高考化学复习资料。txt54就让昨日成流水，就让往事随风飞，今日的杯中别再盛着昨日的残痕；唯有珍惜现在，才能收获明天。高考化学复习资料。
化学反应及能量变化。
实质：有电子转移（得失与偏移）
特征：反应前后元素的化合价有变化。
还原性化合价升高弱氧化性。
还原剂氧化反应氧化产物。
氧化剂还原反应还原产物。
氧化性化合价降低弱还原性。
氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）
还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）
氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；
还原产物：氧化剂被还原所得生成物。
失电子，化合价升高，被氧化。
双线桥：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物。
得电子，化合价降低，被还原。
电子转移表示方法单线桥电子。
还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物。
二者的主表示意义、箭号起止。
要区别： 电子数目等。
依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数。
找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；
方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。
有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。
由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律）
由反应条件的难易比较；
由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂》氧化产物；还原性：还原剂》还原产物）
根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。
元素处于最**只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
活泼的非金属，如cl2、br2、o2 等；
元素（如mn等）处于高化合价的氧化物，如mno2、kmno4等。
氧化剂： ③元素（如s、n等）处于高化合价时的含氧酸，如浓h2so4、hno3 等。
元素（如mn、cl、fe等）处于高化合价时的盐，如kmno4、kclo3、fecl3、k2cr2o7
过氧化物，如na2o2、h2o2等。
活泼的金属，如na、al、zn、fe 等；
元素（如c、s等）处于低化合价的氧化物，如co、so2等。
还原剂： ③元素（如cl、s等）处于低化合价时的酸，如浓hcl、h2s等。
元素（如s、fe等）处于低化合价时的盐，如na2so3、feso4等
某些非金属单质，如h2 、c、si等。
概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。
离子互换反应。
离子非氧化还原反应碱性氧化物与酸的反应。
类型酸性氧化物与碱的反应。
离子型氧化还原反应置换反应。
一般离子氧化还原反应。
化学方程式：用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。
用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
表示方法写：写出反应的化学方程式；
离子反应拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；
离子方程式： 书写方法：删：将不参加反应的离子从方程式两端删去；
查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。
意义：不仅表示一定物质间的某个反应；还能表示同一类型的反应。
本质：反应物的某些离子浓度的减小。
金属、非金属、氧化物（al2o3、sio2）
中学常见的难溶物碱：mg(oh)2、al(oh)3、cu(oh)2、fe(oh)3
生成难溶的物质：cu2++oh-=cu(oh)2↓ 盐：agcl、agbr、agi、caco3、baco3
生成微溶物的离子反应：2ag++so42-=ag2so4↓
发生条件由微溶物生成难溶物：ca(oh)2+co32-=caco3↓+2oh-
生成难电离的物质：常见的难电离的物质有h2o、ch3cooh、h2co3、nh3·h2o
生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有co2、so2、nh3等。
发生氧化还原反应：遵循氧化还原反应发生的条件。
定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量；
符号：△h单位：一般采用kj·mol-1
测量：可用量热计测量。
研究对象：一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。
反应热： 表示方法：放热反应△h<0，用"-"表示；吸热反应△h>0，用"+"表示。
燃烧热：在101kpa下，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成1molh2o时的反应热。
中和热：强酸和强碱反应的中和热：h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l); h=-57.3kj·mol-
弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热 |△h|<57.3kj·mol-1
原理：断键吸热，成键放热。
反应热的微观解释：反应热=生成物分子形成时释放的总能量-反应物分子断裂时所吸收的总能量。
定义：表明所放出或吸收热量的化学方程式。
意义：既表明化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
热化学要注明反应的温度和压强，若反应是在298k，1atm可不注明；
方程式要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型；
书写方法 ③、h与方程式计量数有关，注意方程式与△h对应，△h以kj·mol-1单位，化学计量数可以是整数或分数。
、在所写化学反应方程式后写下△h的"+"或"-"数值和单位，方程式与△h之间用"；"分开。
盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同。
化合反应 a+b=ab
分解反应 ab=a+b
置换反应 a+bc=c+ab
复分解反 ab+cd=ac+bd
氧化还原反应概念、特征、本质、分析表示方法、应用。
化学反应非氧化还原反应。
离子反应本质、特点、分类、发生的条件。
分子反应反应热与物质能量的关系。
放热反应热化学反应方程式。
吸热反应燃烧热。
中和热。物质的量。
定义：表示含有一定数目粒子的集体。
符号：n
高考 化学 复习
2019高考 化学 复习资料。2019高考 化学 复习资料 更新中 2019届高考化学一轮复习考点分类 江苏专用 创新设计 2019高考化学一轮复习 知识存盘 名师助学 状元笔记 2019届高三化学一轮复习 详细解析 2019 成才之路 高考化学一轮复习 步步高 2019届新人教课标 高三化学一轮总...
高考化学复习
高考化学高频考点归纳3 全国各地高考化学真题汇编23 专题一化学计量及其应用23 专题二物质的分类和分散系24 专题三离子反应25 专题四氧化还原反应26 专题五化学能与热能27 专题六原子结构化学键33 专题七元素周期律和元素周期表34 专题八化学反应速率和化学平衡36 专题九弱电解质的电离平衡溶...
高考化学复习
河南城建学院200 200 学年第 学期期末考试。大气污染控制工程 试题 六 供环境工程专业班使用年 月。本套试卷共 3 页。一 名词术语解释 每小题3分共 18 分 1 集气罩 2 挥发性有机污染物 3 空气过剩系数 4 大气污染 5 大气稳定度 6 二次污染物 二 填空题 每空 1.5分共 21...