12-1解：分析：cu[(nh3)4]2+ k稳=2.
09×1013，平衡常数大，而且氨水又过量，生成cu[(nh3)4]2+几乎是 0.01 mol/l。设离解出的[cu2+]=x
反应前： 0.01 60
反应后： 0 6-0.01×4＝5.96 0.01
平衡时： x 5.96+4x≈5.96 0.01-x≈0.01
又∵ j＝[cu2+][oh-]2＝3.79×10-19×0.012＝3.79×10-23< ksp=2.2×10-20
无cu (oh)2↓生成，即不能被破坏。
12-2解fe(scn)3＋6ffef63-＋3scn-
当 [scn-]＝f-]＝1mol·l-1时：
12-3解⑴： 欲使1×10-5agi mol溶于1ml氨水中，那么1升氨水应溶0.01mol/l agi。
k= k稳×ksp
平衡： (0.01) c-2×0.01 0.01 0.01
事实上是不可能达到这种浓度。
解⑵： 欲使1×10-5agi mol溶于1ml氨水中，那么1升氨水应溶0.01mol/l agi。
k= k稳×ksp
假设溶解了的ag+ 都转化为ag(nh3)2+，则溶液中ag(nh3)2+和i-的浓度都是0.01mol/l，则：
nh3]已配位=0.02 mol/lc总=309.8＋0.02＝309.82 mol/l
事实上是不可能达到这种浓度。
12-4解： 查表知：
k稳= lgk稳1＝16.7
由于： [zn(cn)42-]=1mol/l [cn-]=1mol/l，则： [zn2+]=1／k稳1
1.256 （v）
同理有： lgk稳2＝38.3
由于： =1mol/l [cn-]=1mol/l
则： [au+]=1／k稳2
0.575 （v）
eφ＞0 ∴反应可自发进行。
12-5解： 在标准态下： ⑴
1.808－1.229＝0.579v＞0
严格讲应为ph＝7时的0.815v，而非1.229v）
co3+能氧化水，反应⑴自发进行，co3+在水中不能稳定存在。
在氨性条件下： ⑵
[co(nh3)63+]=1mol/l [nh3]= 1mol/l
[co3+]=同理： [co2+]=
1mol氨水中的[oh-]：
e＜0 ∴不能氧化水，反应⑵正向不自发，故[co(nh3)6]3+稳定。
12-6 解⑴：
mnaoh＝cvm＝0.33×1×40＝13.2 （g）
12-7 解⑴： ph=10 [oh-]=1.0×10-4mol/l
al(oh)3(s) +6f-[alf6]3- +3oh- k=kspk稳
平衡： (0) [f-] 0.10 10-4
cf－＝[f-]＋6×[alf63-]＝6.9×10-3＋0.60＝0.61 (mol/l)
故需加入naf0.61mol/l。
解⑵： ph=10 [oh-]=1.0×10-4mol/l
当ph为10时，al3+生成al(oh)3沉淀所需的最低浓度为：
al3+]=1.3×10-8mol/l
平衡： 1.3×10-8 [f-] 0.10
k稳==6.9×1019
cf－＝[f-]＋6×[alf63-]＝6.9×10-3＋0.60＝0.61 (mol/l)
故需加入naf0.61mol/l。
12-8解⑴：
[cu2+]=1/ k稳
解。式-⑴式得k＝k稳
注： 12-9解[1]：设1l能溶解x mol agbr：
x) 1－2xx x
解得： x＝ 0.44 (mol·l-1)
所以： magbr＝cvm＝0.44×1.5×188=124 (g)
解[2]：设1.5l能溶解x molagbr：
x 1－2x/1.5 x/1.5 x/1.5
x=0.66 mol
magbr＝nm＝0.66×188=124 (g)
答：1.5l1 mol/lnas2o3能溶解agbr124克。
12-10解：(1)、铜粉和浓氨水可以用来测定空气中o2的含量：
2)、向hg(no3)2滴加ki，生成红色沉淀，过量时沉淀逐渐消失；反过来，向hg(no3)2滴入一滴时，都能见很快消失的红色沉淀。
3)、 用乙醇还原重铬酸钾和硫酸的混合溶液得到的含cr3+ 的溶液的颜色是深蓝紫色，放置蒸发水分后能结晶出kcr(so4)2·12h2o紫色八面体晶体，若为加快蒸发水分，将该溶液加热，溶液颜色变为绿色，冷却后不在产生紫色的铬钒晶体。
第一种方法产生的配离子是[cr(h2o)6]3+ 蓝紫色；
第二种方法产生的配离子是cr(so4)( h2o)4 绿色。
4)、 fe(cn)63-的颜色比fe(cn)64-深。
由于同种原子电荷越高，对**能的影响越大。
5)、金能溶于王水，也能溶于浓硝酸和氢溴酸的混酸。
金能溶于王水是由于： au+4cl-aucl-4+3e-
同理au+4br-aubr-4+3e-
6)、向浓氨水中鼓入空气可溶解铜粉。
2cu+o2+2h2o+8nh3＝2cu(nh3)42++4oh—
7)、用粗盐酸与锌反应制取氢气时，可观察到溶液的颜色由黄色转变为无色。显黄色的fecl4转化为fe3+。
8)、少量的agcl可溶于浓盐酸中，单加水稀释又变浑浊。
agcl+cl- agcl2-
加水稀释平衡向左移动。
9)、向废定影液中加入na2s会得到黑色沉淀。
2[ag(s2o3)2]3-＋s2-＝ag2s↓(黑)＋4 s2o32-
10)、 cu2++3cl-＝cucl3-(黄色)
cu2++3br-＝cubr3-(深褐色)
2cu2++4hi＝2cui↓(白)＋i2＋4h+
11)、寻找氧化还原惰性的有机配体。
12)、第一种：[co(nh3)5(so4)]cl 第二种：[co(nh3)5 cl] so4
13)、原因是[cu(nh3)4]2+中：cu2+：3d9结构，；而[cu(nh3)2]+中：cu+：3d10结构，不存在电子的d-d跃迁。
14) pb2+ +cl— ＝pbcl2↓
pbcl2 + 2cl—＝[pbcl4]2-
15)、 因为 fe3+易于oh-形成fe(oh)3沉淀，又易于与f- 、po43- 形成比fe(scn)63-更稳定的fef63—、fe(po4)33—配合物，sn2+等还原性金属离子可将fe3+还原为fe2+，而fe2+不与scn-形成血红色配合物。h2o2等氧化剂的存在是因为scn-易被氧化。
如： kscn＋3h2o2＝hcn＋khso4＋2h2o
kcn＋h2o2＝kocn＋h2o
kcn＋2h2o2＝khco3＋nh3
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