物理化学复习、练习题答案。
选择题答案。
计算题部分：
电化学部分：
1、三种盐 nacl、kcl与kno3分别溶于水，其极稀溶液的摩尔电导率/(10-4s·m2·mol-1)分别为和145。且 nacl 溶液中 na+迁移数为 0.39 。
求nano3极稀溶液的摩尔电导率与此溶液中 na+的迁移数。
1、解： (nano3)＝(kno3)+ nacl) -kcl)
126 + 145 - 150 ＝ 121×10 -4 s·m2·mol-12分]
在 nacl 中 t(na+)＝0.39
(na+)＝nacl)× 0.39 ＝ 49.14×10 -4 s·m2·mol-1 [1分]
在 nano3中，t(na+)＝na+)/nano3)＝49.14/121＝0.4062分]
2、计算agbr饱和水溶液在25 ℃ 时的电导率。已知其在此温度下的溶度积 ksp=4.81×10-13 mol2dm-6；agno3, kbr, kno3的无限稀释摩尔电导率分别等于133.
3×10-4 s·m2·mol-1，151.9×10-4s·m2·mol-1，144.9×10-4s·m2·mol-1，所用水的电导率为4.
40×10-6 s·m-1。
2、解：c (agbr) =ksp1/2= 6.94×10-7mol·dm-3
agbr) =agno3) +kbr )－kno3)
140.3×10-4 s·m2·mol-12分]
(agbr) =agbr)c(agbr) =agbr)c(agbr) =9.74×10-6s·m-1 [2分]
(溶液) =agbr) +h2o)=1.414×10-5s·m-11分]
3、某电池，其反应为：pb(s)+hg2cl2 (s)＝ pbcl2 (a)+ 2hg(l)，在25℃电动势为 0.5357v；温度升高 1℃，电动势增加 1.
45×10－4v，计算：
1) 1mol pb 溶解后，电池最多能做多少功？
2) 25℃ 时，电池反应的 δh与 δs。
3) 1mol pb 可逆溶解时，电池吸热多少？
3、解：(1)w(max)＝δrgm＝－zfe
2×96500×0.5357＝-1.034 ×105j
2) (p＝1.45 ×10-4v·k-1
rsm ＝zf()p
2×96500×1.45×10-4＝28.0 j·k-1·mol-1
rhm＝δrgm＋zft()p
1.034×105＋28.0×298＝－95.1 ×103j ·mol-1
3) qr ＝tδrsm＝298×28.0＝8.34 ×103j ·mol-1各1分]
4、已知水的活度积常数 kw＝1×10-14, 求25℃时电极 oh-(h2o)│h2的标准电极电电势 e。
4、解：设计电池 h2(g,p)│h+(aq)‖oh-(aq)│h2(g,p2分]
负极： h2(p)─→h+(aq)＋e
正极：h2o＋e- ─h2(p)＋oh-(aq
电池反应：h2o =h+(aq)＋oh-(aq1分]
e＝e [oh-(aq)│h2]－e [h+(aq)│h2]＝e [oh-(aq)│h2
rt/f ×lnkw＝－0.828 v2分]
5、已知298 k时， (hg22+|hg)=0.7959 v， (hg2+|hg)=0.851 v，hg2so4(s)的活度积为8.
20×10-7。试计算( hg2so4|hg) 及(hg2+| hg22+|pt) 。
5、解：（1）hg2so4 (s)溶解平衡式：hg2so4 (s) =hg22+ +so42-
设计成一电池反应，则电池反应为：
负极：2hg(l) －hg22++2e
正极：hg2so4 (s) +2e- －2hg(l) +so422分]
hg2so4|hg) －hg22+|hg) =rt/2f)ln ksp2分]
hg2so4|hg)= 0.02958 lg8.2×10-7 +0.7959)= 0.6159 v2分]
2）电极反应： hg(l) －hg2++2e1）
2 hg(l) －hg22++2e- （2）
（1）×2 －（2）得：hg22+－→hg2++2e- （32分]
2 f= －4 f+2 f
0.851×2－0.7959) v = 0.9061 v
hg2+| hg22+|pt)=0.9061v2分]
6.已知 298 k 时 2h20(g) ＝2h2(g) +o2(g) 反应的平衡常数为 9.7×10-81 ,这时 h2o 的饱和蒸气压为 3200 pa，试求 298 k 时下述电池的电动势 e。
pt|h2(p)│h2so4(0.01 mol·kg-1)│o2(p)|pt
298 k 时的平衡常数是根据高温下的数据间接求出的。由于氧电极上反应不易达到平衡，不能测出 e 的精确值，所以可通过上法来计算 e 值) (在计算过程中，h2so4(0.01 mol·kg-1)的活度系数假设为1，所有的气体视为理想气体)
解6：电池反应 2h2(p) +o2(p) ─2h2o(l, 3.2 kpa2分]
又 o2(p) +2h2(p) 2h2o(l,3.2 kpa
↑g3g12h2o(g, p) 2h2o(g, 3.2 kpa2分]
rgm= g1+ g2+ g3
0 + zrtln(p2/p1) -rtln
473.6 kj·mol-14分]
e = rg/zf = 1.227 v
7. 欲从镀银废液中**金属银，废液中 agno3的浓度为 1×10-6mol·kg-1(设＝1)，还含有少量 cu2+。今以银为阴极，石墨为阳极用电解法**银，要求银的**率达 99％，试问阴极电位应控制在什么范围之内？
cu2+离子浓度低于多少才不至使 cu(s) 和 ag(s) 同时析出？已知(ag+/ag) ＝0.799v、(cu2+/cu) ＝0.
337v。
解7：e (ag+/ag )＝ag+/ag)+0.05915 lga(ag+)
0.799+0.05915 lg(10-6×0.01)
0.3258v阴极电势应低于 0.3258 v2分]
2019 物理化学复习题
物理化学复习题。一 单选题。1 理想气体在自由膨胀过程中，下列关系中不正确的是d a u 0 b w 0 c q 0d s 0 mol373k，标准压力下的水，经下列两个过程变成373k 标准压力下的水蒸气 1 等温 等压可逆蒸发 2 真空蒸发。这两个过程中功和热的关系 u q w 为a a.w1q...
2019 物理化学复习题
物理化学复习题。一 单选题。1 理想气体在自由膨胀过程中，下列关系中不正确的是d a u 0 b w 0 c q 0d s 0 mol373k，标准压力下的水，经下列两个过程变成373k 标准压力下的水蒸气 1 等温 等压可逆蒸发 2 真空蒸发。这两个过程中功和热的关系 u q w 为a a.w1q...
九年级物理化学复习题期末复习题含答案
17 经验证明，只有的电压对人体才是安全的。18 家庭电路中发生或是用电器的总功率过大时，都会使电路中的电流过大。19 焦炭的热值是3 10 7j kg，完全燃烧200g的焦炭放出的热量为j。20 阻值为20 的电阻r1跟的电阻r2并联后，等效电阻为4 21 小华把两个标有 110v w 的完全相同...