物理化学B复习

发布 2022-01-12 22:26:28 阅读 6969

物理化学b复习资料。

一、是非题。

1. 水的三相点就是水的冰点错 )

2. 状态改变后,状态函数不一定都改变对 )

3. 具有简单级数的反应一定是基元反应错 )

4. 对于二元互溶液系,通过精馏方法总可以得到两个纯组分。 (错 )

5. 在汞面上加一层水不能降低汞的蒸气压错 )

6. 对处于绝热钢瓶中的气体进行不可逆压缩,过程的熵变一定大于零。 (对)

7. 所有工作于同温热源与同温冷源之间的热机,卡诺热机的效率最大。 (

8. 被压瘪了的乒乓球放在热水中能复原,这是从单一热源吸热对外做功的过。

程,与kelvin 说法不符错 )

9. 等压下,机械搅拌绝热容器中的液体使其温度上升,则△h=qp=0 。(错 )

10. 升温对活化能低的反应有利;降温对活化能高的反应有利错 )

11. 反应级数n的值可以是正数、负数和零,亦可以是整数或分数。 (对 )

12. 化学平衡移动了,平衡常数值也一定改变错 )

13. 四个热力学基本关系式只能适用于封闭体系、wf =0 的可逆过程。( 对 )

14. 在等温可逆膨胀过程中,系统对环境做最大功;在等温可逆压缩过程中,环境对系统做最小功。

15. 因为qv =△u,qp =△h,所以qv 和qp 是特定条件下的状态函数错 )

16. 化学平衡移动了,平衡常数值也一定改变错 )

17. 某理想气体从相同始态经定温和定容两过程达相同终态,这两过程的q、w、u及h是相等的。 (错 )

二、选择题。

1. 一定量的理想气体向真空绝热膨胀,体积从v1 变到v2,则熵变的计算公式为 (

a. δs = 0 b. δs =nrln v2/v1 c. δs = nr ln p2/p1 d. 无法计算。

2. 真实气体在如下哪种条件下,可以近似作为理想气体处理。

a.低温、高压 b. 高温、高压 c. 高温、低压 d.低温、低压。

3. 在某体积恒定的容器中装有一定量温度为300 k的气体,保持压力不变,要将气体赶出1/6,需要将容器加热到的温度为。

a. 500 k b. 400 k c. 360 k d. 600 k

4. 对于理想气体的热力学能,有下列四种理解:

1)状态一定,热力学能也一定;

2)对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的;

3)对应于某一状态,热力学能只有一个数值,不可能有两个或两个以上的数值;

4)状态改变时,热力学能一定跟着改变。

其中正确的是。

a.(1)、(2) b.(1)、(3) c. (2)、(4) d. (3)、(4)

6. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%。保持反应的其他条件不变,加入某个高效催化剂,使反应速率明显加快,则平衡转化率的数值将b )

a. 大于25.3% b. 等于25.3% c. 小于25.3% d. 无法确定。

7. 300k 时,1 mol 理想气体等温可逆膨胀,压力从1000 kpa 变到100 kpa,系统的gibbs 自由能的变化值为。

a. 0.04 kj b. -12.4 kj c. 5.74 kj d. -5.74 kj

8. 在两个烧杯中各有1 kg h2o(l)。向a 杯中加入0.01 mol 蔗糖,向b 杯中加入0.01 mol nacl,溶解完毕后,两个烧杯按同样的速度冷却降温,则 (

杯先结冰b. b杯先结冰

c. 同时结冰d.不能**顺序。

9. 某一反应温度下,已知反应的标准平衡常数为,则在相同的反应条件下,反应的标准平衡常数为。

a. 4b. 0.5c. 0.25d. 1

10. 一封闭体系从变化时,经历可逆r和不可逆ir途径,则。

a. b. c. d.

11. 理想气体过程中。

a. b.

c. d.

12、下述化学势的公式中,不正确的是。

ab. cd.

三、填空题。

1. 一定的温度下,与同种物质的液态(或固态)处于平衡状态的蒸汽所产生的压。

强叫饱和蒸汽压,它随温度升高而增加 。饱和汽压越大,表示该物质。

越易挥发 (易挥发或不易挥发)。

2. 零级反应肯定不是基元反应 。(填是或不是)

3. 狭义化学势μb 就是b 物质的偏摩尔吉布斯自由能 。

4. 在298k时反应n2o4(g) =2no2(g)的,当p(n2o4) =p(no2)=1kpa时反应将向右 (左还是右)移动。当p(n2o4) =10kpa,p(no2)= 1kpa时,反应将向左 (左还是右)移动。

5. 在恒熵、恒容、不做非膨胀功的封闭系统中,当热力学函数 u

到达最小值的状态为平衡态。

四、简答题(每小题5分,共25分)【得分: 】

1. 热力学第一定律与第二定律主要解决什么问题?

热力学第一定律解决的是能量的“量”的问题,就是确定能量的总量是不会变的,也就是常说的能量守恒。而热力学第二定律是解决能量“质”的问题,就是能量的可利用性。

2. 设反应物a 可发生两个平行的一级反应:①a → b+c ( k1) 和 ②a → d+e ( k2),b和c为所需产物,d和e为不希望的副产物。

若此两反应的频率因子a相同且与温度无关,但反应①的活化能大于反应②的活化能。比较两个反应的速度快慢,并说明升高温度对哪个反应有利。

3. 农田中施肥太浓时植物会被烧死;盐碱地的农作物长势不良,甚至枯萎,试解释其原因。

p564. 工业上,制水煤气的反应方程式可表示为。

c(s) +h2o(g)co(g ) h 2(g ) r h=133.5 -1 mθ kj mol-1

设反应在673k 时达到平衡,试讨论下列因素对平衡的影响:

1)增加碳的总量。

2)提高反应温度。

3)增加系统的总压力。

p745. 根据质量作用定律,写出下列基元反应的速率方程。

1)a + b =c

2)2a + b = 2c

3)a + 2b =c + 2d

6. 什么是稀溶液的依数性,稀溶液有哪些依数性?

稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒子数的多少有关,稀溶液的依数性表现为蒸气压下降,沸点升高,凝固点下降和渗透压。

五、计算题。

1. 在300k和标准压力下,反应的标准摩尔吉布斯自由能的变化值。在同样条件下,以2mol a和2 mol b按上述方程式进行反应,试计算:

(1)反应的平衡转化率。(2)达平衡时,混合物中各气体的摩尔分数。

2.在973k和标准压力下,反应co(g)+h2o(g) co2(g)+h2 (g)的kp=0.71。

试根据下列两种情况,分别判断反应的方向:①反应系统中各组分的分压都是1.52*105pa;②反应系统中,pco=1.

013*105pa,ph2o=5.065*105pa,pco =ph2=1.52*105pa。

p793. 在温度为298k 的恒温浴中,某1mol 理想气体发生不可逆膨胀过程。过程。

中系统对环境做功3.5kj,到达终态时系统的体积为始态的10 倍。求此过程的q、w、及气体的△u、△h、△s、△a 和△g。

4. 某药物分解 30% 即为失效, 若放置在 3℃ 的冰箱中,保存期为两年。 某人购回此新药物,忘了放入冰箱,在室温(25℃)下搁置了两周,试通过计算说明此药物是否已经失效。

已知该药物分解分数与浓度无关,且分解活化能为 ea = 130.0 kj·mol-1。

p135

物理化学试题卷B

考试时间 2007年1月11日8 00 10 00 学号姓名。一 填空 20分,每空1分 可做在试题卷上,也可做在答题纸上 1 在高原地带,外界的大气压较低,故水的沸点而在高压容器中,水的沸点又会相应。2 在绝热条件下,气体始末态压力分别保持恒定条件下的膨胀过程,称为此过程中热力学函数 保持不变。3...

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