《无机化学》题卷10
1、 选择题 (每小题2分，共20分)
1. 在容积一定的容器中，反应 2no2 (g) 2no (g) +o2 (g) 在恒温条件下达到平衡后，向容器内加入一定量的ar气体，保持总压力不变，平衡将会___
a：向正方向移动； b：向逆方向移动； c：平衡不发生移动； d：不能判断；
2. 相同的温度、压力条件下，1 g下列各种物质，占体积最大的是（相对原子质量：h 1, c 12, o 16, ne 20, s 32）
a：乙烷b：氖c：氧d：硫化氢。
3. 已知下列反应的标准平衡常数：
n2 (g) +o2 (g) 2no (g
h2 (g) +1/2 o2 (g) h2o (gk
2nh3 (g) +5/2 o2 (g) 2no (g) +3 h2o (g) k
n2 (g) +3h2 (g) 2 nh3 (gk
则kabcd：。
4. 下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是。
a：hcl (1 mol·dm-3) +naac (2 mol·dm-3b：naoh (1 mol·dm-3) +nh3 (1 mol·dm-3)
c：hcl (1 mol·dm-3) +nacl (1 mol·dm-3d：naoh (1 mol·dm-3) +nacl (1 mol·dm-3)
5. 将100 ml纯水的ph由7.0变为4.0，需要加入0.1mol·l-1hcl的体积为。
a：0.1 mlb：0.01 mlc：0.001 ml d：0.0001 ml。
6． 对于一个化学反应来说，下列说法正确的是。
a：δrgm 越负，反应速度越快b：δrhm越负，反应速度越快；
c：活化能越大，反应速度越快d：活化能越小，反应速度越快；
7. 某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其副量子数等于2的轨道内轨道电子数为全充满，则该元素是。
a：19kb： 24crc：29cud：35br。
8. 下列物质中，属极性分子的是___
a：becl2b：nf3c：bh3d：ch4。
9. 下列各电对中，标准电极电势值最大的是。
a：e ([ag(cn)2 ]-ag) b： e ([ag(nh3)2 ]+ag) c：e ([ag(s2o3)2 ]3-/ag) d：e (ag+/ag)
10. 向含有agcl(s)的饱和agcl溶液中加水，下列叙述正确的是。
a：agcl的溶解度增大b：agcl的溶解度、k均不变；
c：k(agcl)增大d：agcl的溶解度、k均增大。
2、 填空题（每空1分，共30分）
1. 对于反应2a(g)+5b(g)3c(g)，加入固体催化剂，k平衡保持体积不变，通入惰性气体，k平衡。
2. 已知k(hac)=1.75×10-5，k(hno2)=7.
2×10-4；k(hocl)=2.8×10-8；在相同浓度的hac、hno2、hocl、hbr溶液中，c(h+)由大到小的顺序是___
3. 用量子数描述原子核外电子运动状态时，主量子数n是决定的主要因素，角（副）量子数l决定___的形状，磁量子数m决定自旋量子数ms表示。
4. 某一元弱酸强碱盐naz的标准水解常数与(hz)的关系式是温度升高变___
5. 在0.010 mol·l-1的一元弱碱（k=1.0×10-8）溶液中的c(ohmol·l-1，ph
6. 已知电池反应：ni+sn2+sn+ni2+ 的标准平衡常数k= 5.2103，则相应原电池的电动势e= v，rg= kj·mol-1。
7. 当温度为t (k)时，向容积为v (l)的真空容器中充入n2(g)和ar(g)，容器内压力为a (kpa)，已知n2(g)的分压为b (kpa)，则ar(g)的分压为 kpa，ar(g)的物质的量为mol。
8. 已知298k时的k(mg(oh)2)= a，则此温度下，mg(oh)2在纯水中的溶解度s = mol·l-1，饱和溶液中的c(ohmol·l-1
9. 已知：e(mno4-/mn2+)=1.
51v，当c(h+)=2.0mol·l-1，而其它离子浓度都是1.0 mol·l-1时，其电极电势e = v，当溶液中c(mn2+)增大时，其e值将。
10. 与碱土金属相比，碱金属具有较___的离子半径，较___的电离能，较的熔点，较的沸点。
11. 在[ag(nh3)2]+ 配离子中，ag+采用___杂化轨道成键，该配离子的几何构型为。
3、 判断题（每小题1分，共10分）
1．某系统中充有cf4气体，保持温度不变，当压力增大二倍时，体积也增大二倍。
2．在0.1mol·l-1氨水溶液中加入酚酞指示剂，溶液呈红色；向溶液中添加少量nh4cl溶液，溶液的颜色由红色变为无色。这说明溶液由碱性变为酸性。
3．0.20 mol·l-1hac溶液中c(h+)是0.10 mol·l-1hac溶液中的c(h+)的2倍。
4．电子云是核外电子分布概率（几率）密度的空间图象。
5．电对（mno4-mn2+）的电极电势随溶液ph值的减小而增大。
6．向cucl2浓溶液中逐渐加水稀释时，溶液颜色由黄棕色经绿色而变成蓝色。
7．在氧族元素所形成的氢化物（h2o，h2s，h2se，h2te）中，h2o的沸点特别高，这是由于氧的原子量小的缘故。
8．色散力存在于所有分子之间，极性分子之间还有诱导力和取向力。
9．内轨型配合物往往比外轨型配合物稳定，螯合物比简单配合物稳定，则螯合物必定是内轨型配合物。
10．已知某反应的，则提高反应温度，可加快反应速率，并使反应的平衡常数加大。
4、 完成并配平化学反应方程式 (每小题2分，共10分)
1. 硫化铜被稀硝酸氧化后生成硫酸铜和一氧化氮（离子方程式）
2. cr2o72- +h2so3 + h+ 2cr3+ +3so42-
3. +i + h+ cr3+ +i2 + h2o
4. mno4- +h2o2 + h+
5. s2o3 2- +i2 s4o62- +2i-
5、 计算题(每小题10分，共30分)
1. 己知在298.15k时，下列原电池的电动势为0.436v，试计算ag+的浓度。
－) cu│cu2+(0.010 moll-1║ ag+( x moll-1)│ag (+
2. 在514k时，pcl5分解反应：pcl5(g) pcl3(g)+cl2(g)的=1.
78; 若将一定量的pcl5放入一密闭的真空容器中，反应达到平衡时，总压为200.0kpa，计算pcl5分解得百分数为多少？
3. 某工厂废液中含有pb2+和cr3+, 经测定c(pb2+) 3.010-2 mol·l-1，c(cr3+) 2.
010-2 mol·l-1, 若向其中逐渐加入naoh(忽略体积变化)将其分离，试计算说明：
1) 哪种离子先被沉淀？ (2) 若分离这两种离子，溶液的ph值应控制在什么范围？(已知：
pb(oh)2) =1.410-15， (cr(oh)3) =6.310-31)
无机化学》题卷10
参***及评分标准。
6、 选择题(每小题2分，共20分)
7、 填空题(每空1分，共30分)
1. 对于反应2a(g)+5b(g)3c(g)，加入固体催化剂，k__不变__，平衡__不移动__；保持体积不变，通入惰性气体，k__不变___平衡__不移动__。
2. 已知k(hac)=1.75×10-5，k(hno2)=7.
2×10-4；k(hocl)=2.8×10-8；在相同浓度的hac、hno2、hocl、hbr溶液中，c(h+)由大到小的顺序是__ hbr>hno2>hac>hocl __
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