程，体系的温度和压力都可能发生变化，焦耳-汤姆逊系数可能大于、等于或小于零。绝热可逆过程为恒熵过程。
8. 向某种液体中加入少量惰性溶质，体系凝固点将 （ d ）
a.上升b. 下降 c.不变d. 无法判断
考核知识点： 稀溶液的依数性。
稀溶液的溶质不参加相变化室，相对于纯溶剂稀溶液的沸点上升、凝固点下降，但如果溶质参见了相变化，情况将比较复杂，难以准确预判。
9. 刚性绝热体系中发生一燃烧反应，体系的内能将 （ c ）
a. 增大 b. 减小 c. 不变 d. 无法判断。
考核知识点： 热力学第一定律和恒容反应热。
该过程为封闭体系恒容绝热变化，体系与环境间没有功和热的交换，燃烧反应放出的热全部用来增加体系的温度，体系的内能不变。
10. 当体系将热量传递给环境后，体系的内能 （ d
a. 一定减少 b.一定增大 c.不变化 d.不确定
考核知识点： 热力学第一定律。
体系的内能变化取决于体系与环境间的交换的功和热的总量。
11. 373.15k, 101325pa下的液态水向真空蒸发成相同条件下的水蒸汽，下列说法正确的是 （ b ）
a. ,可逆 b. ,不可逆 c不可逆 d可逆。
考核知识点： 不可逆相变和吉布斯自由能判据。
该过程为非恒压过程，为不可逆相变。但因为与可逆相变有相同始终态，所以吉布自由能变化为零，但因为不满足恒压条件，所以不能作为判据判定该过程可逆。
12. 1mol理想气体始态为298 k及101325 pa，做恒温可逆膨胀时若过程的δg为-2983 j，则终态压力为 （ a ）
a. 30396 pa b. 20295 pa c. 5066 pad. 10132 pa
考核知识点： 吉布斯自由能变化的计算。
恒温下，dg=vdp， 对该灯饰两边积分， δg=nrtln(p2/p1)，终态压力由之可解。
13. 偏摩尔量的定义条件是 （ a ）
a.恒温恒压 b.恒温恒容 c.恒熵恒压d.恒熵恒容。
考核知识点： 偏摩尔量、化学势的定义与比较。
偏摩尔量为恒温恒压下容量性质状态函数对某组分物质量的偏微分。而化学势的微分条件随具体的热力学函数不同而不同，其中只有吉布斯自由能表示的化学势为偏摩尔量。
14.下列哪些物理量没有偏摩尔量 （ c,d ）
a.热力学能 b.恒容热容 c.恒容摩尔热熔 d. 化学势。
考核知识点：偏摩尔量的定义。
只有容量性质的状态函数采用偏摩尔量。强度性质没有偏摩尔量。
15. raoult定律适用于a,c ）
a.理想液体混合体系中任一组分b.理想液体混合体系中的溶剂
c.理想稀溶液中的溶剂d.理想稀溶液中的溶质。
考核知识点： 液体混合物中的raoult定律和henry定律。
raoult定律适合于描述液体混合物中任意组分和稀溶液中的溶剂的热力学行为，henry定律适合描述稀溶液中溶质的热力学行为。
16. 两液体的饱和蒸汽压分别为p*a，p*b ，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若 p*a > p*b ， 则： (a )
a. ya > xa b. ya > yb c. xa > ya d. yb > ya
考核知识点： 理想溶液依数性和拉乌尔定律，液-气相平衡。
对于理想溶液，各组分均遵循拉乌尔定律，有ya/yb= xa*pa/xb*pb> xa/xb,即有ya/（1- ya）> xa/（1- xa）,可推出ya > xa。
17. 下列叙述中正确的是 ( a、b、c )
a. 标准压力平衡常数仅是温度的函数 b.催化剂不能改变一个反应的平衡常数的大小。
c. 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
d. 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化。
考核知识点：化学反应平衡。
标准压力平衡常数只是温度的函数，与压力和组成无关。催化剂只是改变反应的动力学特征，不会改变一个化学反应的平衡常数。反应平衡常数变化，化学平衡必定发生移动，但是反之则未必。
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