高中化学学习材料。
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考点19 化学实验基础。
一、选择题。
1.(2012·福建高考·6)下列做法不正确的是 (
a.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源。
b.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。
c.在50 ml量筒中配制0.100 0 mol·l-1碳酸钠溶液。
d.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火。
解析】选c。配制一定物质的量浓度的溶液所用的基本仪器是容量瓶。
2.(2012·海南高考·4)下列实验操作正确的是 (
a.可用氨水除去试管内壁上的银镜。
b.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中。
c.将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁。
d.锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜。
解题指南】解答本题时注意以下两点：
1)金属银属于不活泼的金属，不与氨水反应；
2)不活泼的金属阳离子在溶液中发生水解反应，加热时水解程度增大；
3)形成原电池可以加快化学反应速率。
解析】选d。
3.(2012·天津高考·4)完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )
解题指南】解答本题应注意以下两点：
1)分离互溶的两种溶液不能用过滤法，应用蒸馏法；两种互不相溶的液体可用分液的方法分离。
2)**碘用升华法，但要**升华的碘。
解析】选a。
4.(2012·江苏高考·6)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是。
a.用图1 所示装置除去cl2中含有的少量hcl
b.用图2所示装置蒸干nh4cl 饱和溶液制备nh4cl晶体。
c.用图3所示装置制取少量纯净的co2气体。
d.用图4所示装置分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层。
解题指南】解答本题时应注意掌握中学化学实验的基本操作和一些典型物质的性质。
解析】选d。
5.(2012·江苏高考·13)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是。
解题指南】解答本题时应注意盐析和变性的区别、硫酸根的检验方法、强酸制弱酸和沉淀溶解平衡的有关原理，并应用相关原理来分析具体问题。
解析】选d。
6.(2012·山东高考·11)下列实验操作正确的是 (
a.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶。
b.盛放naoh溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶。
c.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出。
溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热。
解题指南】解答本题时应深入理解酸碱中和滴定实验的原理及误差产生的原因，掌握一些基本的实验操作方法和注意事项。
解析】选d。
7.(2012·北京高考·8)下列实验中，所选装置不合理的是( )
a.分离na2co3溶液和ch3cooc2h5,选④
b.用ccl4提取碘水中的碘，选③
c.用fecl2溶液吸收cl2,选⑤
d.粗盐提纯，选①和②
解题指南】解答本题时应注意以下两个方面：
1)掌握常见物质的分离、吸收、提纯方法。
2)实验时采用的操作步骤尽可能简洁。
解析】选a。因为na2co3溶液和ch3cooc2h5互不相溶，可用分液的方法加以分离，由此判断a项错误；b项体现了萃取的原则：两种液体互不相溶且溶质在两种液体中溶解度相差较大，因此b项正确；c项吸收氯气一般用naoh溶液，但不惟一，只要能与氯气反应即可，c项正确；d项粗盐提纯包含两个步骤：
净化和提纯，d项正确。
二、非选择题。
8.(2012·福建高考·24)
1)电镀时，镀件与电源的极连接。
2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。
若用铜盐进行化学镀铜，应选用 (填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。
某化学镀铜的反应速率随镀液ph变化如图所示。该镀铜过程中，镀液ph控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法： 。
3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：
步骤(ⅰ)中cu2(oh)2co3发生反应的化学方程式为。
步骤(ⅱ)所加试剂起调节ph作用的离子是填离子符号)。
在步骤(ⅲ)发生的反应中，1 molmno2转移2 mol电子，该反应的离子方程式为。
步骤(ⅳ)除去杂质的化学方程式可表示为。
3fe3++ nh4++2s042-+6h2onh4fe3(so4)2(oh)6↓+6h+
过滤后母液的ph=2.0,c(fe3+)=a mol·l-1,c(nh4+)=b mol·l-1,c(s042-)=d mol·l-1,该反应的平衡常数k= (用含a、b、d的代数式表示)。
解题指南】解答本题时应明确以下几点。
1)电镀的原理和特点。
2)属于氧化还原反应的离子方程式的配平时，除了依据元素守恒、电子守恒外，还要考虑电荷守恒。
3)先写出平衡常数表达式，再求平衡常数。
解析】(1)电镀时，镀层金属作电解池的阳极，镀件作电解池的阴极，与电源的负极相连。
2)①镀铜是将cu2+变成cu,需要加入还原剂与之反应。②从图中可以看出，随着ph的升高，反应速率越来越快，ph<9时，反应速率为0,所以要使反应停止，应该控制ph在8～9之间。
3)①cu2(oh)2co3可以看做cu(oh)2·cuco3,它与稀硫酸反应生成cuso4、h2o和co2。②步骤i所得溶液中含有过量的h2so4,步骤ii加入nh4hco3,发生反应：h++hco3-h2o+co2↑,使ph升高；
黄铵铁矾中，铁元素显+3价，所以加入mno2的作用是将fe2+氧化成fe3+,因为。
1 mol mno2转移2 mol电子，依据元素守恒、电子守恒和电荷守恒可以得如下配平的离子方程式：mno2+2fe2++4h+mn2++2fe3++2h2o。
ph=2,c(h+)=10-2 mol·l-1, k=＝＝
答案：(1)负。
2)①还原剂。
调节溶液ph在8～9之间。
3)①cu2(oh)2co3+2h2so42cuso4+3h2o+co2↑
hco3-mno2+2fe2++4h+mn2++2fe3++2h2o
9.(2012·安徽高考·27)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含so2的质量计)。某研究小组设计了如下两种实验流程：
1)气体a的主要成分是 。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入 ;通入n2的目的是。
2)写出甲方案第①步反应的离子方程式。
3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用naoh标准溶液润洗，其操作方法是。
4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
5)若取样品w g,按乙方案测得消耗0.010 00 mol·l-1 i2溶液v ml,则1 kg样品中含so2的质量是 g(用含w、v的代数式表示)。
解题指南】解答本题时要注意从实验目的出发去分析实验原理。样品与足量稀硫酸反应生成so2气体，甲方案是利用h2o2将其氧化成硫酸，然后再用酸碱中和滴定法测定。乙方案利用碱液将so2变为so32-,再用氧化还原滴定法测定。
只有明确实验原理才能准确答题。
解析】(1)亚硫酸盐与稀硫酸反应生成气体so2。为防止液体加热时暴沸，一般可加入碎瓷片。因定量实验需考虑减小实验操作误差，通入n2可将生成的so2全部赶出，保证被吸收液全部吸收。
高考化学复习考点19化学实验基础
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