第八单元金属材料。
可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 mg-24 s-32 fe-56 zn-65
一、选择题 (本题包括15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案)
1.下列关于金属材料的说法，正确的是 (
a.铝制品表面应经常用钢刷擦洗。
b.银是导电性最好的金属，生活中常用来制作导线。
c.金属资源的**利用既保护了环境又节约了资源。
d.人们常说的“金、银、铜、铁、锡”五种金属是按照金属活动性由弱到强的顺序排列的。
2.下列说法正确的是 (
a.生铁会完全溶解在盐酸里。
b.铁矿石用于炼铁是因为铁矿石中含有大量的单质铁。
c.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁。
d.盛水的铁桶最易生锈的部位是水面附近。
3.下列变化过程中，只发生物理变化的是 (
a.铁矿石炼成生铁 b.生铁冶炼成钢 c.铁钉生锈 d.钢锭轧成钢板。
4.下列有关合金的说法正确的是 (
a.合金中一定不含非金属b.合金不属于金属材料。
c.合金的硬度一般比各成分金属大 d.各成分金属的熔点比合金的熔点低。
5.下列物质混合能发生反应的是 (
a.银与稀盐酸 b.铜与硫酸锌溶液 c.铁与稀硫酸 d.锌与硫酸镁溶液。
6.下列关于金属的说法中，不正确的是 (
a.铜有良好的导电性，常用于制作导线。
b.所有的金属都能与稀盐酸反应。
c.铁制品在干燥的空气中不易生锈。
d.不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械。
7.有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界中主要以单质形式存在。
相同条件下，把乙、丙、丁投入稀盐酸中，只有乙表面有气泡产生，丙的化合物溶液不能用丁制的容器盛放。这四种金属的活动性由弱到强的顺序是 (
a.甲、乙、丁、丙b.乙、丁、丙、甲
c.丙、乙、丁、甲d.甲、丙、丁、乙。
8.金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是 (
a.锌不能置换出稀硫酸中的氢
b.银能将硫酸铜溶液中的铜置换出来。
c.在铝、镁、铁中金属活动性最强的是铝
d.“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应。
9.下列说法错误的是 (
a.地球上的金属资源大多数是以化合物的形式存在的。
b.生活中人们常使用纯金属而不是它们的合金。
c.地球上的金属资源是有限的、不可再生的。
d.用塑料管代替铸铁管也是保护金属资源的一种途径。
10.不法分子常常用金光闪闪的假“金元宝(铜锌合金)”来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是 (
a.滴加稀盐酸 b.滴加硫酸铜溶液。
c.用火灼烧d.观察颜色。
11.下列实验设计、现象、结论均正确的一组是 (
12.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，滤渣中含有的物质不可能的情况是 (
a.有银和铜，没有锌b.只有银，没有铜和锌。
c.一定有银，可能有铜和锌 d.一定有银，一定没有锌，可能有铜。
13.下列除去杂质的方法正确的是 (
a.除去氮气中的少量氧气：通过灼热的氧化铜粉末，收集气体。
b.除去生石灰中混入的少量碳酸钙：加入足量水，充分反应。
c.除去生铁中的杂质碳：加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥。
d.除去硝酸铜溶液中的少量硝酸银：加入足量铜粉，充分反应后过滤。
14.下列图像中有关量的变化趋势与对应关系不正确的是 (
图1-z-1
15.6.96g 某种铁的氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，只生成二氧化碳和铁，其中二氧化碳的质量为5.28g,则这种铁的氧化物为 (
d.无法确定。
二、填空题(共34分)
16.(14分)金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。
1)下列生活用品中，主要利用金属导热性的是 (填序号)。
图1-z-2
2)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。
3)某款共享单车的车身采用全铝设计。铝在空气中能形成一层致密的氧化铝薄膜，因此具有很好的抗腐蚀性。用化学方程式表示氧化铝的形成。
4)“淬火”是金属热处理常用的方法。宝剑淬火过程中，铁在高温下和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，该反应的化学方程式为。
5)将5.6g含有一种杂质的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成0.21g氢气，则该铁粉中混入的杂质是 (填“铜”或“铝”);把这种铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。
向滤渣中滴入稀硫酸，若无气泡产生，则滤液中一定含有的物质是填化学式)。
6)取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入质量分数相同的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。下列做法与此结果相符的是填字母)。
a.相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应。
b.2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应。
c.向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2∶3∶2
d.足量的三种金属与等量的稀盐酸反应。
17.(12分)a~j都是初中化学中的常见物质，其中d、e对维持自然界中生物的生命活动至关重要，a、b为黑色固体，c是红色金属单质，h为气体。它们的相互转化关系如图1-z-3所示。
图1-z-3
请回答下列问题。
1)写出下列物质的化学式：b ;i 。
2)反应①③④中属于置换反应的是 (填序号)。
3)写出反应①的化学方程式该反应中具有还原性，发生了反应。
18.(8分) 某工厂欲从含有硫酸铜的废液中**金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图1-z-4所示。
图1-z-4
1)操作ⅰ的名称是 ,需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有 。
2)加入过量a物质的化学式是 。
3)加入适量b物质时反应的化学方程式是。
三、实验**题(共30分)
图1-z-5
19.(14分)化学兴趣小组用如图1-z-5所示装置**炼铁的原理。
1)加热fe2o3之前要先通一会儿co,目的是。
2)硬质玻璃管中可观察到的现象为发生反应的化学方程式为用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是。
3)请指出装置中的不足之处改正方法为。
4)现用co还原18g赤铁矿石(杂质不参加反应),完全反应后得到13.68g剩余固体，则该赤铁矿石中fe2o3的质量分数为 。
图1-z-6
20.(16分)暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理。某小组同学设计并进行实验，**铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。
.**铁生锈的条件。
1)由实验b和c得出铁生锈需要与水接触，画出实验c的实验装置图。
2)证明铁生锈需要与氧气接触的实验现象是。
.**影响铁生锈速率的因素。
查阅资料]暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。
猜想假设]①活性炭能加快铁粉生锈的速率；②食盐能加快铁粉生锈的速率。
进行实验] 下表是2g铁粉、5**与不同量活性炭、食盐均匀混合后，在10min内温度上升的实验记录。
解释与结论](3)表中x的值为 。
4)对比实验1和3,得出的结论是。
5)欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈的速率”,需要对比实验。
(填实验编号)。
反思与评价](6)下列说法正确的是 。
a.暖贴在使用前要密封保存。
b.暖贴使用后剩余物可以**利用。
c.利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜。
7)通过以上实验**可知，铁钉在下列哪些环境中容易生锈 (填字母)。
a.在干燥的空气中 b.在潮湿的空气中。
c.浸没在植物油中 d.部分浸入食盐水中。
写出一种防止铁制品生锈的具体方法。
四、计算题(共6分)
21.某**性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g,向其中不断加入稀硫酸，产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图1-z-7所示。
1)生成氢气的质量为 g,消耗稀硫酸的质量为 g。
2)合金中铜的质量分数。
图1-z-7
春人教版化学九年级下册第八单元课题1《金属材料》教案
一些合金和组成它们的纯金属性质比较。实验8 2比较焊锡 锡和铅的熔化温度。最近一些学者研究发现，古罗马人的遗骸中含有大量铅，古罗马帝国的灭亡竟与铅中毒有关。原来古罗马贵族惯用铅制器皿 瓶 杯 壶等 和含铅化合物的化妆品，甚至输送饮水的水管也是用铅做的，从而导致慢性铅中毒死亡。根据上述材料回答下列问题...
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