《无学化学》复习题答案。
一、是非题：请在各题括号中，用“√”分别表示题文中叙述是否正确。
√ )1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。
√ 2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。
√ 3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。
√ 4. agcl在nacl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
× 5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。
二、选择题。
1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a
a．p区ⅶa族 b．s区ⅱa族 c．ds区ⅱb族 d．p区ⅵ族。
2）下列物质中，哪个是非极性分子：b
a．h2o b．co2 c．hcl d．nh3
3）极性共价化合物的实例是：b
a．kclb．hcl c．ccl4d．bf3
4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c
a. o2 b. pt, c. sio2 d. kcl
5）在298k，100kpa下，反应2h2(g)＋o2(g)＝2h2o(1) δrh mθ= 572 kj·mol-1
则h2o(l)的δfhmθ为：d
a．572 kj·mol－１ b．-572 kj·mol－１c．286 kj·mol－１ d．-286 kj·mol－１
6）定温定压下，已知反应b＝a的反应热为δrhm1θ，反应b＝c的反应热为δrhm2θ，则反应a＝c的反应热δrhm3θ为：d
a．δrhm1θ+δrhm2θ b．δrhm1θ－δrhm2θ
c．δrhm1θ+2δrhm2θ d．δrhm2θ－δrhm1θ
7）已知hf（g）的标准生成热δfhmθ= 565 kj·mol-1，则反应h2(g)+f2(g)=2hf(g)的δrhmθ为：d
a．565 kj·mol-1 b．-565 kj·mol-1 c．1130 kj·mol-1 d．-1130 kj·mol-1
8）在氨水溶液中加入固体nh4cl后，氨水的离解度：d
a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降。
9）n的氢化物（nh3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于nh3：c
a．分子量最小 b．取向力最 c．存在氢键 d．诱导力强。
10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：c
a．它们总是相等 b．它们的和等于1 c．它们的积等于1 d．它们没有关系。
11）下列反应及其平衡常数h2 (g)＋s(s)=h2s(g) k1θ；
k2θ，则反应的平衡常数kθ是：d
a. k1θ＋k2θ b．k1θ- k2θ c．k1θ×k2θ. d．k1θ÷k2θ
12）在298k时石墨的标准摩尔生成焓δfhmθ为：c
a．大于零 b．小于零c．等于零 d．无法确定。
13）不合理的一套量子数（n，l，m，ms）是：b
a．4，0，0b．4，0，－1，
c．4，3，+3d．4，2，0，
14）向hac溶液中，加入少许固体物质，使hac离解度减小的是：b
a．nacl b．naac c．fecl3 d．kcn
15）溶于水后，分子间产生的作用力有：d
a．取向力和色散力b．取向力和诱导力。
c．诱导力和色散力d．取向力、色散力、诱导力及氢键。
16）25℃时，mg(oh)2的k spθ为1.2×10－11，在0.01mol · l－1的naoh溶液中的溶解度为：c
a．1.2×10－9 mol · l－1b．2.4×10－9 mol · l－1
c．1.2×10－7 mol · l－1d．1.7×10－5 mol · l－1
17）已知 eθ(fe3+/fe2+) 0.770v，eθ(cu2+/cu)＝0.340v，则反应。
2fe3+(1mol·l－1)+cu＝2fe2+(1mol· l－1) +cu2+(1mol· l－1)可以：b
a．呈平衡状态 b．自发正向进行c．自发逆向进行 d．前三者都错。
18）已知fe3++e = fe2+，eθ= 0.770v，测定一个fe3+/fe2+电极电势e= 0.750 v，则溶液中必定是：d
a．c(fe3+)＜1 b．c( fe2+)＜1 c．c( fe2+)/c(fe3+)＜1 d．c(fe3+)/c( fe2+)＜1
19）角量子数l描述核外电子运动状态的：c
a．电子能量高低；b．电子自旋方向；c电子云形状； d电子云的空间伸展方向；
20）以下各组物质可做缓冲对的是：a
a．hcooh—hcoona b．hcl一nacl
c．hac—h2so4d．naoh—nh3·h2o
三、填空题。
1. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号：a. n=4，l=1___4p___b. n=5，l=2 __5d___
2. 写出下列原子在基态时的电子排布。
1). mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2). fe___1s22s22p63s23p63d64s2;
3. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120___109.5___
4. 在定温定压下已知反应a=3b的反应热为δrhm1θ，反应3a=c的反应热为。
rhm2θ，则反应9b=c的反应热δrhm3θ为（ δrhm2θ- 3δrhm1
5. cao(s)+ co2(g)= caco3(s)的平衡常数表达式为（ kθ =1/pco2 ）。
6. 25℃时ag2cro4的溶解度为（ 6.1 ×10-4）。（kspθ(ag2cro4)=9.0×10-10）。
7. 已知： zn2+ +2e- zn eθ（zn2+/zn ） 0.762 8v, 那么。
zn2+ +e- zn eθ（zn2+/zn ） 0.762 8v )由此可知，标准电极电势eθ由( 物质的电势 )决定，与电极反应中(计量系数)无关。
8. 某元素电子构型为[ar]3d54s2，此元素位于( 4 )周期，( 7 )族。
9. 命名下列配合物：a. [ni(en)2]cl2 ( 二氯化二-乙二胺合镍（ii） )b. na3[alf6] (六氟合氯酸钠 )
五、简答题。
1、用四个量子数描述基态c原子外层p轨道上2个电子的运动状态？
2. bf3分子构型是平面三角形，而nf3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释。
3. ch4、h2o、nh3中心原子杂化态皆是sp3，其键角大小是否相同？为什么？其空间构型各为何。
2、化学ag++fe2+=fe3++ag 在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。
六、计算题。
1. 对于a（s）+b2+（aq）=a2+（aq）+b（s）反应，已知a2+的初始浓度为零，b2+的初始浓度为0.06 mol·l-1，平衡时b2+的浓度为0.
02 mol·l-1，计算上述反应25℃时的kθ。
解：0.04/0.02=2
2. 浓度均为0.01mol·l-1的cl—和cro42-的混合溶液中，逐滴加入agno3溶液，何种离子先沉淀？
当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少？（kspθ（agcl）=2×10-10，kspθ（ag2cro4）=1×10-12）
解：agcl先沉淀。
cl-]=2×10-5
cu(nh3)42+/cu在标准状态下的浓度可由[cu(nh3)4]2+的解离求算：
cu(nh3)4]2+ cu2+＋ 4nh3
标准状态下，[cu(nh3)42+]＝nh3]＝1.0 mol·l-1，e [cu(nh3)42+/cu]的电极电势可以根据能斯特方程式求出：
e[cu(nh3)42+/cu] =e(cu2+/cu) +lg[cu2+]
e[cu(nh3)42+/cu] =e(cu2+/cu) +lgk不稳[cu(nh3)4]2+
e[cu(nh3)42+/cu] =0.34 +
在1.0 mol·l-1的nh3水溶液中，oh- 离子浓度可以根据弱电解质电离平衡求出：
nh3 + h2o nh4+ +oh
c/kb≥500 （1分）
o2/oh- 在1.0 mol·l-1的nh3水溶液中的电极电势也可以根据能斯特方程式求出：
o2 + 2h2o + 4e- 4oh
比较和的结果发现，e (o2/oh-)=0.541v，比e[cu(nh3)42+/cu]＝-0.05v要大，说明在1.
0 mol·l-1 nh3水中，分压为100kpa的氧气能够氧化金属铜cu。所以在通氧的条件下cu能溶于1.0 mol·l-1 nh3水中。
第二章热化学。
填空题：1、热是能量传递的一种形式，系统吸热，q > 0；系统放热，q < 0；定压下气体所做的体积功w＝ -pex(v2-v1) ；气体膨胀时，体积功w < 0。若naoh溶液与hcl溶液正好中和时，系统的焓变rhθ＝a kj·mol-1，则其热力学能的变化ruθ＝ a kj·mol-1。
这是一个均（单） 相反应。
2019下无机化学
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2019无机化学B卷
临沂大学2012 2013学年第二学期。无机化学 试题 b卷 适用于2012级化学专业本科学生，闭卷考试，时间120分钟 1 下列配合物中，不可能存在旋光异构体的为 a pt cl2 oh 2 nh3 2 b k3 cr c2o4 3 c pt cl no2 nh3 2d co en 2 cl2 c...
2019无机化学 II 试题A卷
南京理工大学课程考试试卷 学生考试用 档案编号 课程名称 无机化学 下 学分 2教学大纲编号 03032602 试卷编号 2012a考试方式 闭卷考试时间 120分钟满分分值 100 组卷日期 2012年4月19日组卷教师 题库审定教师 签字 学生班级 学生学号 学生姓名 注意 所有答案 包括选择题...