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课题3溶液的浓度》教案。
学科授课年级授课题目。
化学初三。授课教师课时。
60分钟。授课形式授课时间。
课题3溶液的浓度。
在课前教师应了解学生有哪些有关溶液的知识，尽量从学生熟悉的事物引入，激发学生学习的兴趣。
比较、归纳、练习、对比、活动**。
课本。1、知识与技能。
1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
授课思路教学方法教学资源。
教学目标。2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。2、过程与方法。
1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。(2)能找准各量的关系。
教学重点。1）溶质的质量分数的概念及简单计算。（2）配制溶液的操作步骤。
教学难点。溶液稀释及配制的有关计算。
教学过程预设。
教学环节。教学内容学生活动设计。
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复习】1、溶液的组成：2、溶解度概念：3、量筒的使用：4、托盘天平的使用：【导入】
引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢？
介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。
学生活动】讨论回答问题。
学生活动]一、导入新课。
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板书】一、溶质的质量分数。
1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
学生活动1】学生领悟、记忆。
溶质的质量分数溶质的质量。
2、定义式：溶质的质量分数=×100％
溶液的质量的定义及定义【说明】
1）溶质的质量分数和温度无关。（2）溶质质量分数单位为1。
3）溶质质量分数为10%的含义是指每100份质量的。
溶液中含溶质质量为10份。
4）结晶水合物溶于水，其溶质是不含结晶水的化。
合物。5）发生反应时溶质为新生成的物质。（6）只有溶解的部分才是溶质。
式。学生活动2】让学生分析与交换不同的意见，讨论出溶液质量分数与那些因素有关。
例】对“10%的食盐溶液”的含义理解错误的是（）
二、课程主体内容和过程。
a、100**中溶解了10g食盐b、100g食盐溶液中溶解有10g食盐c、将10g食盐溶解在90**中得到的溶液d、将食盐和水按1：10的比例配比成的溶液。
过渡]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。
引导]请同学们思考有关溶质质量分数的哪类计算。[板书]二、溶液中溶质质量分数的计算。
1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。[过渡]请用溶质的质量分数解决下述问题。【例1】在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。
现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
学生活动4】阅读教材，分析。
学生活动3】阅读教材，思考溶液的质量分数的特点。
讨论]1、溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。溶液的质量分数2、溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。[小结板书]1、溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数。
2、溶液质量＝溶质质量+溶剂质量解析：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数。
教育资源。如何计算。
教育资源。150 kg×16％＝24 kg溶剂质量＝溶液质量-溶质质量二150 kg-24 kg二126 kg
答：需24 kg氯化钠和126 k**。
2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。
讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？
讨论回答]1、增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2、增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。
小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低[课堂练习]
在40克溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。答案：32％，12％3、溶液稀释和配制问题的计算。
关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量【例】化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水？
设问]根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式？[学生讨论]
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提示]若设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程式。
学生活动]50g×98％＝(50g+x)×20％
解析：(一名学生板演，其余学生在本上练习，教师强调做题格式)
解法1：解：设需加水的质量为x。50g×98％＝(50g+x)×20％x=195g
答：把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水195g。
提示]若设稀释后溶液的质量为x，请同学列出方程式。
解析：(同上方法)
解：设稀释后溶液的质量为x。50g×98％=x×20％x=245 g245g-50g=195g
答：把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水195 g。
课堂练习]1、把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克？
2、把30g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？答案 g％
例】某工厂化验室配制5000g 20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1．19 g·cm)多少毫升？
提问]此题与上述练习有何异同？能否用体积直接带入公式进行计算？
回答]1、相同点都是溶液稀释问题。不同点是上述练习中已知和求都指质量，而此题已知质量求体积。2、溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算。
提问]已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。教育资源。
学生活动7】了解溶解过程的吸热和放热，掌握常见溶解过程的吸放热。
学生活动]50g×98％=x×20％
教育资源。回答并板书]溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数。
设问]根据上述公式，并根据稀释前后溶质质量相等，你能否列出方程式？
解：设需38%的盐酸体积为x。
5000 g×20%=1．19 g·cm×x×38%，x≈2211 ml。
答：需38%的盐酸221l ml。
过渡]以上所有计算均是有关稀释问题，在实际应用中我们经常遇到溶液间化学反应的问题，需要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题。4、溶质的质量分数应用于化学方程式的计算【例】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
提问]与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)?
回答]溶质与锌发生化学反应。[讨论]解出此题的关键是什么？
总结]关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。
设问]根据以上分析，求解此题。解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。zn+h2so4===znso4+h2↑65 9813g x
13gxx＝19．6g，溶质的质量分数=溶质质量。
溶液质量。19.6g
100％=19．6％。100g
答：这种硫酸中溶质的质量分数为19．6％。三、配制溶质质量分数一定的溶液。
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仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。步骤：
1、计算，2、称量、量取，3、溶解。[强调]1、天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。2、量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视。
3、溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出。
三、本课重、难点突出。
1、质量分数的计算2、溶液的配制。
四、实际题型训练。
见溶质质量分数练习题。
五、知识点的归纳和总结。
1、溶质质量分数的计算式2、一定质量分数的溶液的配制。
六、课后作业。
总结，完成练习题1
教学反思。课程主要特色和创新之处课程存在的问题与不足日期。
积极发挥学生的主动性，采取学生讲老师改的方式。
教学主管签字。
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人教版化学九年级下第八单元《课题3溶液的浓度》教案
课题3溶液的浓度 教案。教学目标 掌握溶液的浓度概念，计算方法。教学重点 1 溶质的质量分数的概念及简单计算。2 配制溶液的操作步骤。教学难点 理解溶液组成的含义，找准溶质 溶剂 溶液的关系。新课引入 将糖溶于水就得到了糖水，而糖水甜的程度是由什么决定的呢？我们可以知道，糖水甜的程度是由糖与糖水二者...
人教版化学九年级下第八单元《课题2溶解度》教案
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九年级化学第八单元课题
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