离子共存离子反应。
离子共存：实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。
看能否发生反应，从前面总结的已经了解到不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点：
在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如等，也不能有大量的 。
在强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如： 、及等，也不能大量存在及酸式根离子： 、等。
能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如： 、与 、 与 、 与 、 与 。 与 ， 与或等。
能形成络离子的也不能共存：如： 与 ， 与等。
有色离子：常见的 （黄色）、 浅绿色）、 蓝色）、 紫红色）、 桔红色）等。
二、离子方程式的书写。
初学则按三步法：
a. 先写出正确的化学方程式；
b. 改写成离子的形式；
c. 削去没有参加反应的（反应前后微粒一样），即得离子方程式。
如：（1）
注意题干的要求：即要注意反应物的用量，有的也要注意反应的顺序。
如：碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：
a. 用过量的氢氧化钠溶液，则：
b. 用少量氢氧化钠溶液，则：
又如：硫酸铝钾溶液与氢氧化钡溶液反应：
a. 生成沉淀的物质的量最大，则：
b. 生成沉淀的质量最大，则：
再如：向碳酸钠溶液中滴稀盐酸，随着酸的增多，连续发生的反应是：
遵循质量守恒定律，即注意方程式两边原子种类、个数是否相等，还要注意离子总电荷是否相等，才能完成配平。
如 ，只注意了个数配平是错误的，还要配平电荷，即写成：
才是正确的。
三溶液中离子能否大量共存问题。
1.离子间相互反应不能大量共存的情况有：
1.相互结合生成沉淀。如：ba2+ 和so42- .ag+ 和cl- .cu2+ 和oh-.
2.相互结合形成挥发性物质。如：h+ 和s2- .hs- co32- .hso3- 等。
3.离子间相互结合成弱电解质。如：h+ 和oh- .po43- .弱酸根等
4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。如：
s2- 和al3+ .fe3+ 和co32- 离子间发生氧化还原反应。如：
fe3+ 和s2-、i- ,mno4- 和fe2+、s2-、i- 、so32- 等
6.离子间相互结合形成络离子。如：fe3+与scn- 形成 [fe(scn)]2+络离子。
二。特殊条件要求某些离子不能大量共存：
2. 无色溶液中，则有色离子不能大量共存。如：cu2+ 、fe2+、fe3+ 、mno4- 均是有色离子。
有色离子：常见的 （黄色）、 浅绿色）、 蓝色）、 紫红色）、 桔红色）等。
3. 强酸性溶液中，则非强酸根离子。oh- 不能大量共存：
如ph=1的溶液中，oh-、s2-、hs-、co32-、hco3- 、so32- 、hso3- 、clo- 、f- 、po43-、hpo42- 、s2o32- 等不能大量存在。
4. 强碱性溶液中则h+、酸式根(如hco3-、hso3- 、hs- )非强碱的阳离子不能。
大量共存： 如ph=13的溶液中，h+ 、cu2+ 、hco3- 等不能大量共存。
4.具有较强氧化性微粒的溶液中，还原性离子不能大量共存：
如：有mno4- 离子大量存在的溶液中，i- 、fe2+ 、s2-、br- 和so32- 等不能大量共存。
5.具有较强还原性微粒的溶液中，氧化性离子不能大量共存：
如在有i- 离子大量存在的溶液中，fe3+ 、mno4- 、h++no3- 和clo- 等不能大量共存。
6.其它特殊条件：如：
加入铝能放出h2 的溶液中”
②“水电离产生的[h+]水=1×10-13 mol/l(或[oh-]水=1×10-13 mol/l)的溶液中”
水电离产生的[h+]水[oh-]水=1×10-26 mol/l的溶液中” ④在水的电离度为1.8×10-13%的溶液中”
以上条件均可有两种情况，即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。
稳含条件：如“ph=1的溶液中， ca2+ .fe2+ .
k+ .no3- ”粗看它们相安无事但酸性溶液中有no3- 即相当于有hno3 ,具有强氧化性，fe2+ 不能大量存在。
(附： 1.中学阶段中涉及常见的强酸和强碱有：
强酸：hcl、hbr、hi、hno3、h2so4、hclo4 。 除此外常见的酸为非强酸强碱：
lioh、naoh、koh、rboh、csoh、ca(oh)2 、ba(oh)2 。除此外常见碱为非强碱。
2.溶解性口诀解释：
钾钠铵硝样样溶指：所有的钾盐。钠盐。铵盐和硝酸盐均溶于水。
磷酸二氢盐相同指：所有的磷酸二氢盐均可溶于水。
氯盐不溶银亚汞指：氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外，其它氯盐均溶于水
硫酸铅钙钡和银指：硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外，其它硫酸盐均溶于水。
其它末及也不溶指：以上没有提及的各种盐也不溶于水)
一。 重点、难点。
1. 熟悉常见的氧化剂和还原剂。
2. 重要的氧化剂和还原剂的常见反应。
3. 熟练使用单线桥分析氧化还原反应及电子转移情况。
二。 具体内容（一）重要的氧化剂和还原剂。
1. 氧化还原反应的基本概念：氧化还原反应从化合价的角度来说是指有元素化合价升降的化学反应；从本质上来看则是指有电子转移（得失或偏移）的反应。
涉及氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等概念。
1）氧化剂、还原剂的概念及它们在氧化还原反应中关系，及其本质变化及外在表现。
氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，表现为反应后所含某些元素化合价降低。氧化剂具有氧化性，在反应中本身被还原，其生成物叫还原产物。
还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，表现为反应后所含某些元素化合价升高，还原剂具有还原性，在反应中本身被氧化，其生成物是氧化产物。
2）氧化剂和还原剂是性质相反的物质：在氧化还原反应中，还原剂把电子转移给氧化剂，即还原剂是电子的给予体，氧化性是电子的接受体。
3）氧化还原反应中各概念间的关系。
2. 氧化还原反应的判断和分析。
1）氧化还原反应的判断。
判断一个化学反应是否为氧化还原反应，常根据反应中有无元素的化合价变化（有升有降）来判断。
判断一个反应是否为氧化还原反应的技巧：
当有单质参与反应，或有单质生成时可认为该反应一定是氧化还原反应。
有机物发生的反应，当分子中引入氧或失去氢可认为被氧化，反之分子中失去氧或得到氢可认为被还原。
2）氧化还原反应的分析。
在氧化还原反应化学方程式里，除了可用箭头表明同一元素原子的电子转移情况外，还可以用箭头表示不同原子的电子转移情况。
用箭头表明同一元素原子的电子转移情况即大家熟悉的“双线桥”。如：
用箭头表示不同原子的电子转移情况——“单线桥”。如：
更好地体现了氧化剂和还原剂在反应中的关系。
再如： 单线桥分析氧化还原反应可简单表示为。
反应中电子转移总数等于还原剂给出的电子总数，也必然等于氧化剂接受的电子总数。
3. 常见的氧化剂、还原剂。
1）物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。
元素处于最**时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如、。
元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如和。
元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如。
2）重要的氧化剂。
活泼非金属单质，如f2、cl2、br2、o2等。
元素处于**时的氧化物、含氧酸、盐等，如mno2，no2；浓h2so4，hno3；kmno4，kclo3，fecl3等。 ③过氧化物，如na2o2，h2o2等。
3）重要的还原剂。
活泼的金属单质，如na，k，zn，fe等。② 某些非金属单质，如h2，c，si等。
元素处于低化合价时的氧化物，如co，so2等。
元素处于低化合价时的酸，如hcl（浓），hbr，hi，h2s等。
元素处于低化合价时的盐，如na2so3，feso4等。
二）重要氧化剂和还原剂的常见反应。
1. 实验分析（1）cl2，br2，i2氧化性的比较。
卤素单质氧化性顺序按f2，cl2，br2，i2的顺序逐渐减弱。
问题讨论]当把cl2和hbr混合会有何现象？若将碘化钾淀粉试纸置于盛cl2的集气瓶上一定有变化吗？若想观察到期望的现象应如何操作？若熏久了又会有何现象？
简析]cl2可与hbr反应：cl2+2hbr==2hcl+br2，可看到有橙红色液滴生成，且cl2的黄绿色变淡，干燥的碘化钾淀粉试纸与cl2不反应，因为该反应为离子反应，需在溶液中进行；故需将试纸先用蒸馏水湿润，但熏久了，由于潮湿的cl2还有另一重要性质——漂白性，会使变蓝的试纸又褪色。
2）fe，fe2+，fe3+间的氧化还原反应。
fe与强氧化剂（足量）直接反应可被氧化为，而与弱氧化剂（如h+，s等）反应被氧化为；且可被强氧化剂（如cl2，br2，hno3、）等氧化为。
问题讨论] fe与浓硫酸反应一定只能得到fe2(so4)3吗？
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