金属计算大总结。
1合金中带**的计算方法及其含杂质问题和质量守恒定律应用加上溶质质量分数计算题。
10，娄底31）31．cu与zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
试回答下列问题：
1）上述**中m的值为 70 ；
2）黄铜样品中锌的质量分数为 71 ；
3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ 72
31题： 70． 12.0（或12） 71． 40% （每空1分）
72．[共3分，化学方程式1分，计算过程1分，结果1分（无计算过程不给分）]
解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：
zn + h2so4 = znso4 + h2↑ …1分。
20g-17.4g=2.6g 20g·x
=\\frac', altimg': w': 119', h': 431分。
x=19.61分。
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。（合理解法均给分）
1．【05汕头课改】某同学为**铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：
根据该同学的实验，试回答以下问题：
1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是___g。
2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为结果保留至0.1%）。
1．（1）80g （2）56% （3）33.5%
4. (07汕头)(10分)某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢。
样品，投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表：
1)反应中产生氢气克，这种钢样品中铁的含量是多少？(精确到0.1％)
2)钢的类型分为：含碳质量(c％)0.03％～0.3％为低碳钢；0.3％～0.6％为中碳钢；
0.6％～2％为高碳钢。假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于。
3)有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为co2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。可是他。
们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。原因是。
答案： (10分)
(1)0.22分)
设5.7g钢样品中含铁质量为x，则：
fe + 2hcl ==fecl2 + h21分）
x0.2g1分)
56︰2== x︰0.2g
x==5.6 g1分)
则这种钢样品含铁：(5.6 g ÷5.7g)×100％=98.22分)
2)(1分)高碳钢
3)(2分)钢中含碳量少(1分)，所以碳减少的质量，远小于铁转化为氧化物增加的质量(1分)
33.(2023年攀枝花市)现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。
查阅资料】(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。
2)相对原子质量：mg—24、fe—56、zn—65
实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
通过计算(写出计算过程)，求：
1)该混合物粉末中铜的质量分数？
2)该混合物粉末中另一金属为何种金属？
3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
33.解：⑴混合物中cu的质量分数=⑵设该金属m的相对原子质量为x，第4次反应的稀硫酸质量为。
反应的总稀硫酸质量是35g×3+35/6g=665/6g
m + h2so4===mso4 + h2↑
x988g-4.2g 665/6g×14%
x：98=3.8g：665/6g×14% x=24
该金属是镁。
设所得溶液中mgso4的质量为y，生成h2的质量为z
mg + h2so4 ==mg so4 + h2↑
105g×14% y z
98:120==105g×14%:y y=18g
98:2===105g×14%:z z=0.3g
mgso4溶液的质量分数为18g/(105g+3.6g-0.3g) ×100%≈16.6%
答：该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%;该混合物粉末中另一金属为金属镁；第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%.
带图像且含杂质的计算注意拐点和置换反应。
5．【05南通】某化学兴趣小组在做fe和cus04溶液反应实验时，发现生成cu的同时有气泡产生。为了进一步研究做了如下实验：
①取8．5g fe粉放入一定量的cus04溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9．2 g。
②将9．2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50．0 g，根据实验绘制反应产生氢气的质量与反应时间的关系图(见右图)。求：
1) 稀盐酸的质量分数，与稀盐酸反应的fe的质量。
2) 与cus04反应的fe的质量。
3)与cus04反应的fe的质量及与盐酸反应。
的fe的质量之和___8．5 g(选填“>”
<”、对此结果作出你的解释。
5．解： (1)设9．2 g固体中fe的质量为x， 盐酸的质量分数为w。
fe+ 2hci = fecl2+h2
x 50.0g×w 0.10 g
56：2=x：0．10g x=2．8g
73：2=50．0g×w :0．10g w=7.3％ 答：略。
(2)设与cus04反应的fe的质量为y
fe+cus04=fes04+cu
y9．2-2．8)g
56：64=y：(9．2-2．8)g y=5．6g答：略。
因为有少量fe与cus04溶液中的酸性物质发生了反应。
2. (07南昌) (6分)为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。
试计算：
1)样品中铜的质量分数；
2)反应所消耗的硫酸溶液质量；
3)反应后所得溶液质量。
答案：(6分)解：（1）67.5% （2） 50g（3）53.15g
84.（2012．东营市）（11分）某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除fe、fe2o3外，还含有碳、硅、锰等元素（除fe、fe2o3以外的物质都不与稀硫酸反应）。
兴趣小组的同学称取33g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示。
1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝锅 ，为什么。
2）废铁锅片中铁单质的质量分数为结果保留到0.1%）
3）所得溶液中所含溶质的化学式为计算溶液中硫酸铁的质量。
要求写出计算过程）
铁锅铁是人体必需的微量元素，而铝是不必需元素，而且铝元素对人体有害。
fe2(so4)3、feso4
解： 设生成fe2(so4)3的质量为x
fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o
18.75g×39.2% x
t': latex', orirawdata': frac=\\frac', altimg': w': 196', h': 43'}]
x= 10g
杂质问题的计算。
2．【05宿迁】生铁和钢都是铁的合金，生铁中碳的含量在2.0%～4.3%之间，钢中碳的含量在0.
03%～2.0%之间。将一块质量为8.
5g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入91.9g稀h2so4,恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀h2so4,铁合金中其它元素含量很低，可忽略不计),测得生成h2的质量为0.3g。
九年级化学第八单元经典练习题
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