临沂大学2012—2013学年第二学期。
无机化学ⅱ》试题（b卷）
适用于2012级化学专业本科学生，闭卷考试，时间120分钟)
1、下列配合物中，不可能存在旋光异构体的为：（
a pt cl2(oh)2 (nh3)2 b k3[cr (c2o4)3]
c pt cl no2 (nh3)2d [co (en)2 cl2]cl
2、下列分子中，最可能存在的氮化物是：（
a na3nb k3nc li3nd ca2n3
3、下列路易斯酸酸性最强的是：（
a bf3 b bcl3 c bbr3 d 不能判断。
4、使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为：（
a 用稀h2o2水溶液擦洗b 用清水小心擦洗。
c 用钛白粉细心涂描d 用so2漂白。
5、n (sih3)3和n (ch3)3都是lewis碱，其碱性：（
a n (sih3)3 > n (ch3)3 b n (sih3)3 < n (ch3)3
c n (sih3)3 = n (ch3)3 d 不能判断。
6、三氯化氮(ncl3)和三氯化磷(pcl3)的水解产物分别是：（
ncl3pcl3
a nh3和hclph3和hocl
b hno3和hclh3po3和hcl
c hno3和hclph3和hocl
d nh3和hoclh3po3和hcl
7、分子中不含d – p 键的是：（
a h2so4 b hno3 c hclo4 d h3po4
8、下列各组物质氧化性变化次序不正确的是：（
a hno3 > h3po4 > h3aso4b hbro3 > hclo3 > hio3
c h2seo4 > h6teo6> h2so4d hclo4 > h2so4 > h3po4
9、下列各组含氧酸中，酸性强度顺序不正确的一组是：（
a hclo4 > hclo3 > hclo b h2so4 > h2s2o7 > hso3f
c (hpo3)n > h4p2o7 > h3po4 d h2so4 h2seo4 > h6teo6
10、在下列反应中：
① cu2+ +i ['altimg': w': 25', h':
31cu2+ +cncu2+ +altimg': w': 64', h':
31'}]h2oi (适量nh3·h2o
金属离子氧化态发生变化的是：（
abcd ②③
11. 不能用h2s (在0.3 mol·dm-3 hcl溶液中)分离的下述离子对是：（
a bi3+，pb2b zn2+，cu2+
c ni2+，cd2d ni2+，cu2+
12、在酸度较大的水溶液中也不溶解的盐是：（
a ag2so4 b ag3po4c ag2co3 d ag2s
13、下列化合物中显反磁性的是：（
a nicl2 b coso4c vocl3 d tif3
14、欲使软锰矿(mno2)转变为 mno4应选择的试剂是：（
a kclo3(s) +koh(sb 浓hno3 c cl2d o2
15、下列物质的氧化性与惰性电子对效应无关的是：（
a pb(ivb bi(vc cr(vid tl(iii)
1、naclo4和kclo4相比溶解度更大。
2、“bh3”不能以单分子形式存在，而bx3则以单分子存在，这是因为。
3、配合物(nh4)2[fef5(h2o)]的系统命名为配离子的电荷是___配位体是___配位原子是___中心离子的配位数是___根据晶体场理论，d电子的排布为(△ p根据价键理论，中心原子的杂化轨道为属___型配合物。
4、co(ii)的三种配离子：
a. [co(h2o)6]2+ b. [co(nh3)6]2+ c. [co(cn)6]4-
1) 还原性从强到弱的顺序是。
2) 水溶液中稳定性的顺序是。
5、比较下列各组物质的化学稳定性(用“> 或 <”号表示)：
(1) hno3___hno22) ko2___cso2
(3) tlcl3___tlcl4) pbf4___pbo2
6、写出下列物质的化学式：
生石膏密佗僧。
立德粉升汞。
1、li、na和k在o2中燃烧的产物分别是li2o、na2o2和ko2。怎样解释这种不同的行为？
2、为什么单质硅不存在和石墨类似的同素异形体？而其结构和金刚石类似？
3、n2o4容易解离为两分子的no2，而n2o5则有自动离子化的趋势。试从反应物和产物的电子结构讨论这种差别。
4、在一种含有配离子a的溶液中，加入稀盐酸，有刺激性气体b、黄色沉淀c和白色沉淀产生。气体b能使kmno4溶液褪色。若通氯气于溶液a中，得到白色沉淀和含有d的溶液。
d与bacl2作用，有不溶于酸的白色沉淀e产生。若在溶液a中加入ki溶液，产生黄色沉淀f，再加入nacn溶液，黄色沉淀f溶解，形成无色溶液g，向g中通入h2s气体，得到黑色沉淀h。根据上述实验结果，确定a、b、c、d、e、f、g、h 各为何物。
1、将cl2通入pb(ii)的碱性溶液中。
2、五氧化二钒溶解于浓盐酸的反应。
3、将黄色铬酸钡溶于浓盐酸。
4、将硫酸锰溶液用硝酸酸化，加入铋酸钠固体。
5、在中性条件下，亚硫酸钠与高锰酸钾溶液反应。
1、若向cu┃cu2+ (1.0mol·dm-3)‖ag+ (1.0mol·dm-3)┃ag电池的ag+ 溶液中加入cl 离子，使达平衡后的[cl ] 1.
0 mol·dm-3，再向cu2+ 溶液中加入足够nh3，使cu2+ 全部生成高配位cu(nh3)[^altimg': w': 22', h':
16'}]离子，设平衡后的[nh3] =2.0mol·dm-3，电池的正负极不变，写出此电池的电池符号，电极反应，电池反应；
(2) 实验测得此电池电动势为0.29 v，如已知agcl的ksp = 1.6 10-10，ag+ +e = ag， [altimg':
w': 26', h': 25'}]0.
80 v；cu2+ +2e = cu，['altimg': w': 26', h':
25'}]0.34 v。试求cu(nh3)[^altimg':
w': 22', h': 16'}]的k稳；
(3) 求此反应的平衡常数和δrgm。
2、已知25℃ 时半反应：ag+(aq) +e = ag(s) 的[',altimg': w': 26', h': 25'}]0.80 v
求：(1) 反应2ag(s) +2h+(aq) =2ag+(aq) +h2 的k1；
(2) 原电池自发反应：
2ag(s) +2h+(aq) +2i (aq) =2agi(s) +h2(g)
当[h+] i ] 0.10 mol·dm-3，ph2 = altimg': w':
24', h': 31'}]时的电动势为 +0.03 v，求该电池的[^'altimg':
w': 23', h': 31'}]和上述反应的平衡常数k2；
(3) ksp(agi)；
(4) ag能否从氢碘酸中置换出氢。
2019无机化学 II 试题A卷
南京理工大学课程考试试卷 学生考试用 档案编号 课程名称 无机化学 下 学分 2教学大纲编号 03032602 试卷编号 2012a考试方式 闭卷考试时间 120分钟满分分值 100 组卷日期 2012年4月19日组卷教师 题库审定教师 签字 学生班级 学生学号 学生姓名 注意 所有答案 包括选择题...
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